2026年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试化学试题+答案

2026年抚顺市普通高中高三模拟考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23P:31S:32C1:35.5Zn:65

第I卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.抚顺有很多具有地域特色的文化产品，下列说法错误的是

A.抚顺林蛙富含丰富的蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物·

B.抚顺琥珀是植物分泌的树脂石化而成，被称为无机宝石

C.抚顺黑陶以独特的黑色釉面和金属光泽而闻名，陶瓷是传统无机非金属材料

D.非物质文化遗产抚顺新宾剪纸构图非常有东北特色，纸的主要成分是纤维素

2.下列化学用语表示正确的是

A.H₂O的空间填充模型为：.

B.基态Cr²+价层电子排布式：3d⁴

C.二氧化硅的分子式：SiO₂

D.CI的结构示意图：+18288

3.下列实验操作或处理方法错误的是

A.活泼金属着火时，可使用干砂灭火

B.钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒

C.烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂点碳酸氢钠溶液，再用

水冲洗

D.用pH试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿

化学试题册第1页(共9页)

4.芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.24LCl₂中含有的质子数为3.4N

B.理论上反应①中每消耗0.2molHCl,转移的电子数为0.2NA

C.在0.1mol-L⁻¹的Ca(CIO)2溶液中，含有的C10数小于0.02NA

D.反应②中每有0.3molCl₂参加反应，生成的H₂O分子为0.3NA

5.对下列实例解释正确的是

选项事实解释

CO₂、CH₂O、CCl₄孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的

A.

的键角依次减小斥力

B.酸性：H₂CO₃>H₂S非金属性：C>S

C.热稳定性：HF>HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键

O₂是由非极性键构成的非极性分子，O₃是由极性键构成的

D.极性：O₂弱于O₃

极性分子

6.通过使用荧光指示剂(CPHD对Cu²+进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突

变现象来指示终点，实现对含Cu²+浓度低至1×10⁻⁵mol-L⁻¹的定量分析，其CPH合成

路径如图所示：

下列说法错误的是

A.有机物A的含氧官能团是酯基和醛基

B.有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上

C.在合成CPH的过程中可能经历了加成反应和消去反应

D.在CPH的结构中不存在顺反异构现象

化学试题册第2页(共9页)

7.下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是

蘸有稀硫

NaOH酸的棉花

标准溶液

饱和食盐水

盐酸

(含酚酞)冷水

甲乙丙丁

A.利用甲装置实现由海水制取蒸馏水

B.利用乙装置测定盐酸的浓度

C.利用丙仪器进行重结晶法提纯苯甲酸

D.利用图丁实现碳酸氢钠晶体的制备

8.随着铅酸蓄电池广泛应用；需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中

主要物质的转化关系示意图如下。

H₂O₂、酸含Pb²+电解

废旧Ⅱ溶液Pb

铅酸

或K₂S₂O,强碱

alonIIIPbO₂

下列说法正确的是

A.根据铅酸蓄电池工作原理，理论上每生成2molPbSO₄需转移4mol电子

B.根据步骤I可知，Ksp[Pb(OH)₂]>Ksp(PbSO₄)

C.步骤Ⅱ、Ⅲ中H₂O₂、K₂S₂O₈的作用为氧化剂

D.电解含Pb²+溶液制备Pb时，阴极可能会发生析氢反应

9.已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元

素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均

有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为4s"4p²。

下列描述正确的是

A.该分子中有6种不同化学环境的X原子

B.比较键角：

C.原子半径和电负性均满足X<M<Z

D.基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]4s²4p⁴

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10.某科研团队设计出镍离子电池(NIB),该电池在首次充电中，Na+离子从Na₃V₂(PO₄)₃

框架中脱出并形成NaV₂(PO₄)₃基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中Na+离

子很少，只有Ni²+离子可以可逆嵌入NaV₂(PO₄)₃基质中并形成NaNiV₂(PO₄)₃。

电源

关于该电池说法错误的是

放电

A.该电池在首次充电中，V元素化合价升高

B.充电时，Ni²++2e=Ni

C.该电解液一定是有机溶剂

D.放电时，正极的电极反应式为：

NaV₂(PO₄)₃+Ni²++2e=NaNiV₂(PO₄)₃

Ni@CNa₃V₂(PO₄)₃

11.晶体甲(立方晶胞，边长为apm)中掺入少量CuC1后，会出现能量不同的“正电”

区域、“负电”区域。

□掺入离子位置

晶体甲区域乙区域丙

设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.晶体甲化学式为ZnS,与Zn²+最近且等距的Zn²+有6个

B.晶体甲的密度为

C.硫化氢不能与乙醇形成分子间氢键

D.区域丙“□”中的离子为Cu且区域丙为“负电”区域

12.某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO₂、CaCO₃、SrCO₃和MgCO₃等，一种提取该废渣

