2025年河北省专升本化学考试题库(含答案)

2025年河北省专升本化学考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增加如何变化？

A.先增大后减小

B.逐渐增大

C.逐渐减小

D.先减小后增大2、下列哪种化学键是由两个原子共用一对电子形成的？

A.离子键

B.金属键

C.共价键

D.氢键3、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.醋酸4、能够发生银镜反应的物质是？

A.乙醇

B.乙醛

C.苯

D.丙烷5、下列不属于电解质溶液的是？

A.氯化钠溶液

B.酒精溶液

C.硝酸钾溶液

D.硫酸溶液6、在常温常压下，1mol气体的体积约为？

A.2.24L

B.11.2L

C.22.4L

D.44.8L7、以下哪项是衡量物质溶解能力的指标？

A.溶解度

B.溶液的浓度

C.溶液的体积

D.溶液的质量8、在化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为什么？

A.化合反应

B.分解反应

C.化学反应

D.置换反应9、浓硫酸具有哪种性质？

A.脱水性

B.强酸性

C.强氧化性

D.以上都是10、下列元素中，属于氧族元素的是？

A.碳

B.氧

C.氮

D.铝11、实验室制取氯气的反应属于哪种类型？

A.置换反应

B.复分解反应

C.分解反应

D.酸碱中和反应12、化学反应速率的单位是？

A.mol/L

B.s⁻¹

C.mol

D.g/mol13、在对溶液进行稀释时，溶质的物质的量如何变化？

A.增加

B.减少

C.不变

D.无法确定14、下列离子中，电荷为+2的是？

A.Na⁺

B.Ca²⁺

C.Cl⁻

D.Fe³⁺15、苯的结构式中，含有哪种类型的共价键？

A.单键

B.双键

C.三键

D.交替单双键二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素原子半径随着周期数的增加________。

17、在化学反应中，催化剂的作用是________反应速率。

18、酸碱滴定中，指示剂发生颜色变化的点称作________。

19、乙醇的分子式为________。

20、碘化银在溶液中能产生沉淀的符号是________。

21、在化学反应中，物质的量比等于化学计量数比的反应类型是________。

22、实验室中常用________来测定水的硬度。

23、标准状况下，气体摩尔体积是________L/mol。

24、氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式是________。

25、溶液的浓度用________表示。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）强酸与强碱反应一定生成强盐。

27、（

）在化学实验中，当使用容量瓶时，应将溶液冷却至室温后再定容。

28、（

）乙醇是一种不溶于水的有机物。

29、（

）化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

30、（

）化学平衡状态指的是反应停止的状态。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将11.2L标准状况下的氢气通入足量的氯气中，完全反应后生成氯化氢气体。计算生成氯化氢气体的体积。

36、（10分）【化学计算】已知5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

37、（10分）【化学推断】某物质能与NaOH反应生成蓝色沉淀，且能与Fe反应生成氢气。推断该物质的类别和具体名称。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCBBDBDCDBADDCB解析：

1、同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增加逐渐减小。

2、共价键是由两个原子共用一对电子形成的。

3、弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的物质，如醋酸。

4、乙醛含有醛基，能发生银镜反应。

5、酒精是非电解质，不会在水溶液中电离。

6、标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L。

7、溶解度是衡量物质溶解能力的指标。

8、化学反应是物质之间发生变化的过程。

9、浓硫酸具有脱水性、强酸性和强氧化性。

10、氧族元素包括氧、硫、硒等。

11、实验室制取氯气的反应是置换反应，用二氧化锰和浓盐酸反应。

12、化学反应速率的单位是时间的倒数，如s⁻¹。

13、在溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。

14、Ca²⁺是电荷为+2的离子。

15、苯的结构中存在交替单双键。二、填空题答案：

16.逐渐增大

17.改变

18.滴定终点

19.C₂H₅OH

20.↓

21.化学计量反应

22.EDTA

23.22.4

24.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

25.物质的量浓度解析：

16、原子半径随着周期数的增加逐渐增大。

17、催化剂的作用是改变反应速率。

18、酸碱滴定终点是指示剂颜色变化的点。

19、乙醇的分子式为C₂H₅OH。

20、沉淀生成时使用↓符号。

21、化学计量数比的反应是化学计量反应。

22、EDTA用于测定水的硬度。

23、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

24、NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O。

25、溶液浓度一般用物质的量浓度（mol/L）表示。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.×解析：

26、强酸与强碱反应生成强盐。

27、容量瓶使用前需冷却至室温定容，防止体积误差。

28、乙醇能溶于水，不是不溶于水的物质。

29、化学反应的方向由ΔG（吉布斯自由能）决定，而不是仅由反应物与生成物的总能量。

30、化学平衡状态是指反应物和生成物浓度不再变化，不是反应停止的点。四、简答题答案：

31.同周期元素中，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。

32.乙醇能和钠反应生成氢气，能和乙酸发生酯化反应，能和氢卤酸发生取代反应。

33.实验室制取氯气的原理是用浓盐酸与二氧化锰加热反应；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管；操作时避免直接接触浓盐酸和加热过的反应物，防止腐蚀和中毒。

34.酸碱滴定的原理是用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），根据中和反应达到化学计量点；一般用指示剂变色判断反应终点。解析：

31、同周期元素的性质递变规律：原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大。

32、乙醇的化学性质包括：能与金属钠反应生成氢气，能与乙酸发生酯化反应，能发生取代反应。

33、氯气的制取原理是浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，装置包括反应容器、气体收集装置和安全措施；操作注意事项包括避免接触强酸、控制温度、使用防毒面具等。

34、酸碱滴定法利用中和反应原理，根据反应计量比滴定至终点，终点判断常用指