化学试题卷浙江省2025学年第一学期浙南名校联盟第一次高三联考暨国庆返校考(10.7-10.9)

绝密★考试结束前2025学年第一学期浙南名校联盟十月联考高三年级化学学科试题命题学校：瓯海中学陈耀斌审题学校：龙湾中学项彩虹平阳中学廖蒙蒙1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16N选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多1.下列属于共价化合物的是A.NaOHB.Na₂O₂C.N₂A.中子数为21的钾核素：D.基态Fe³+价层电子的轨道表示式：A.酸性：H₂SO₄>H₃PO₄B.第一C.化合物中键的极性：HCl>HFD.化合物中离子键百分数：Na₂O>Na₂S4.下列实验原理或方法不正确的是B.可用蒸馏法分离CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄C.可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素D.可用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中的乙烯5.物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是A.NaC1O溶液呈碱性，可用作消毒剂B.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等C.SO₂能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂D.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液碎片碎片A.图①装置可用于碳酸钠的熔融实验B.图②装置可用于NaCl溶液制NaCl固体D.图④装置可用于测定盐酸的浓度7.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是选项结构性质ANH₄NO₃和CH₃NH₃NO₃都含有离子键BC聚丙烯酸钠的结构是COONa聚丙烯酸钠具有高吸水性D臭氧极性微弱臭氧在CCl₄中溶解度高于在水中溶解度8.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用Na₂O₂和水制备少量O₂:2Na₂O₂+2H₂O=4Na++4OH+O₂↑D.向NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂:2HCO₃+Cl₂=2CO₂↑+Cl+ClO+H₂O9.咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因A.咖啡因的分子式为C₈H₁₀N₄O₂B.咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定C.咖啡因分子中C有2种杂化方式D.咖啡因分子分子间存在氢键10.下列含铝元素物质的制备方案正确的是选项目标产物A电解氯化铝BAlCl₃溶液蒸发结晶CAlCl₃·6H₂O在干燥的HC1气流中脱水D向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤11.相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)2/3Fe(s)+1/2O₂(g)=1/3Fe₂O₃(s)△H₄12.我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是12.我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是HwHA.b极上的电势比a极上的电势高B.阴极反应式为CO₂+2NO₃+16e+18H+=CO(NH₂)₂+7H₂OC.电路上转移4mol电子时，理论上有4molH+通过交换膜向左迁移D.电解一段时间b极区溶液pH不变13.氟氢化钾(KHF₂),晶体结构与NaCl类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是A.KHF₂晶体中每个K+紧邻的K+有6个B.KHF₂中阴阳离子个数比是1:1C.电解熔融KHF₂制F₂:D.KHF₂中的作用力有离子键、氢键、共价键14.CO₂/C₂H₄耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是④IH③①A.步骤③的反应类型为取代反应B.该反应的原子利用率100%C.反应过程中存在C=C、C=O键的形成15.沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：25℃时，Ksp(BaSO₃)=5.0×10-10,Ksp(BaSO₄)=1.0×10-10,H₂SO₃的电离平衡常数，Ka₁=1.4×10-²,Ka₂=6.0×10-⁸,下列是A.将足量BaSO₄固体投入pH=10的Na₂SO₃溶液中(忽略二级水解),不能生成BaSO₃沉淀B.BaSO4(s)+SO₃²-(aq)一BaSO₃(s)+SO₄2-(aq)K=5C.在无氧环境下，向含BaSO4(s)的溶液中通入SO₂气体，溶液中c(Ba²+)不变D.向相同浓度SO₄²-和SO₃2-的混合溶液中滴加BaCl₂溶液，两者不可能同时沉淀16.