化学试题卷山东省名校考试联盟2025年10月高三年级阶段性检测

2025年10月高三年级阶段性检测注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用：0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O.16Na23A1.27S32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.石膏用于制作豆腐B.食醋用于水壶除水垢C.漂粉精用于游泳池的消毒D.甲醛用于食品保鲜2.实验室中，下列试剂保存方法错误的是A.碳酸钠固体保存在广曰塑料瓶中B.硫酸铁溶液保存时加入适量稀硫酸C.高锰酸钾固体保存在棕色细口瓶中D.金属钾保存在盛有煤油的广口试剂瓶中3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是A.Cl₂、NH₃的水溶液均可导电，两者都属于电解质B.Al₂O₃、Fe₂O₃均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物C.NaHCO₃、NaHSO₃均可与NaOH溶液反应，两者都属于酸式盐D.NaCl、AlCl₃溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子化合物4.如图是氯及其化合物的“价—类”二维图，下列说法错误的是A.c、d均属于酸性氧化物B.e属于强酸C.g可水解生成弱酸，溶液显碱性D.a、f均属于强电解质，二者在水溶液中可反应生成b5.关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列操作错误的是A.溶解C.定容D.播匀6.下列离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器灭火原理：³++3HCO₃—AT(OH)₃↓十3CO₂↑B.NazΘ2固体与氷反应：20一≠2H₂O=40HO₂↑C.FeBr₂溶液中通入少量Cl₂:Cl₂+2Br=—2CI-+Br₂D.稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²++OH+H++SO;BaSO₆v+H₂O7.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是实验内容A金属钠与水反应试管、小刀、滤纸B食盐的精制C制取氯气分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶D制备氢氧化铁胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管8.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A.SO₂用作葡萄酒的添加剂B.维生素C用作补铁口服液的辅料C.FeCl₃溶液用’于腐蚀铜箔制作电路板D.铝碳酸镁咀嚼片[主要成分为Al₂Mg₆(OH)₆CO₃·4H₂0]用于治疗胃酸过多9.“化学链燃烧”是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，转化关系如下图所示。空气.Ni(固体)A.图示过程至少涉及两个氧化还原反应B.该技术有利于二氧化碳的分离与回收C.与CH,直接燃烧相比，该技术更安全D.每消耗1molCH,需向反应容器内投入4mol:NiO经三道工序可分离三种金属。已知：K„[Fe(OH)₂J=1.64×104,K„[Fe(OH)₃]=下列说法正确的是A.操作A为氧化，试剂①可选用酸性KMnO₄溶液B.操作B为沉铁，试剂②可选用MnCO₃②BC.将MnSO;溶液蒸发结晶可获取MnSOᴀ·7H₂OD:由以上工序可判断K(MgF₂)>K(FeF₂)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.12gNaHSO₄固体中含离子的数目为0.3N.B.标准状况下，11,2-LHF-中含电子的数目为5NxC.25℃时，1LpH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD.常温常压下，46gNO₂与N₂O;混合气体中含原子的数目为3NA12.某金属冶炼的废渣经酸溶后，加人适量过二硫酸钠(Na₂S₂Og)溶液，可将Mn²+转化为MnO₂。下列说法错误的是A.Na₂S₂Og中S元素为+6价B.该条件下，氧化性：Na₂S₂O₈>MnO₂C.该转化过程中溶液的pH增大D.若生成17.4gMnO₂,转移0.4mol电子13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作及现象结论A铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H₂O具有氧化性B将Cl₂通人Na₂S溶液，产生淡黄色沉淀非金属性：Cl<SC向盛有2mLFeCl₁.溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红Fe²+具有还原性D得沉淀6.63g,向沉淀中加人过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加人足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出);③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。下列分析正确的是A.原溶液中一定存在SO-、CO}-、NH⁺、Na+,一定不存在Al³+B.原溶液中一定存在Cl-、SO?-CO²-、NH₄,可能存在Na+C.原溶液中不可能存在n(Cl-)>n(SO}-)D.原溶液中c(CI⁻)≥0.15mol·L回收碲单质的一种工艺流程如下：16.