2025年安徽省(专升本)化学真题试卷及答案

2025年安徽省(专升本)化学真题试卷及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，属于碱土金属的是

A.钠

B.钾

C.镁

D.铝答案：C

解析：碱土金属包括铍、镁、钙、锶、钡等，属于第IIA族元素。2、在化学反应中，下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.共价键存在于金属与非金属之间

C.分子间作用力也称为化学键

D.离子键的形成与电子转移有关答案：D

解析：离子键是由电子转移形成的，非金属原子获得电子，金属原子失去电子。3、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.C₂H₅OH答案：C

解析：弱电解质指在水溶液中部分电离的物质，如乙酸（CH₃COOH）。4、某物质在25℃时溶解度为20g/100g水，若将其配成质量分数为10%的溶液，则称量时应取该物质

A.10g

B.20g

C.25g

D.50g答案：A

解析：质量分数为10%，即100g溶液中含有10g该物质，故应取10g。5、下列关于原子结构的叙述正确的是

A.质子和中子的质量相近

B.原子的核电荷数等于电子数

C.简单离子的电子数与原子序数相同

D.核外电子排布遵循能量最低原理答案：D

解析：核外电子排布遵循能量最低原理，即电子优先填充能量较低的轨道。6、在元素周期表中，第三周期元素原子半径的变化规律是

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先增后减

D.先减后增答案：A

解析：随着原子序数的增加，同周期元素原子半径逐渐减小。7、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下与氧气反应

C.乙烷与氯气反应

D.乙炔与氢气反应（催化剂）答案：C

解析：乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯乙烷。8、下列物质中，既具有酸性又具有氧化性的是

A.硫酸

B.盐酸

C.二氧化硫

D.次氯酸答案：D

解析：次氯酸（HClO）具有酸性和强氧化性。9、下列分子中，存在氢键的是

A.O₂

B.CH₄

C.NH₃

D.CO₂答案：C

解析：氨分子（NH₃）中的N与H之间可形成氢键。10、下列操作中，属于实验室净化气体常用方法的是

A.过滤

B.蒸馏

C.通入碱石灰

D.酸碱中和答案：C

解析：通入碱石灰是净化气体混合物的常用手段，可用于去除酸性气体。11、以下物质中，能作为缓冲溶液的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.CH₃COOH答案：C

解析：NaHCO₃是缓冲溶液的组成之一，可在一定范围内维持pH稳定。12、下列现象中，能说明分子间存在作用力的是

A.水银滴在玻璃上不易滚动

B.水能够形成液态

C.石蜡受热后熔化

D.金属导电答案：B

解析：水能够形成液态说明分子间存在作用力，尤其是范德华力。13、下列配合物中，中心离子为Fe³⁺的是

A.[Fe(H₂O)₆]³⁺

B.[Fe(CN)₆]³⁻

C.[FeCl₄]⁻

D.[Fe(CO)₅]答案：A

解析：[Fe(H₂O)₆]³⁺是六水合铁（III）离子，中心离子为Fe³⁺。14、下列气体中，可用排水法收集的是

A.H₂S

B.NO₂

C.O₂

D.CO₂答案：C

解析：氧气不易溶于水，可用排水法收集。15、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.橡胶

C.淀粉

D.乙醇答案：D

解析：乙醇是小分子化合物，不属于高分子。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、浓硫酸具有强____性，可使木条炭化。答案：脱水

解析：浓硫酸具有脱水性，可将有机物脱水碳化。17、在恒温恒压下，反应的平衡常数K与浓度无关，只与____有关。答案：反应物和生成物的化学计量数

解析：平衡常数只与温度、压力和反应方程式有关。18、乙酸的化学式是____。答案：CH₃COOH

解析：乙酸的结构简式为CH₃COOH。19、NaOH的俗称是____。答案：氢氧化钠

解析：NaOH俗称氢氧化钠，又称为烧碱。20、在常温下，下列金属中，最活泼的是____。答案：钾（K）

解析：钾的金属活动性最强，反应最剧烈。21、甲烷（CH₄）燃烧的化学方程式为：____。答案：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

解析：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。22、在平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度不计入，因为它们的浓度____。答案：不变

解析：固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中。23、次氯酸（HClO）中Cl的化合价为____。答案：+1

解析：H为+1，O为-2，整体电荷为0，故Cl为+1。24、乙醇与钠反应生成____和氢气。答案：乙醇钠

解析：钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气。25、组成蛋白质的基本单位是____。答案：氨基酸

解析：氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）分子间作用力的大小与分子极性无关。答案：×

解析：分子极性越强，分子间作用力（如氢键）越强。27、（

）化学计量中，1mol任何物质的质量都是其摩尔质量。答案：√

解析：摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol。28、（

）弱酸的电离度在水溶液中随着浓度的升高而增大。答案：×

解析：弱酸的电离度随浓度增大而减小。29、（

）反应的焓变与反应路径无关，只与始态和终态有关。答案：√

解析：焓变是状态函数，与反应路径无关。30、（

）溶液浓度的表示方法包括质量分数、物质的量浓度等。答案：√

解析：质量分数和溶液的物质的量浓度均是常用的浓度表示方法。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电子亲和能逐渐增大。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性、与酸反应、与金属钠反应等性质。

1、与浓硫酸反应：C₂H₅OH+H₂SO₄（浓）→C₂H₄↑+H₂O+SO₂↑

2、与金属钠反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

3、催化氧化：C₂H₅OH+[O]→CH₃COOH+H₂O

4、与乙酸反应：C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：

原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：由圆底烧瓶、导气管、集气瓶和棉花组成（棉花用于吸收多余的Cl₂）。

操作注意：

1.使用浓盐酸防止稀盐酸反应慢

2.控制反应温度防止喷溅

3.氯气有毒，需收集后立即处理

4.实验应在通风橱中进行34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：

原理：使用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，通过化学计量点确定待测物质的浓度。

终点判断方法：使用指示剂（如甲基橙、酚酞）或电位滴定法（如pH计）来判断反应是否达到化学计量点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃，若有11.2g铁完全反应，求生成Fe₂O₃的质量（Fe的摩尔质量为56g/mol，O的摩尔质量为16g/mol）。答案：

解析：

Fe的物质的量：n=11.256=0.2 mol

Fe₂O₃的化学式为Fe₂O₃，每2molFe生成1mol36、（10分）【化学计算】0.1mol/L的HCl溶液20mL与0.1mol/L的NaOH溶液反应，求反应后溶液的pH。答案：

解析：

HCl与NaOH反应的化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O

0.1mol/L×0.02L=0.002molHCl

0.1mol/L×0.02L=0.002molNaOH

反应后NaCl为强电解质，H₂O为中性，pH=7。37、（10分）【化学推断】某白色固体A与盐酸反应，产生无色气体B，气体B能使澄清石灰水变浑浊；A与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀C，沉淀C不溶于稀硝酸。推断A、B、C的化学式并