2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷04（人教版2019）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷04（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A．苏打的主要成分是Na2CO3B．钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应C．用于电器绝缘材料的聚酰亚胺属于有机高分子化合物D．苯分子是单双键交替的正六边形结构2．下列表示不正确的是A．的空间结构是正四面体B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C．H2O为极性分子D．的名称：2-甲基4-乙基戊烷3．规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作不正确的是A．在粗盐提纯的实验中洗涤NaCl晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次B．使用酸式滴定管前检漏，发现漏水时在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水C．不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖D．以酚酞为指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠，当滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由红色变成无色时判断滴定终点4．下列离子方程式书写正确的是A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀：B．溶液中通入过量的气体：C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

图Ⅰ

图Ⅱ

图Ⅲ

图ⅣA．用图Ⅰ装置探究温度对化学平衡的影响 B．用图Ⅱ装置探究浓度对化学反应速率的影响C．用图Ⅲ比较和的催化效果 D．用图Ⅳ测定NaOH溶液的浓度6．下列实验根据现象能得出相应结论的是选项实验现象结论A向FeI2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色Fe2+具有还原性B在25℃和50℃时，分别测量0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH升高温度，溶液的pH下降pH变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果C向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1NaBr溶液先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)D向久置的Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸出现白色沉淀，沉淀不溶解Na2SO3样品完全变质A．A B．B C．C D．D7．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是A．沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子B．该分子中C、N原子的杂化方式完全相同C．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应D．该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为8．中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是A．放电时，a极为负极B．放电时，b极上的电极反应式：C．充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极D．充电时，每转移3mol电子，a极增重21g9．烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化反应机理如下：步(1)：步(2)：

步(3)：

提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定下列说法不正确的是A．步(2)是慢的一步，是氯化反应的决速步B．反应中，有生成C．比稳定，而比稳定D．提高的量，且用大量，主要得到氯甲烷10．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含的有机溶液。闭合时产生，闭合时产生。下列说法正确的是A．闭合时从左向右移动B．闭合时Ni-Pt电极发生还原反应C．闭合，理论上每生成，需消耗约D．放电时总反应：11．是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是A．物质A的化学式为B．结合能力：C．过程Ⅰ的化学反应方程式为D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为12．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：下列说法不正确的是A．操作Ⅰ中发生的主要反应为：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2OB．操作Ⅱ中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁C．操作Ⅲ中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式D．设计操作Ⅳ的目的是为了提高乙醇的利用率13．标准状态下，反应的历程示意图如下。下列说法不正确的是A． B．历程Ⅱ中Cl是催化剂C．历程Ⅰ的活化能为 D．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ14．某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0C．其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<BD．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题：经查找资料得知：乙炔在左右硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。(1)仪器a的名称是___________。(2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为___________。(3)装置C中反应一般控制在左右，适宜采用的加热方式为___________，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是___________。(4)装置C中发生的化学方程式为___________。(5)某实验小组称取电石(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体。①从C中分离出草酸晶体的方法是：___________，过滤，洗涤，干燥。②该实验中草酸晶体的产率：___________%(结果保留两位有效数字)。(6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤)___________。16．以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。已知：1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。2.几种阳离子转化为沉淀的pH金属阳离子开始沉淀的pH1.57.63.46.5沉淀完全的pH2.89.44.79.0回答下列问题：(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(至少写一种)。(2)操作①和②的名称为___________。(3)请写出加入的与反应的离子方程式___________。(4)操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为___________，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中___________［已知：25℃时，的］。(5)操作③需加入浓的原因是___________，在氩气氛围中加热的目的是___________。(6)对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为___________%。17．离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液体[Bmim]PF6(相对分子质量为284)的制备方法如下：实验步骤：①在如图所示的三颈烧瓶中加入20.50gN⁃甲基咪唑，在N2保护下缓慢滴加等物质的量的正溴丁烷，保持70℃回流30小时，得到液态[Bmim]Br粗品。②用乙酸乙酯洗涤粗品3次，减压蒸馏，得到纯品[Bmim]Br。③将[Bmim]Br溶于水，加入烧瓶中，缓慢滴加含等物质的量KPF6的溶液，室温下搅拌10小时，静置后分液。④所得产物减压蒸馏，用水洗涤，干燥，得到68.16g产品。(1)仪器a的名称为___________。(2)N⁃甲基咪唑与正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N⁃甲基咪唑与水互溶的原因是___________。步骤①中观察到液体由澄清变浑浊再变澄清，变浑浊的原因是___________。(3)步骤②减压蒸馏除去的物质主要为___________。(4)步骤④检验产物已洗涤干净的方法是___________。(5)[Bmim]PF6可代替CCl4作萃取剂，其优点之一是比CCl4难挥发。[Bmim]PF6比CCl4沸点高的原因是___________。(6)以[Bmim]I与I2的混合液作为离子导体的一种染料(Dye)敏化太阳能电池，工作原理如图所示，光照射时发生电极反应：Dye-e-=Dye+。已知I-+I2=，该太阳能电池中染料再生的离子方程式为___________。18．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：I.和生成甲醇涉及的反应如下：主反应：

副反应：

(1)反应

_______。(2)时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6molCO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合