2026年重庆高考化学考试题库附参考答案

2026年重庆高考化学考试题库附参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.水结冰答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈是铁与氧气、水等反应生成氧化铁，属于化学变化。而石蜡熔化、酒精挥发和水结冰均为物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.蒸馏水

D.石油答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是H₂O的纯净形式，而空气是混合物，盐酸是HCl的水溶液，石油是多种烃类混合物，故选C。3、下列化学式书写错误的是

A.NaCl

B.SO₃

C.Mg²⁺

D.C₁₂H₂₂O₁₁答案：C

解析：

Mg²⁺的电荷应写在右上角，且一般无需标出离子符号的电荷，除非题目要求。正确的离子符号应为Mg²⁺，C选项书写错误。4、下列各组物质中，属于同素异形体的是

A.氧气和臭氧

B.水和冰

C.氢气和液氢

D.金刚石和石墨答案：D

解析：

同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是碳的单质，故属于同素异形体。氧气和臭氧是同一种元素的不同单质，也是同素异形体，但题目选项中未给出氧气和臭氧的组合，故选D。5、下列离子方程式中，书写正确的是

A.CaCO3+2H+=Ca2答案：A

解析：

A选项书写正确，碳酸钙与盐酸反应生成钙离子、二氧化碳气体和水；B选项缺少反应条件，应写成Fe+2HCl→6、下列物质中，能导电的是

A.固体NaCl

B.熔融KOH

C.酒精溶液

D.蔗糖溶液答案：B

解析：

导电的条件是溶液中有自由移动的离子。熔融的KOH含有自由移动的离子，能导电；而固体NaCl、酒精溶液、蔗糖溶液均不含自由移动的离子，不导电。7、下列关于元素周期表的说法错误的是

A.每一横行叫做一个周期

B.每一纵列叫做一个主族

C.元素周期表可分为7个周期

D.副族元素的原子序数一定大于主族元素的原子序数答案：D

解析：

元素周期表中，主族和副族的原子序数没有固定大小关系，两者都按原子序数递增排列，D选项错误。8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.HCl

C.NH₄Cl

D.CO₂答案：C

解析：

NH₄Cl是铵盐，其晶体中含NH₄⁺和Cl⁻的离子键，同时NH₄⁺内部含有共价键，故既含离子键又含共价键。9、实验室制取Cl₂的反应式为

A.MnO2+HCl→加热MnC答案：A

解析：

实验室制取Cl₂常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，反应方程式应是：10、下列有机物中，含有酯基的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖答案：C

解析：

酯基为−COO−11、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.SO₂答案：C

解析：

NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离；CH₃COOH和NH₃·H₂O为弱电解质，SO₂为非电解质。12、某溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有

A.Fe³⁺

B.Fe²⁺

C.Al³⁺

D.Cu²⁺答案：A

解析：

Fe³⁺与NaOH反应会生成红褐色的Fe(13、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.Mg

C.AgNO₃

D.NaCl答案：A

解析：

CO₂是酸性氧化物，可与强碱NaOH反应生成碳酸钠和水；Mg可与酸反应，但不能与碱反应；AgNO₃可与NaCl反应生成AgCl沉淀；NaCl是强酸强碱盐，不反应。14、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.用天平称量NaOH固体时直接放在纸上

C.用蒸馏水洗涤烧杯后加入反应液

D.用滤纸擦拭试管壁答案：C

解析：

加热烧杯应使用石棉网；称量NaOH应在烧杯或玻璃器皿中进行，不能直接在纸上；蒸馏水洗涤烧杯后加入反应液可以防止杂质混入；滤纸不能用于擦拭试管壁。15、某气体在标准状况下体积为5.6L，其物质的量为

A.0.2mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.1.0mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此物质的量为：

n=V二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题将等质量的钠块和镁条分别投入足量的稀盐酸中，生成氢气的体积相等。已知钠的相对原子质量为23，镁的相对原子质量为24。（1）试计算钠块和镁条的质量之比。

（2）写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。答案：

（1）1:1

（2）2解析：

（1）设钠和镁质量均为mg，钠的物质的量为n(Na)=m23，镁的物质的量为n(Mg)=m24。

根据反应关系，生成氢气的物质的量相等，设为xmol。

对于Na，反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，n(Na)=2n(H₂)=2xmol

对于Mg，反应方程式：17、（12分）元素化合物综合题某金属与足量的稀盐酸反应，生成3.36LH₂气体（标准状况），反应后溶液的质量增加2.7g。

（1）试计算该金属的相对原子质量。

（2）写出可能的反应方程式，并说明是否为置换反应。答案：

（1）13.8g/mol

（2）Mg解析：

（1）H₂气体的物质的量为：

n=VVm=3.3622.4=0.15 mol

设金属为M，反应方程式为：M+nHCl=MCln+n2H2↑

金属的最大物质的量为0.15mol，则质量增加为0.15×Mg=2.7g

解得：M=2.70.15=18，但题目中没有给出n，需要假设最常见金属。

若为Mg（n=2），则Mg+18、（11分）有机化学综合题某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与Na反应产生氢气，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色。

（1）写出A的结构简式。

（2）若A与乙酸发生酯化反应，写出产物的结构简式。

（3）酯化反应的条件是？答案：

（1）CH3CH2解析：

（1）C₂H₆O为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；能与Na反应产生H₂，说明为醇类；不能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明不含不饱和键。19、（12分）化学实验题某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）实验步骤包括哪几个过程？

（2）试计算需要NaOH固体多少克？

（3）若配制过程中没有使用容量瓶，最终溶液浓度会如何变化？答案：

（1）计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

（2）5g

（3）浓度偏高解析：

（1）配制溶液的步骤包括计算所需物质的量、称量NaOH固体、溶解、转移到容量瓶中、洗涤烧杯并定容至500mL、摇匀。

（2）NaOH的