2025年广西(专升本)化学考试试题及答案

2025年广西(专升本)化学考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于原子结构的说法正确的是

A.原子核由质子和电子构成

B.核外电子按能量由低到高依次排布

C.离子键是由两个原子共用电子对形成的

D.元素周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐增大答案：B

解析：根据原子结构理论，核外电子按能量由低到高依次排布在不同的电子层中，即电子排布遵循能级顺序。选项B正确。2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.CH₄

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力形成的化合物，如NaCl。CO₂、CH₄、O₂均为共价化合物。3、20℃时，某物质的溶解度为30g/100g水，现将30g该物质加入100g水中，能形成溶液的质量是

A.30g

B.100g

C.130g

D.150g答案：C

解析：20℃时，30g该物质在100g水中恰好溶解，形成溶液质量为30g+100g=130g。4、下列关于溶液浓度的说法错误的是

A.质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%

B.物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液的体积

C.浓度越高，溶液的导电性越强

D.浓度是溶液中溶质质量与溶液质量的比值答案：D

解析：浓度是溶液中溶质的质量与溶液质量的比值（质量分数），或溶质的物质的量与溶液体积的比值（物质的量浓度）。选项D为质量分数的定义。5、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaCl

C.Na₂SO₄

D.NaHCO₃答案：A

解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，既能与酸发生反应（如HCl），又能与碱（如NaOH）反应（生成碳酸钠和水）。6、下列物质中，能形成分子间氢键的是

A.CH₄

B.CO₂

C.H₂O

D.O₂答案：C

解析：H₂O分子间存在氢键，而CH₄、CO₂、O₂均不含氢键。7、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O答案：D

解析：取代反应是有机分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，如酯化反应（D）属于取代反应。8、下列关于酸、碱、盐的说法错误的是

A.酸能使紫色石蕊试纸变红

B.碱在水中能电离出氢氧根离子

C.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物

D.所有酸都能与金属反应生成氢气答案：D

解析：不是所有酸都能与金属反应生成氢气，例如硫酸与铁反应会生成硫酸亚铁和氢气；而浓硫酸作为强酸，遇铁会生成二氧化硫气体。9、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.H₂O

C.CO₂

D.Na₂SO₄答案：D

解析：强电解质在水中完全电离，如Na₂SO₄；CH₃COOH是弱酸，H₂O是弱电解质，CO₂溶解后也不能完全电离。10、下列属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.酒精挥发

C.食物腐败

D.石蜡燃烧答案：B

解析：酒精挥发是物理变化，而铁生锈、食物腐败、石蜡燃烧都是化学变化。11、下列物质中，不属于同系物的是

A.CH₄和C₂H₆

B.C₂H₅OH和CH₃CH₂OH

C.C₂H₅Cl和C₃H₇Cl

D.C₂H₂和C₂H₄答案：D

解析：C₂H₂（乙炔）和C₂H₄（乙烯）虽然都为碳氢化合物，但其分子结构不同，不属于同系物。12、下列关于蛋白质的说法错误的是

A.蛋白质是由氨基酸通过脱水缩合形成的

B.蛋白质种类多样是因为氨基酸的种类、数量和排列顺序不同

C.蛋白质具有催化、调节、免疫等功能

D.蛋白质在加热时不会发生变性答案：D

解析：蛋白质在高温下会发生变性，如煮沸会使蛋白质失去原有结构和功能。13、下列用于实验室制取氧气的反应是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（电解）答案：B

解析：实验室常用加热KClO₃制取氧气，反应式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，选项B正确。14、下列对于勒夏特列原理的理解正确的是

A.系统发生改变时，会自发地朝着减弱改变的方向进行

B.平衡移动与浓度变化无关

C.温度升高会使吸热反应逆向进行

D.压强变化不影响气体反应的平衡移动答案：A

解析：勒夏特列原理指出，当系统处于平衡状态时，若改变条件，系统会自发朝着减弱这种改变的方向进行变化，选项A正确。15、下列各组元素中，原子半径随原子序数增大而减小的是

