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C．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子B．2H2OH2O+O2↑（实验室制取氧气）D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）是PM10/(μg•m_3）86A．KMnOO2B．H22O22(SO4)3D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数：乙＞甲＝丙B．用铁桶盛放波尔多液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．工业上煅烧石灰石制生石灰CaCO3=CaO+CO2↑D．用稀盐酸除水垢Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OA．NH4ClB．KNO3C．Ca(H2PO4)2D．K2SO4A．x=14B．乙(2)生铁和钢在性能上有差异，主要原因是(3)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(2)陶瓷具有显著的耐高温、高隔热、抗氧化和高阻氧的作用，为保(4)生产生活中还经常用到铝制品，铝制品抗腐蚀(1)硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，是因为(2)利用W形管进行如图微型实验。(3)燃着的酒精灯不慎打翻着火，应立即饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。(1)烧杯中发生反应的化学方程式为究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，），A、胶头滴管在使用时不能胶帽在下，若胶帽在下会使得2CHC2H4+2H2。两个甲烷分子反应后生成一个乙烯分子和两个氢分子，子未全部转化为目标产物二氧化碳，原子利用率未为PM2.5为20μg.m-3，PM10为60μg.m-3，二氧化氮为50μg.m-3，二氧化硫为8μg.m-3，臭乙析出晶体后，得到t1℃甲、乙物质的饱和溶液，t1℃时，溶温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃,得到t1℃丙物质的不饱和溶液，的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑,故选项错误；2O3B、无人机在阴雨天气使用后，晒干后，可以在轴承转动部件涂上油，可以隔绝氧气和水，（4）制品抗腐蚀性好，是因为铝和氧气在常温下反应生(2)温度达到可燃物的着火点②白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于化学方程式为：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑;式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。

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