2025-2026学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共12小题，共36分。1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（）A.氨的转化 B.食物的变质 C.橡胶的老化 D.钢铁的腐蚀2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）A.NaNO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.HClO溶液 D.AlCl3溶液3.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（）A.Ca2+：1s22s22p63s23p6 B.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

C.S2-：1s22s22p63s23p4 D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p54.在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（）A.反应①放出的热量少 B.反应①放出的热量多

C.反应②放出的热量多 D.ΔH①＞ΔH②5.合成氨工业中（参考如图）采用了循环操作，主要是为了（）A.降低氨的沸点 B.提高氮气和氢气的利用率

C.提高平衡混合物中氨的含量 D.增大化学反应速率6.下列说法中正确的是（）A.能够自发进行的反应一定是焓减的过程

B.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0

C.活化分子平均能量与非活化分子平均能量之间的能量差就是活化能

D.增大反应物浓度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，速率加快7.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.钠在空气中表面很快变暗

B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈

D.黄铜（铜锌合金）制作的铜件不易产生铜锈8.向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（）A.CH3COOH的电离程度减小 B.c（CH3COO-）减小

C.H+的数目增多 D.增大9.贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中不正确的是（）A.负极主反应为Mg-2e-=Mg2+，副反应为Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

B.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D.电池放电时Mg2+不迁移10.根据乙醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为（）A.CH3CH2OH+2O2-4e-=H2O+2CO2+4H+ B.O2+4H++4e-=2H2O

C.CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ D.4OH--4e-=O2↑+2H2O11.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B.分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11

D.将溶液①、④混合后，所得溶液呈中性时，则c（Cl-）=c（）12.已知：t℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.1×10-17，现进行下列实验。

（1）t℃时，将1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液和1mL0.1mol•L-1NaCl溶液，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。

（2）t℃时，向滤液b中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液。

（3）t℃时，向沉淀c中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析不正确的是（）A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

B.t℃时，滤液b中c（Ag+）＜10-5mol•L-1

C.实验（2）的现象溶液会出现黄色浑浊

D.实验（3）表明有AgCl（s）+I-（aq）⇌AgI（s）+Cl-（aq）过程发生二、填空题：本大题共4小题，共23分。13.已知：物质N2（g）O2（g）NO（g）物质的量1mol1mol1mol断键吸收的能量946kJ498kJ632kJ请写出N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）的热化学方程式

。14.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与体积相同、浓度相同的NaOH溶液中和时，二者所消耗的体积的关系是

，理由是

。15.铅酸蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

（1）根据原电池原理，写出铅酸蓄电池放电时的电极反应。

正极

。

负极

。

（2）根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应。

阳极

。

阴极

。

（3）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbSO4，实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：

①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O

②2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4

i.在上述过程中，Fe2+的作用是

。

ⅱ.请设计实验方案证明Fe2+的作用

。16.某反应过程的能量变化如图所示，请填空。

（1）反应过程

（填“a”或“b”）无催化剂参与。

（2）该反应的逆反应为

反应（填“放热”或“吸热”），逆反应的ΔH=

（用m、n表示）。三、流程题：本大题共1小题，共9分。17.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

Ⅰ.电解法

该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。

（1）阳极反应为______。

（2）在阴极附近溶液pH升高的原因是______（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有______。

（3）电路中每转移12mol电子，最多有______mol被还原。

Ⅱ.还原沉淀法

该法的工艺流程为：Cr3+Cr（OH）3

其中第①步存在平衡：2（黄色）+2H+⇌（橙色）+H2O

（4）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。

（5）能说明第①步反应达平衡状态的是______。

a.和的浓度相同

b.2v（）=v（）

c.溶液的颜色不变

（6）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq）。常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______。四、实验题：本大题共2小题，共23分。18.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。

【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）如何影响汽车尾气的转化速率？

【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【图像】某课题组进行的三组探究实验中，有关CO的浓度随时间的变化如图所示。

【实验设计】

（1）请根据上述图像结论填写下表中的空白。编号t/℃c（NO）/（mol•L-1）c（CO）/（mol•L-1）催化剂的比表面积/（m2•g-1）I2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱ__________________120.0Ⅲ360____________80.0（2）第1组实验中，达到平衡时NO的浓度为______。

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将______（填“增大”“减小”或“无影响”）。

（4）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是______，试用碰撞原理解释______。19.某学习小组将0.2mol•L-1醋酸稀释，并用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。

（1）滴定前

①有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→______→开始滴定。

a.烘干；

b.装入滴定液至零刻度以上；

c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；

d.用洗耳球吹出润洗液；

e.排除气泡；

f.用滴定液润洗2至3次；

g.记录起始读数。

②简述用滴定液润洗滴定管的操作______。

（2）下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程：

a.取一支碱式滴定管，b.用蒸馏水洗净，c.加入待测NaOH溶液，d.记录液面刻度的读数，e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f.置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g.加入少量蒸馏水，h.加入2滴酚酞试剂，i.开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j.边注视滴定管液面变化，k.小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1.记录液面读数，m.重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。

①其中错误的操作有______（填序号）。

②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______。

③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.4019.95则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为______。

（3）误差分析

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果______。

②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果______。五、简答题：本大题共1小题，共9分。20.元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的最外层电子轨道表示式为______；B的电子排布式为______；C的最外层电子排布式为______；D的原子结构示意图为______。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为______。

（3）B的原子核外电子运动状态有______种，原子轨道数为______，有______种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为______。

（4）四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）______。

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180kJ/mol

14.【答案】前者大于后者HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，pH相同的CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液，则体积相同的两种溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，所以中和体积相同、浓度相同的NaOH溶液，醋酸溶液消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH

15.【答案】PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2OPb+-2e-=PbSO4PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++PbSO4+2e-=Pb+ⅰ.催化作用ⅱ.设计两组实验，均以等量的Pb、PbO2、H2SO4为底物，一组加入FeSO4溶液，一组加入体积蒸馏水，观察两组实验的反应速率差异来证明Fe2+的催化作用

16.【答案】a吸热（m-n）kJ/mol

17.【答案】Fe-2e-=Fe2+

2H++2e-=H2↑;Fe（OH）3

1

橙

c

5

18.【答案】280;6.50×10-3;4.00×10-3;6.50×10-3;4.00×10-3

3.5×10-3mol•L-1

增大

在其他条件相同的情况下