化学试题卷答案【黑吉辽蒙卷】辽宁省名校联盟2025年高三10月份联合考试(10.9-10.10)

参考答案及解析误；磁铁的主要成分是Fe₃O₄,有磁性，俗称磁性氧化X—Y(B—N):硼(B)与氮(N)电负性差较小(△x=3.0-2.0=1.0),主要为共价键(BF₃为含极性键的共价分子，但B—F键有部分离子性),离子键成分的百分的N有一个孤电子对，为极性分子，CH₄为非极性分6.D【解析】Fe的基态电子排布为是Fe失去2个电子形成的，通常先失去4s轨道的2个电子，因此Fe²+的价层电子排布式为3d⁶,A项错误；在FeSO·7H₂O中，Fe²+与6个配位原子形成八面体结为配体与Fe²+形成配位键(属于共价键),H₂O与H₂O、但由于孤电子对的排斥作用，H—0—H键角约为3.D【解析】浓硫酸不能氧化HCl但可以氧化HI,不能3.D【解析】浓硫酸不能氧化HCl但可以氧化HI,不能4.D【解析】反应①为CO₂+4H₂—CH₄+2H₂O,标准状况下CH,是气体，每生成0.1molCH₄,消耗H₂分子的数目为0.4NA,A项正确；3.0gHCHO物质的量为0.1mol,含σ键的数目为0.3NA,B项正确；反应③为CO₂→CH₃OH,C从+4价到-2价，每生成0.1molHCOOH是弱酸，不能完全电离，故H+的数目小于0.1NA,D项错误。正确。一NHCI-,且A与氢氧化钠水解生成酚羟基和HBr,比为3:4,则Y为N;由结构图可知，X形成4个共价子总数是X的最外层电子数的3倍，则Z一NHCI-,且A与氢氧化钠水解生成酚羟基和HBr,10.D【解析】原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子步中的C—H键所处化学环境不同，每步所需能量不构平面内，碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结仅用3个价电子通过sp²杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以11.C【解析】氯气与NaOH反应生成NC!.NaCIO、水，离子方程式为Cl₂+2OH-=ClO-+C-+H₂O,A项正确；由图可知，NaClO溶解度随温度降低迅速减小，故将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出液时要防止其水解，所以在配制SnCl₂溶液过程中需钠虽然能吸收HCl,但导气管a连接装有氢氧化钠的洗气瓶会使水蒸气进入SnCl2盛接器，导致SnCl₂水13.A【解析】浓硝酸分解的反应为4NO₂个+O₂↑+2H₂O,生成的NO₂和O₂的体积之比为4:1,而空气中N₂和O₂的体积之比为4:1,故浓硫酸具有吸水性，Cu与浓硫酸反应会生成白色的中含有未反应的浓硫酸，检验有CuSO₄生成时，应将反应后的溶液缓慢加入水中，否则会有危险，B项错误；溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热时产生的气体含有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外项错误。CuS+2H₂SO₄—S↓+MnSO₄+C项错误；CuCl在潮湿的空气中发生氧化，SO₂防止空气中的氧气进入装置中并且SO₂具有还原性，项正确。化合物I的端位碳原子连接两个相同的氢原子，故不存在顺反异构体，B项正确；化合物V有3个手性碳原环己二烯和乙烯合成,D项正确。16.(14分)(1HNO₃有强氧化性，“浸锌”时金属全部溶分)2NO₂+2Na(H=NaNO₃+NaNO₂+H₂O(2分)(4)络合剂，使AgCl转化为[Ag(N(5)4[Ag(NH₃)₂]++N₂H₃·HN₂H₄·H₂O—4Ag↓+N₂(6)pH<2时溶液中主要是Bi³+,pH>4时，会生成水解，pH过大，水解程度过大也得分)(2分，答出一点，给1分)与其他金属元素进行分离，若直接用具有强氧化性的(2)Pb变为PbSO₄沉淀进入滤渣中；Bi、Ag等元素也进入滤渣中。硝酸反应产生的红棕色气体是NO₂,2NO₂+2NaOH—NaNO₃+NaNO₂+H₂O。有利于后续反应进行。为银单质，N₂H₄·H₂O被氧化为N₂,根据电子守恒、(6)Bi³+在pH=2～4的条件下水解生成BiONO₃,pH<2时溶液中主要是Bi³+,pH>4时，会生成Bi(OH)₃沉淀。17.(14分)(1)AB(2分，答出1个得1分，有错不得分)(2)①4(2分)②2:1:1:1(2分，不按顺序写也可以)③1(2分)【解析】(1)基态P原子价电子排布式为3s²3p³,根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，A项正确；基态P原子的电子排布式为[Ne]3s²3p³,电子排态原子中，P的第一电离能比同周期相邻两个元素硅错误。原子数为原子数为,所以化学式是Ca₃PCl₃;由图可知，氯离子周围的钙离子有4个。②根据化学式Ca₃PCl₃,得该晶体的密度p=③Ca₃PCl₃中P显-3价，可写为Ca₃P₂·3CaCl₂,将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH₂O出(白色浑浊)。故反应为2Ca₃PCl₃+6H₂O—3CaCl₂+2PH₃个+3Ca(OH)₂。子峰面积之比为2:1:1:1。原子用剩余的单电子参与形成大π键，双环呈类似苯与金属离子形成配位键的条件是配体中存在孤电子成配位键，只有1号N原子不能。18.(13分)I.(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近气体样本，若试纸变(6)(2分)(7)87.1%(2分)【解析】I.(1)实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制瓜元，方程式为2(2)若要收集一瓶干燥的氨气，先将A产生的氨气通后根据氨气密度比气小，采用向下排空气方法收集，后连接尾气处理装置i,故其连接顺序为a→d→c→f→(3)(表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近气体样本，若试纸变H₂O,当NO与NO₂的物质的量之比为1:1时，根据(6)工业上脱硫是把燃煤产生的二氧化硫与生石灰和空气混合加热，化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂反应气体物质的量为3.5mol,标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol⁻¹,一氧化碳总体积为90L,代入公式，计算得去除率≈87.1%。19.(14分)(1)4-氯乙苯(或对氯乙苯)(2分)Cl₂、Fe或Cl₂、FeCl₃(Cl₂可以不写)(1分)(3)氧化反应(1分)(2分，反应条件不写不扣分)Et₃N可以消耗反应生成的HCl,有利于提高反应产率(2分)(5)17(2分)(1)化合物B的命名为4-氯乙苯(或对氯乙苯),由A生成B的反应条件为Cl₂、Fe或Cl₂、FeCl₃。(3)B生成C的反应为氧化反应(去氢加氧)。有利于提高反应产率。(5)C的同分异构体中能发生银镜反应的所有结构如取代茎1种):等。辽宁省名校联盟2025年高三10月份联合考试题型考查的主要内容及知识点13中华文化：火药、青铜器、指南针、玉石易23易33预测与推断：HX制备、氢化物沸点、反应热、氧化顺序易43阿伏加德罗常数：分子、σ键、转移电子、H+数目易53离子液体元素推断：元素周期律、电负性、离中63易73电解法制备铝：电解炼铝、明矾净水、铝热反应、铝盐性质中83氯代胺的结构与性质：分子式、官能团性质、反应类型中93中3做观视角探析物质结构：原子光谱、键能、中3中3制备纯净sne'i的装置：实验装置作用及完善、溶液配制与保存、通气与中3教材基础实验：验证NO)支持燃烧、Cu与浓硫酸反应的产物、溴乙烷消难3CuCl的制备：氧化