化学试题卷答案【百强校大联考】安徽省耀正优+2025-2026学年10月高三年级名校阶段检测(10.10-10.11)

2025—2026学年10月高三年级·名校阶段检测化学参考答案、提示及评分细则一、选择题(每小题3分，共42分。)题号123456789答案BBCDBAACACBBDC【解析】A.铜在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A错误；B.铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,能溶【解析】A.28g²8Si是1mol2Si,质子数为14NA,中子数14NA,28g¹N是2molN,质子数为2×7Nᴀ=14NA,中子数为2×7Nᴀ=14NA,A不符合；B.物质确定时，摩尔质量是个定值，与其物质的量的多少无关，B不符合；C.1molSO₂和2molO₂的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64:32=2:1,C符合；D.硫酸为强电解质，能完全电离，氢氟酸为弱电解质，不能完全电离，但不知道两溶液体积，D不符合。【解析】容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，将活塞旋转180°再倒置一次，观察是否漏水，①错误；用蒸馏水洗净对溶液体积无影响，②正确；NaOH易潮解，且具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，③错误；蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，④错误；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，不影响溶液浓度，故不必再加水至【解析】强碱性溶液中存在大量OH-,OH与HCO₃反应，C大量共存，A项不符合题意；在次氯酸钠溶液中，所有离子之间均不发生反应，能大量共存，B项符合题意；与铝反应能放出H₂的溶液呈酸性或碱性，酸性环境下有NO₃存在，与Al反应不生成H₂,碱性环境下，Mg²+会与OH-反应，不能大量共存，C项不符合题意；NO₃遇H+呈现强氧化性，与I发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。【解析】36gCaO₂的物质的量为0.5mol,CaO₂固体中含有Ca²+和O²一，故CaO₂中所含离子数为NA,A项正确；1molT₂O与1molD⁸O中所含的中子数均为12NA,但等质量不一定是22g,B项错误；KOH溶液中含有水，水中也含有氧原子，C项错误；没有给出溶液体积，无法判断粒子【解析】铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，A项正确；钠的燃烧应该在坩埚中进行，B项错误；在铁上镀镍，应让镍作阳化学答案第1页(共5页)极，C项错误；向饱和NaCl溶液中通入NH₃和CO₂可以反应生成NaHCO₃固体，由于氨气极易溶于水，应该用带有球形干燥管的导气管通入NH₃,D项错误。【解析】A.二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加少量的NaOH溶液反应生成NaH₂PO₃和水：H₃PO₃+OH-=H₂PO₃+H₂O,A错误；B.将少量溴水滴入过量Na₂SO₃溶液中，会生成H+,+2HSO₃,B错误；C.Fe²+的还原性强于Br-,因此Cl₂先将Fe²+氧化，根据电子守恒，完全氧化0.01molFe²+应消耗0.005molCl₂,剩余0.007molCl₂氧化0.014molBr-,因此参与反应的Fe²+和Br⁻的物质的量之比为0.01mol:0.014mol=10:14,离子方程式为12Cl₂+泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：Al³++3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂个，D错误；故选C。【解析】A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；B.CO₂在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ,通入NH₃营造碱性环境，增大CO₂的溶解度，再打开活塞Ⅱ,通入CO₂,B项正确；C.反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO₃的溶解NaHCO₃+NH₄Cl。制备CO₂应使用稀盐酸和CaCO₃,生成的CO₂无需干燥，D项正确。为3NA,C错误；D.若b是Cu₂O,Cu₂O与稀硫酸发生反应：Cu₂O+2H+=Cu²++Cu+H₂O,反应产生的Cu单质是红色固体，含有Cu²+的水溶液显蓝色，D正确。