市售的KMnO₄固体常含有少量MnO₂,为配制不含MnO₂的KMnO₄溶液，并用Na₂C₂O4标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程),实验方案如下：步骤I—配制：称取一定质量的KMnO₄溶于一定体积的水，煮沸20-30min,冷却后过滤，装入试剂瓶中。步骤II—标定：准确移取20.00mL标准Na₂C₂O4溶液于锥形瓶中，加入适量H₂SO₄酸化，用待标定的KMnO₄溶液滴定。下列说法不正确的是A.步骤I中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒B.步骤I中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧C.步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂D.实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mn²+的催化作用非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题：(1)下列说法正确的是_oA.基态锌原子的价电子排布式为：4s²B.碱性：[Zn(NH₃)4]²+<NC.基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8D.同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种(2)硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。Li.ZnyS晶胞中x:y=。(3)硫代硫酸根(S₂O3)可看作是SO2中的一个O原子被S原子取代的产物。①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，S₂O3作为配体与Au+形成[Au(S₂O₃)2]³-。判断S₂O3中的中心S原子和端基S原子哪一个做配位原子(填“端基S”或“中心S”),说明理由(4)闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题：惰性电极ⅡISⅢZnCl₂溶液盐酸[ZnSC△Na₂S已知：①M中阴离子空间构型为平面三角形。M具有强还原性。②ZnCl₂浓溶液俗称“焊药水”,因ZnCl₂水解产生H[ZnCl₂(OH)],能除去金属表面的氧化膜。请回答下列问题：①写出H[ZnCl₂(OH)]与Fe₂O₃反应的化学方程式：o③设计实验方案，检验M中的S元素：o18.(12分)氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题：I氨热分解法制氢：反应原理为2NH₃(g)一N₂(g)+3H₂(g),氨制氢过程中的能量变化如右图所示。(1)2NH₃(g)一N₂(g)+3H₂(g)△H=温?”“低温”或“任何温度”)。Z(g+gN(g+gN(2)①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1),测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。(图2温度范围内，催化剂活性不变)bxC★X60-平衡分解率▲-催化剂IⅢ下列说法不正确的是oA.催化效果最好的是催化剂IB.如果增大气体流速(其他条件不变),则X点对应的点可能变为cC.如果用膜分离技术及时分离出H₂,可以提高氨气的分解率D.L₁处与L₃处氨分解反应的平衡常数K相等(3)在1470K、100kPa反应条件下，将n(NH₃):n(Ar)=1:1的混合气进行NH₃热分解反应(用分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压×物质的量分数)阴离子交换膜(1)阳极电极反应式为o(2)当外电路转移2mol电子时，右室的质量减少g。19.(12分)乳酸钙(Ca[CH₃CH(OH)COO]₂)为白色粉末，广泛应用于乳制品、饮料、食品保健品聚乳酸乳酸钙乙醇丙酮高温时能溶于有机溶剂能溶于水、乙醇溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮与水任意比互溶易溶于水和有机溶剂沸点(℃)//②乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。(1)仪器a的名称是_;原料中加入无水乙醇的作用是_(3)下列说法正确的是_oA.操作I后要将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作I的目的是为了提高产品产率B.操作I和Ⅱ中都可选用蒸馏水作洗涤剂D.操作Ⅲ可以高温烘干(4)为了回收乙醇溶液，将操作③中的滤液进行蒸馏，蒸馏步骤如下，①搭建蒸馏装置②加热③加入待蒸馏的药品和沸石④通冷凝水⑤收集低于78.3℃的馏分⑥停止加热⑦收集78.3℃的馏分⑧待冷却后关闭冷凝水(5)通过以下方法测定产品纯度：取ag乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节pH,加入bmL标准锌溶液emL。①计算乳酸钙的纯度为(用相应的字母表示)。C.开始时仰视读数，终点时俯视读数20.(12分)氨氯地平主要用于高血压和心绞痛的治疗，是作为治疗高血压病的首选药物。其合成A(1)化合物G中含氧官能团的名称是;化合物A的结构简式是o(2)下列说法不正确的是oA.化合物B中所有原子共平面B.1mol化合物D最多能消耗4molNaOHC.反应①为氧化反应，反应②为取代反应D.化合物F中含有2个手性碳原子(4)A→B的过程中有副产物生