2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷04（人教版2019）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷04（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是A．君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效B．巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平C．洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物D．岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料2．下列化学用语或描述错误的是A．甲烷分子式和实验式均可表示为“” B．中子数为16的磷原子：C．石墨的层状结构如图 D．SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体3．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦C．除去KNO3中少量NaCl：②⑤⑧⑨D．配制质量分数约为20%的NaCl溶液：⑧⑨⑩4．化学物质与生活生产非常密切，下列有关说法错误的是A．餐后桌上残留的油渍，可用热的纯碱溶液除去B．胃酸患者常用含或的药物治疗C．具有漂白性，能使品红溶液及紫色石蕊溶液褪色D．酚醛树脂既可能有热塑性，也可能有热固性5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是AB钠的燃烧反应验证CD制备证明非金属性：A．A B．B C．C D．D6．下列微观结构或现象不能解释其性质的是选项性质结构因素A细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成BHCOOH的酸性强于CH3COOH烷基是拉电子基团C原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的D椅式环己烷(C6H12)比船式环己烷稳定分子空间结构不同，椅式的空间位阻小A．A B．B C．C D．D7．制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是A．物质甲的单体的分子式为C11H8O2B．1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2C．可利用红外光谱测量有机物的键长、键角D．该光交联反应属于加成反应8．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是A．图甲所示热化学方程式为

B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为D．图乙中总反应为9．一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是A．与两分子中的键能相同B．第一电离能：C．为非极性分子D．Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性10．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法正确的是A．铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀B．段越大，析氢速率越大C．段正极反应式主要为D．段基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀11．实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：已知：难溶于水。下列有关描述错误的是A．“碱浸”发生反应的为：B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．“酸溶”反应中可以换成D．“沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯12．砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为，原子的分数坐标为，原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．Ga原子的配位数为2 B．位于晶胞内的As围成正方形C．q原子的分数坐标为 D．晶体密度为13．在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量B．a为的物质的量随温度的变化曲线C．加入高效催化剂，的平衡转化率不变D．向M点的体系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大14．某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/0~20.200~40.150~60.10下列说法正确的是A．1min时，Z的浓度等于B．2min时，加入0.20molZ，此时C．3min时，Y的体积分数约为66.7%D．5min时，X的物质的量为1.4mol第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。步骤Ⅱ：合成贝诺酯。在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。步骤Ⅲ：纯化与分析。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是_______。(2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：_______。(3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以_______。(4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。A．60min B．90min C．120min D．150min(5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了_______。(6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验_______(填标号)。_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为_______。16．是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)生产的过程如下。资料：i．生成，开始沉淀时，沉淀完全时ii．生成，开始沉淀时，沉淀完全时(1)碱浸①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是_____。②溶解的化学方程式是_____。(2)酸浸取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是_____。②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是_____。(3)还原用离子方程式表示的作用：_____。(4)用溶液制备保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录变化(如下图)。经检测时段产生。①白色沉淀是_____。时段，减小，有红褐色物质产生。②减小，促进正向移动，应增大，但时段体系基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因_____。17．H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。已知：①；②二元羧酸在作用下脱水生成酸酐；③和水反应生成。回答下列问题：(1)B的名称是_________；D中所含官能团是_________（填名称）。(2)A和C的关系为____________（填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。(3)D→E的反应类型是_____________。其他条件相同，下列有机物与溶液反应由快到慢排序为_________（填标号）。a．

b．

c．

d．(4)写出F→H的化学方程式：_____________，的作用是____________。(5)含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种（包括立体异构体）。①能发生水解反应；②有机物与足量银氨溶液完全反应生成；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为____________。(6)设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物________（其他试剂自选）。18．甲醇是主要的有机原料，常利用CH4、CO2等进行制备。回答下列问题：Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)∆H=-329kJ/mol，该反应的正反应方向在_______(填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。(2)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH4后将体系温度维持在200℃的原因是_______(不考虑催化剂活性变化)。Ⅱ．利用合成气CO、H₂制备甲醇，涉及的反应如下：反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

∆H1＜0反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

∆H2＞0在不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3进行投料，在容器中发生反应①、②，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如下图所示。(3)判断图中压强。p1、p2、p3大到小的顺序为_______。(4)压强不变时，分析升温过程中CO2转化率变化的原因：_______。(5)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO2)=1mo