【解析】①标准状况下，22.4LCl₂的物质的量为1mol,与足量水反应是可逆反应，Cl₂+H₂OHCl+HCIO,转移电子数目为小于1NA,①错误；②没有给出气体所处的温度和压强，不能确定气体摩尔体积是否约为22.4L/mol,②错误；③O₂与O₃的分子都是由O原子构成，32g混合气体中含有O与之的物质的量为mol,则混合气体所含O原子数为2NA,③正确；④根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，④正确；⑤由于没有指出物质的状态，无法判断体积是否相0.5NA,⑥错误；⑦实验室中制取Cl₂的化学方程式为2H₂O,4个HCl中有2个HCl体现还原性，2个HCl体现酸性，8.7gMnO₂的物质的量为1mol,则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol,⑦正确；⑧固体中的NH不发生水解，数目应该等于NA,⑧错误；⑨加KSCN溶液不变红说明无Fe³+,加入氯水变红说明能生成Fe³+,则原溶液中含Fe²+,⑨正确；正确的有③④⑦⑨。答案选B。化学答案第2页(共5页)【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据固体Y、溶液R、L的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS₂,Y是Fe₂O₃,溶液R含有Fe³+,溶液L含有Fe²+,W是项正确；溶液R中的Fe³+具有较强氧化性，能与Cu反应腐蚀铜箔，溶液L不可以，C项错误；解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe³+的氧化性强于Cu²+,C错误；D.向0.1mol/LMgSO₄溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/LCuSO₄溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaOH溶液量少，发生了沉淀的转化，能说明A项错误；16.47g草酸钴的物质的量为0.09mol,其中结晶水的质量为3.24g,从x点到y点固体损失质量3.24g,恰好结晶水全部失去，则y点对应固体的成分是CoC₂O₄,B项错误；根据“z、w点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同”,推出z、w点对应固体均为钴的氧可得CoO的物质的量为(0.09-3x)mol,混合物的总质量为241x+75×(0.09-3x)=7.07,解得x=0.02,CoO的物质的量为0.03mol,C项正确；高温条件下，w点对应的物质更稳定，D项二、非选择题(共58分。)15.(14分，每空2分)【答案】(1)(恒压)滴液漏斗(强)酸(3)2Cu(OH)₂+2NH₄Cl+SO₂=(NH₄)₂(4)SO₂通入量过多使溶液呈酸性，发生了歧化反应：2CuCl=Cu²++Cu+2Cl-,生成紫红色固(5)SO₂易溶于水，难溶于CCl₄,CCl₄的作用是防倒吸(提到防倒吸即可给分)①降低溶解度，减少损失；②乙醇易挥发，可带走表面的水分，使得到的固体更干燥【解析】(1)由实验装置图可知，仪器X为恒压滴液漏斗；装置A中Na₂SO₃固体与70%硫酸溶液反应制备二氧化硫，反应中硫元素不变，硫酸表现了强酸性。(2)装置B的作用是控制二氧化硫气体的流速，选择的试剂应是不能与SO₂反应，饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂SO₃溶液均会与SO₂反应，故不选。化学答案第3页(共5页)(NH₄)₂SO₄+2CuCl+2H₂O。(4)SO₂通入量过多时，使溶液显酸性，已知CuCl在酸性溶液中会发生歧化反应：2CuCl=Cu²+和乙醇，乙醇易挥发，用乙醇洗涤CuCl的优点为可降低洗涤过程中物质的损失，更利于快速干燥。16.(15分，除标注外，每空2分)(3)4.7～6.9(4.7≤pH<6.9)2Al³++3CO₃-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂个(4)①3K++Co²++7NO₂+2H+=K₃[Co(NO₂)₆]↓+NO个+H₂O②18NAsp²(1(5)有晶膜(或有少量晶体)析出时17.(14分，每空2分)【答案】(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²(3)FeTiO₃+2H₂SO₄=FeS(5)2H₃PO₄+2FeSO₄·7H₂O+4NH₃+H₂O₂=2FePO₄+2【解析】钛铁矿(FeTiO₃)加X,“试剂X”为一种酸H₂SO₄,钛铁矿加硫酸酸解，水浸、冷却、过滤得 [Ca₅F(PO₄)₃]加入试剂XH₂SO₄酸溶之后，过滤可得到石膏(CaSO₄),“气体Y”HF,滤液2加FeSO₄·7H₂O,FeSO₄·7H₂O被H₂O₂氧化，磷元素来自“滤液2”中的H₃PO₄,得磷酸铁(FePO₄)。(1)钛为22号元素，基态Ti原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²。(2)由图可知，“试剂X”为一种酸，而磷灰石矿[Ca₅F(PO₄)₃]加入试剂X酸溶之后，过滤可得到(5)“沉淀”过程发生氧化还原反应，FeSO₄·7H₂O被H₂O₂氧化，磷元素来自“滤液2”中的18.(15分，除标注外，每空2分)【答案】(1)IB(1分)(2)Ag₂Se+3H₂O₂+2Cl-+2H+=2A(5)[Ag(S₂O₃)₂]³-+e⁻=Ag+2S【解析】(1)Cu位于周期表第四周期第IB族，其价电子轨道表示式为：YTY(2)根据“‘滤液1’中含有Cu²+和H₂SeO₃”提示，判定生成物“H₂SeO₃”和“AgCl”,再确定反应物，最后配平。(3)根据“已知③”,当[Ag(C1)₂]的