中锶的流程如下图所示。

BaCl溶液

稀盐酸₂

含锶废渣一酸浸浸出渣1盐浸→SrCl₂溶液—→SrCl₂·6H₂O

浸出液浸出渣2

已知25℃时，Ks,(SrSO4)=10+⁶46,Ksp(BaSO₄)=10⁹97。下列说法错误的是

A.“浸出液”中主要的金属离子有Sr²+、Ca²+、Mg²+

B.“盐浸”中SrSO₄(S)+Ba²+(ag)=BaSO₄(S)+Sr²+(aq)的K=10³5

C.“浸出渣2”中除含SrSO4外，还含有BaSO4、SiO₂

D.由SrCl₂·6H₂O制备无水SrCl₂的最优方法是在HC1气流中加热

化学试题册第4页(共9页)

13.醋酸甲酯制乙醇的反应为：三

个10L恒容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲酯和9.6mol氢气，在不同温度下，反应t

分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示(已知t分钟时容器乙中正、逆反应速率恰好相等)。

下列说法正确的是

A.容器甲中平均反应速率

B.醋酸甲酯制乙醇的反应为吸热反应

C.t分钟时各容器中乙醇的体积分数：甲>丙>乙

D.T₃温度下，该反应的平衡常数K为0.5

14.室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。

已知Ka(H₂SO₃)=1.3×10⁻²,Ka₂(H₂SO₃)=6.2×10⁸。

实验1:将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2:将SO₂气体通入0.1mol-L¹NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。

实验3:将SO₂气体通入0.1mol-L¹酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

A.实验1所得溶液中：c(H₂SO₃)>c(HSO₃)>c(SO₃-)

B.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体

C.实验2所得溶液中：c(Na+)<3c(HSO₃)

D.实验3表明SO₂具有漂白性，且溶液中c(SO₄-)>c(Mn²+)

15.已知常温下溶液中-1gc(X)[X=CT、CrO²-、PO4-]与lgc(Ag)的关系如图所示。现向浓度均

为0.1mol-L¹的NaCl、Na₂CrO4、Na₃PO4的混合溶液中滴加AgNO₃溶液(已知1g3≈0.5)。

下列叙述正确的是

A.Ksp(AgCl)=10-7.85

B.上述过程中最先生成Ag₂CrO₄

C.计算c点数据可知，c(Ag+)=103.15mol-L¹,

此时c(CrO2-)=10-5.65mol-L¹

D.常温下，饱和AgCl溶液中c(Ag+)大于饱和

Ag₃PO₄溶液中c(Ag)0

lg[c(Ag)/(mol-L-)]

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)银由于其优异的物理化学性质，在工业、医学、电子和贵重饰品等领域有着广

泛的用途。从富贵锑提金渣(主要成分为AgCl、PbCl₂,还含有少量的SiO₂、Au、Sb₆O13)

中提取单质银的生产工艺如下：

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H₂SO₄沉铅液氯化沉淀

HNO₃、H₂O₂分银液沉铅

NaOH、N₂H₄·H₂O沉铅渣

脱氯渣→氧化分银NaCl

富贵锑还原脱氯分银渣

提金渣脱氯液→废水沉银液

Ag

直接还原AgCl

废水←一还原后液

已知：①锑Sb的氧化物为两性氧化物。

②常温下：Ksp(PbCl₂)=1.70×10⁻⁵,Ksp(AgC1)=1.77×10-1⁰,

Ksp(PbSO₄)=2.53×10⁸,Ksp(Ag₂SO₄)=1.20×10⁵

(1)47号元素Ag位于周期表的第周期。

(2)Sb₆O₁₃中Sb的价态是+3、+5价，则在该氧化物中，+3价锑与的+5价锑的比例是：

(3)脱氯的目的是将AgCI中的氯分离到溶液中，以银单质形式存在于脱氯渣中，在还

原脱氯过程中，AgCl发生的化学反应方程式是：

(氧化产物不污染环境)20

(4)化学上常用同一条件下的电极电势1.5

E(氧化型/还原型)比较物质的氧1.0

化能力，E值越高，氧化型物质的0.5PbCl₂

0.0PbO

氧化能力越强，E值越低，还原型

-0.5

物质的还原能力越强，E值与体系

-1.0Pb

的pH值有关。下图是PbCl₂-H₂O系

-1.5

电势-pH图。根据图上的信息，还

-2.01014

原脱氯步骤中PbCl₂会被反应生成

pH

PbCl₂-H₂O系电势-pH图

(5)氧化分银中加入H₂O₂的好处是：。(写一条)

(6)沉铅步骤中H₂SO₄用量不易太多的原因是：

(7)直接还原中，采用下列工艺

甲醛、NaOH

Na,SO₃Ag

分银液→还原

AgCl分银还原后液

分银渣

已知：AgCl+2Na₂SO₃=Na₃[Ag(SO₃)₂]+NaCl

则还原步骤中(甲醛反应后生成碳酸根)的离子反应方程式为；

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17.(13分)利用废铜粉(含SiO₂、Fe₂O₃、FeO及其他不溶于酸的杂质)和工业硫酸(含

