怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考化学已编辑

试题类型A绝密★启用前试题类型A怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第一次月考高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法或表示正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定C．已知：，则的燃烧热为D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热2．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是A．太阳能热水器烧水B．自热火锅发热包C．风力发电机D．新能源汽车电池A．A B．B C．C D．D3．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是A． B．C． D．4．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A．和的内能之和为B．该反应每生成1molAB，放出能量C．该反应每生成2个AB分子，吸收能量D．反应吸收的能量5．以为原料合成的相关反应为：①

；②

。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是共价键键能/803414326464A． B． C． D．6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是试题类型A试题类型AA．该反应的化学方程式为：B．反应进行到1s时，C．反应进行到4s时，D的生成速率大于D的消耗速率D．反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为40%7．依据图示关系，下列说法错误的是A．B．石墨比金刚石稳定C．D．

8．已知反应：①；②。则b、c的关系正确的是A． B． C． D．9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)△H12H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)△H2H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A．△H4=(△H1＋△H2-3△H3) B．△H4=(3△H3-△H1-△H2)C．△H4=(△H1＋△H2＋3△H3) D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)10．物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是A．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式：B．已知，则和的总能量高于的能量C．已知，则D．已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量11．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：υ(H2)=3mol/(L·min)；乙：υ(N2)=2mol/(L·min)；丙：υ(NH3)=1mol/(L·min)则三个容器中合成氨的速率A．υ(甲)>υ(乙)>υ(丙) B．υ(乙)>υ(丙)>υ(甲)C．υ(丙)>υ(甲)>υ(乙) D．υ(乙)>υ(甲)>υ(丙)12．用纯净的CaCO3固体与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A．0E段表示的平均反应速率最大B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1C．0E、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为D．0～3min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)=0.23mol·L-1·min-113．常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：

。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是A．保持不变 B．保持不变试题类型A试题类型AC．溶液pH不再变化 D．14．与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：第二步：下列叙述错误的是A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应C．总反应为 D．第一步反应比第二步反应快第Ⅱ卷二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。15．（16分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数(填“增大”“减小”“不变”)。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。A．一定温度下容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)E．氢气转化率不变(4)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)A．选择适当的催化剂 B．增大压强C．及时分离H2O(g) D．升高温度(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。(6)800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态(填“是”“否”)。此时，v正v逆(填“<”“>”“=”)。16．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=－akJ·mol－1，则a726.5(填“>”“<”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。(5)温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a.H2(g)+O2(g)═H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1b.H2O(l)═H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1则反应H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)的ΔH=。17．（12分）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。(1)配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。(2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)实验中，所用NaOH稍过量的原因是。(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据：实验序号起始温度终止温度试题类型A温差试题类型A盐酸NaOH溶液平均值125.124.929.0225.125.128.2325.125.128.0已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热。（保留到小数点后1位）(5)反应0～5秒内，氢离子浓度减少amol/L，计算该时间内。18．（20分）完成下列问题(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是填“吸热”或“放热”反应。②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？，原因是。(2)在、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇(液体)燃烧热的热化学方程式为：。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2，△H1△H2(填“＞”、“＜”或“=”)(4)白磷与氧可发生如下反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为化学键P-PP-OP=OO-OO=O键能(kJ/mol)abcde根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△