2026年山东省泰安市宁阳县中考一模考前示范化学卷（含答案）

墨ABCDB．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl-构成的C．转化观：Fe与稀盐酸作用直接转化为Fe3+D．守恒观：1gH2在8gO2中燃烧生成9gH2OΔ10．碳酸氢钠可用于焙制糕点，其受热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+X↑+H2O。下列说A．K+、Na+、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-、Cl-B．NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)、K+、OH-、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-C．Na+、H+、NO3-、COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-D．Ag+、Mg2+、NO3-、Cl-A.除去天然水的难溶杂质度14．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类，ABCDC．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃,溶液的溶质质量分数变大A微型空气质量检测仪测CO2含量BCD食醋的pH>7(1)中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写(5)“春谷持作饭，采葵持作羹。”米饭中未来必须完成的最大任务。碳捕集、利用与封存？（型型(2)实验室用装置A制取氧气时，发生(4)实验室制取二氧化碳气体时，通常选用B装置来做发生装置，所用的试剂是，该反应的化学方程式为，检验该气体的化学方程式为。(6)实验室选用如图G装置收集二氧化碳，气体应该从(填“a”或“b”)进入。(1)一组：为鉴别两瓶无色溶液分别是酸溶液或是碱溶液；下图所示(2)二组：为鉴别一瓶碱溶液是NaOH溶液或是Ca(OH)2溶液，可选的试剂是。A．无色酚酞试液B．CO2C．Na2CO3溶液D．稀盐酸猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：Na2CO3【设计并实验】一二立【反思评价】【拓展应用】炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实(1)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉具清洁剂中的(2)上述实验过程中有少量气泡产生，可能的原因是。A、氢气可作清洁能源，是因为氢气燃烧只生成水，而不是因为其密度比空气小，A、原子由原子核及核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子不含中子B、空气中各物质按体积分数计算，氮气（N2）约占7D、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，图中铁和铝的顺序错误，D、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2OH2↑+O2↑,由化学方程式可知，氢气、），A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变ΔC、2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。生成碳酸钠、水和二氧化碳，即2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑,由一种物质反应生成三EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)B、NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)和OH-会发生反应生成NH3、H2O，不能EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)B、通过反应①、②知，反应物都是氨气和氧气，催化剂都是氧化亚铜，但反应温度不同，C、通过图示得知，900℃时，一氧化氮的产率远大于氮气的产率，且①向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁和镁，该说法③由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在镁、铁④滤液中氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能反应完全时C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃,碳酸钠的溶解度增大，溶液组成不变，则溶D、用食醋除水垢（碳酸钙等认为食醋pH>7。错误：食醋含醋酸，pH<7。酸性条件下，化钙和水，化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2水，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，若消耗稀盐酸的质量相同，则生(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(3)NaOH溶液CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（3）读图可知氢氧化钠溶液的压强下降的多，说明二氧化碳气体消耗的多，故①填N二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故②填2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【点睛】(6)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分FePO4在强酸性环境中会部分溶解，生成可溶性的Fe3+，导致产品不纯Li2SO4+Na2COLi2CO3↓+Na2SO4②“酸浸”时发生的反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4↓+2H2O，该操作时需控制硫酸浓度不能太高，原因是FePO4在强酸性环境中会部分溶解，生成可溶性的Fe3+，Δ(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)可以控制反应速率2(4)大理石或石灰石、稀盐酸(5)C将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭（2）A装置为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说Δ钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，若用D装置收集，(5)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3