(12分)侯氏制碱法以NaCl、CO₂和NH₃为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸发皿(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V₁mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V₂mL;V₄<V₂,所得产品的成分为(填标号);五C.NaHCOD.Na₂CO₃和NaOH②到达第二个滴定终点时，某同学俯视滴定管读数。该同学所记录的V'V₂(填“>”“<”③本滴定实验也可以通过酸碱指示剂的颜色变化判断两个滴定终点，应选用的指示剂依次为(填指示剂名称)。(5)实验小组进行如下探究：将20mL.饱和Na₂COs溶液注人充满CO₂的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min,静置，矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出。析出的白色晶体可能同时含有NaHCO₃和Na₂CO;·10H₂O。称取0.56g晾干后的白重0.132g。①产生NaHCO₃晶体的化学方程式为②白色晶体中NaHCO₃的质量分数为%(保留两位有效数字)。17.(12分)某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。中性或弱酸性溶液中能与水反应生成O₂。回答下列问题：【理论分析】(1)铁有多种价态，能把Fe转化为+3价铁的化合物的物质有(填标号)。【实验过程】序号现象I1mol·L⁻²NaCl溶液ii.稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀Ⅱ产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅【现象分析】(2)实验I的现象说明产生了Fe(OH)₁。对Fe(OH),产生的原因进行分析及探究。①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为Fe(OH)₃。Fe(OH)。检测Cl₂的操作为。结果未检测到Cl₂。③丙认为电解产生Fe(OH)₂,而后被溶解的O₂氧化为Fe(OH)₁。设计实验：实验a.将NaCl溶液煮沸冷却后，在氮气保护下按实验I的条件进行电解，当产生大量白色沉淀时，(填操作与现象),证实丙的说法合理。Fe(OH)化学方程式为实验b.重复实验I,当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了mg,电路中高三化学试题第.5页(共8页)(3)对实验Ⅱ进行分析及探究。①产生FeO²的电极反应式为◎③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是【实验总结】18.(12分)某废弃鲤离子电池正极活性材料(含LiCoO₂、LiNiOz及少量、Fe等杂质)的湿法回收流程如下：①常温下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH为Al³+～4.7,Fe²+～9.0,②Li₂CO₂难溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，在冷水中溶解度较热水大。回答下列问题：(2)温度对钴、锂浸出率的影响如图1所示，最佳温度为_°(4)Ni²⁴与丁二酮肟()反应生成鲜红色配合物丁二酮肟镍沉淀(如图2),(5)“灼烧”CoC₂O,·2H₂O,在不同温度残留固体的质量如图3所示，500℃时所得钴的氧化物化学式为019.(12分)氢化铝锂(LiAlHa)是有机合成中重要的还原剂，易燃且125℃以上分解，潮湿空气中易水解。某化学兴趣小组以乙醚为溶剂，利用无水AlCl₃和LiH反应制备LiAlH,实验步骤及装置(夹持装置略)如下。(i)按图示装置组装仪器并检验气密性；(ii)打开k₁、k₁,从a口通入一段时间N₂,以排尽装置中的空气；(iii)向三颈烧瓶中先加入30mL溶有3.04gLiAlH₁的乙醚溶液作反应引发剂，再加入24.00gLiH固体和200mL乙醚搅拌均匀。最后通过恒压滴液漏斗加入300ml,溶有80.10g无水AlCl₃的乙醚溶液发生反应；(iv)待反应结束后，关闭k₃,a口接减压装置，将三颈烧瓶中的固液混合物抽至过滤器内。关闭k₁,打开k₂,再次从a口通入N₂直至过滤结束；(v)将滤液与苯混合，对混合液进行,得到LiAlH固体，称量其质量为21.28g。已知：①相关物质在乙醚和苯中的溶解性如下表。物质溶剂乙醚溶溶微溶难溶苯难溶溶②乙醚的沸点为34.5℃,苯的沸点为80.1℃回答下列问题：(1)仪器Y的名称为;三颈烧瓶应选择的规格为(填标号)。A.250mLB.500mLC.1000mL.(2)装置X中装有无水CaCl₂,其作用为o(3)步骤(ii)中，三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为(4)步骤(iv)中，过滤可除去的杂质为LiH和_(填化学式);再次通人N₂的作用(5)步骤(v)的目的为除去少量Cl₃.杂质并得到.LiAlH.固体，横线处应补充的具体操作为(填标号)。(6)若初始加人的LiH₃引发剂不计人产品，则该实验中产品的产率为%(保20.(12分)铜及其化合物和合金在高端制造、环保技术等领域中发挥关键作用。种以含La³+的稀土矿浸取液为原料制备氧化镧(La₂O₃)的流程如下。②当溶液中离子溶度o≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为该离子完全沉淀；③某羧酸(RCOOH)常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶手有机溶剂的④LaCl₃是易溶于水的强电解质，(RCOO),La·是微溶于水的弱电解质。回答下列问