A.Na、Mg、Al

B.F、Cl、Br

C.O、S、Se

D.C、N、O答案：D

解析：同一周期中，原子半径随原子序数的增加而减小。C、N、O同周期，原子序数依次增大，半径减小。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同族元素的原子半径从上到下逐渐__。答案：增大

解析：同一主族中，原子半径随着电子层数增加而增大。17、在常温常压下，1mol气体的体积约为__L。答案：22.4

解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。18、HCl气体溶于水形成的溶液称为__。答案：盐酸

解析：HCl溶于水生成盐酸，属于强酸。19、下列物质中，能与Na反应放出H₂的是__。答案：C₂H₅OH

解析：醇类物质如乙醇可以与金属钠反应生成氢气和钠盐。20、糖类的基本组成元素是__。答案：C、H、O

解析：糖类一般由碳、氢和氧元素组成。21、在100g溶液中，含有20g溶质，则该溶液的质量分数为__。答案：20%

解析：质量分数=溶质量÷溶液质量×100%=20÷100×100%=20%。22、0.1mol/L的NaOH溶液中，Na⁺的物质的量浓度为__mol/L。答案：0.1

解析：NaOH完全电离为Na⁺和OH⁻，所以Na⁺的物质的量浓度等于NaOH的浓度，即0.1mol/L。23、乙醇的沸点比丙烷的沸点__（高/低）。答案：高

解析：乙醇分子间存在氢键，其沸点比丙烷高。24、下列物质中，能形成缓冲溶液的是__。答案：CH₃COOH和CH₃COONa

解析：醋酸和其钠盐形成的溶液具有缓冲能力，可维持pH值稳定。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）在化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。答案：错

解析：焓变取决于反应物和生成物的总能量差异。若反应物总能量高于生成物，则焓变为负，即放热反应。26、（

）实验室中，若出现有毒气体泄漏，应立即关闭通风口。答案：错

解析：实验室有毒气体泄漏应立即开启通风装置，降低浓度。27、（

）化学平衡状态是反应停止的状态。答案：错

解析：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等。28、（

）溶液的导电性越强，说明溶液中离子浓度越高。答案：对

解析：溶液导电性取决于离子的浓度和移动能力，离子浓度越高导电性越强。29、（

）乙醇是石油的主要成分之一。答案：错

解析：乙醇是酒精的主要成分，不是石油的成分。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层数相同，核电荷增加，原子核对最外层电子的束缚力增强，导致金属性减弱，非金属性增强；元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。解析：同周期元素，原子半径递减，电负性递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、可氧化性、与金属钠反应生成氢气、与酸发生酯化反应、可与强酸、强碱反应。

相关化学方程式如下：

1.与金属钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

2.与酸反应生成酯：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

3.酸性条件下氧化：CH₃CH₂OH→CH₃COOH解析：乙醇的化学性质包括可燃性、氧化性、与金属钠反应、酯化反应及与酸反应。其化学方程式需根据反应条件书写。32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括圆底烧瓶、导气管、集气瓶；操作时应避免盐酸过量，防止产生有毒气体；实验应在通风橱中进行。解析：制取氯气的反应原理是MnO₂与浓盐酸的反应，宜用液封装置防止盐酸挥发，同时应避开强酸强碱混合的高危区域。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是基于酸碱中和反应的定量分析方法。当酸和碱按化学计量比反应，达到化学计量点时，相应的指示剂由一种颜色变为另一种颜色，即为滴定终点。常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。解析：滴定法利用酸碱中和反应进行定量分析，在接近化学计量点时滴入指示剂，根据颜色变化判断反应是否完成。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】已知某金属与盐酸反应生成0.1mol氢气，若该金属是Zn，其质量是多少？（Zn的相对原子质量为65）答案：6.5g

解析：Zn与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。1molZn生成1molH₂，所以0.1molZn生成0.1molH₂，质量=0.1×65=6.5g。35、（10分）【化学计算】某溶液含Na₂CO₃20g，溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？（Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol）答案：0.0943mol/L

解析：物质的量n=20106=0.1887mol，浓度c=nV=0.188736、（10分）【化学推断】有一无色溶液与NaOH反应生