Fe³+)为主要原料，制备五水硫酸铜晶体。

a.称取3.0g废铜粉放入装置A内，灼烧至Cu粉完全转化为黑色粉末CuO。

b.将冷却后的物质倒入100mL小烧杯中，加入18mL3mol/LH₂SO₄(工业硫酸),

微热使之溶解，过滤除去不溶物。

c.向上述步骤的滤液中滴加2mL3%H₂O₂并微热，待反应完全后，慢慢加入CuCO₃

粉末并不断搅拌，控制溶液pH=3,再加热至沸。趁热过滤，将滤液转移至洁净的

烧杯中。

d.继续向滤液滴加3mol/LH₂SO₄(分析纯)酸化，调节pH=1后，转移并进行蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得五水硫酸铜晶体。

请回答下列问题

(1)装置A的名称为,Cu元素的价层电子排布式为o

(2)为验证在加入CuCO₃粉末之前，反应已进行完全的具体操作为：在点滴板上滴加

少量反应后的溶液，再滴入少量(化学式)黄色溶液，并用玻璃棒搅拌，

观察到,则证明已经反应完全。

(3)趁热过滤时采用如图所示的装置，其中装置B的名称为_,停止

抽滤时，操作的先后顺序为(填序号),最后将滤液从瓶口倒入烧杯中。

①拔下连接吸滤瓶(装置C)和真空泵(装置D)之间的橡皮管

②关闭真空泵(装置D)的开关

C

(4)步骤d中调节pH=1,使溶液呈强酸性的原因

(利用离子方程式和文字解释原因)。

(5)向盛有4mL0.1mol/LCuSO₄溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶

物；继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解并得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇

后，析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为

(6)向Cu和FeCl₃溶液反应后的混合溶液中加入KSCN溶液，黄绿色腐蚀液变为红色

且有白色沉淀生成。

已知：①向(NH₄)Fe(SO₄)2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；

②SCN被称为“拟卤素离子”,其性质与卤素离子相似。

则推测因发生氧化还原反应而产生白色沉淀的离子反应方程式为：

,经X射线衍射实验确定其成分为一种物质。

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18.(14分)为实现“双碳”目标，CO₂加氢制甲醇工艺展现出了巨大的潜力与价值，其实

现方式可明确区分为直接加氢制备与间接加氢制备两大路径。

(1)计算机模拟CO₂直接加氢制备CH₃OH的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂

活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为

0.60┐CO₂(g)

0.20-+3H₂(8)反应历程

-0.20-CH₂O*

-1.60-+OH*CH₃OH(g)

-1.00+H₂O(g)

CO₂(8)CO₂HCOOHCH₂O2

-1.40+6H*HCO0*

-1.80CH₃O*CH₃OH*

+OH*+OH*CH₃OH*

+H₂O*

(2)间接加氢制备甲醇工艺(两步合成法),首先以CO₂与H₂作为起始原料制备合成气：

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=

键C=0H—HH—0C=0

键能(kJ/mol)7994364621070

(3)①在723K时，将2molCO₂(g)与1molH₂(g)通入抽空的瓶中，发生(2)中制备合

成气的反应，平衡后瓶中的总压为50.66kPa,平衡常数为K₁,经分析知其中水

蒸气的分压为5.066kPa,则该条件下CO的物质的量为

②今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属Co(s),在相同条件下容器中又加了

如下两个反应：CoO(s)+H₂(g)=Co(s)+H₂O(g),平衡常数为K₂

CoO(s)+CO(g)=Co(s)±CO₂(g),平衡常数为K₃

请分析K₁与K₂、K₃的关系为K₁=;再次达到平衡时，容器中的水蒸

气的体积分数为30%,那么在该条件下K₃的数值为o

(4)间接加氢制备甲醇工艺的第二步主要反应为：

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-91kJ/mol

将CO和H₂按物质的量之比1:2通入某恒温恒压的密闭容器中，若只发生上述反

应，下列情况下能说明反应达到平衡状态的是_(填符号)

A.混合气体的密度不再变化B.CO和H₂的物质的量之比不再改变

C.CH₃OH的体积分数不再变化D.形成4molC一H同时形成2molH一H

(5)氢能用途广泛且绿色低碳，其中两种固态储氢材料吸氢后的晶胞如图所示。

①晶胞X中Mg、Ni、H原子的最简整数比为-0

②晶胞Y的参数为apm、apm、bpm,6个H原子围绕Mg原子形成正八面体，

已知：A原子的分数坐标为(0,0,0),B原子的分数坐标为(1/2,1/2,1/2),

Mg一H键长为rpm,

请写出C原子的分数坐标

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MgOH

晶胞参数：apm、apm、bpm晶胞俯视图

晶胞X晶胞Y

19.(14分)西诺沙星为喹诺酮类抗菌药，临床上主要用于治疗尿路感染。合成路线如下：

E

F

已知：

(1)B中含氮官能团的名称为o

(2)B→C的反应类型为反应。

(3)D的结构简式为

(