2025年河南省化学专升本考试试题及答案

2025年河南省化学专升本考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪项是化学键中最强的？

A.离子键

B.共价键

C.范德华力

D.氢键2、在元素周期表中，同一主族元素原子半径的变化规律是？

A.从上到下逐渐增大

B.从上到下逐渐减小

C.从左到右逐渐增大

D.从左到右逐渐减小3、在标准状况下，1mol气体的体积是多少？

A.22.4L

B.22.4m³

C.22.4dm³

D.22.4cm³4、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.盐酸

B.硝酸

C.醋酸

D.硫酸5、能和溴水发生加成反应的是？

A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯6、实验室制取氧气常用的反应是？

A.高锰酸钾分解

B.过氧化氢分解

C.氯酸钾分解

D.以上都是7、下列哪种物质能使紫色石蕊试纸变红？

A.NaOH溶液

B.KOH溶液

C.HCl溶液

D.NaCl溶液8、下列反应中属于取代反应的是？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.乙烷与氯气光照反应

D.乙醇的催化氧化9、在20℃时，NaCl的溶解度为36g，若将36gNaCl加入100g水中，则溶液的溶质质量分数是？

A.36%

B.26.5%

C.25%

D.18%10、电解质溶液中，弱酸的离解程度最可能受何因素影响？

A.浓度

B.温度

C.pH值

D.以上都是11、下列哪项是化学反应速率的影响因素？

A.浓度

B.催化剂

C.温度

D.以上都是12、关于化学平衡，下列说法正确的是？

A.增大压强，平衡向气体分子数增多的方向移动

B.升高温度，平衡向放热方向移动

C.增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动

D.以上均错误13、若1molCH₃COOH在水中部分离解，那么溶液中CH₃COO⁻的物质的量为？

A.1mol

B.小于1mol

C.等于1mol

D.大于1mol14、下列哪种试剂常用于检测SO₄²⁻离子？

A.硝酸银溶液

B.硫酸钠溶液

C.氯化钡溶液

D.碳酸钠溶液15、物质的量浓度的单位是？

A.g/L

B.mol/kg

C.mol/L

D.g/mol二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢，化学方程式为：_____。17、H₂SO₄的电离方程式为：H₂SO₄→H⁺+_____。18、乙醇的结构式为：CH₃CH₂OH，其官能团是_____。19、实验室制取CO₂的主要反应为：CaCO₃+_____→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。20、化学平衡常数的表达式为：K=[产物]/[反应物]，其中反应物浓度为_____。21、在20℃时，NaCl的溶解度为36g，向100g水中加入40gNaCl，则溶液是_____（饱和/不饱和）。22、氢氧化钠的化学式为：_____。23、若某溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则pH为_____。24、强酸与强碱的中和反应属于_____反应。25、化学反应中，物质的量计算公式为：n=m/M，其中M是_____。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同周期元素中，原子半径随原子序数增大而减小。

27、（

）乙醇与钠反应生成乙炔。

28、（

）化学平衡状态是动态的，反应仍在进行。

29、（

）电解质溶液中，弱酸的电离是完全的。

30、（

）浓硫酸的密度比水大。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是_____mol，质量是_____g。36、（10分）【化学计算】将40gNaOH溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）。37、（10分）【化学推断】已知某白色固体与稀盐酸反应产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，推断该固体的成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:AAACBDCCDDDDBCC解析：

1、离子键由正负离子通过静电引力结合，键能最大。

2、同一主族元素原子半径从上到下增大，因为电子层数增多。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

4、醋酸（CH₃COOH）是弱酸，不完全离解，属于弱电解质。

5、乙烯含有双键，易发生加成反应。

6、实验室常用高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气。

7、HCl是强酸，能使紫色石蕊试纸变红。

8、乙烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯乙烷。

9、乙醇的分子式为C₂H₅OH，其离解程度小于100%，所以CH₃COO⁻小于1mol。

10、弱酸的离解程度受浓度、温度、pH值等多种因素影响。

11、反应速率与浓度、温度、催化剂等因素相关。

12、根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向分子数减少的方向移动。

13、H₂SO₄是强酸，完全电离，流式表达式为：H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻。

14、NaCl是强电解质，能完全电离。

15、物质的量浓度单位为mol/L，即物质的量除以溶液体积（单位为L）。二、填空题答案：

16.H₂+Cl₂→2HCl

17.HSO₄⁻

18.羟基（—OH）

19.HCl

20.与反应物浓度的乘积

21.饱和

22.NaOH

23.3

24.中和

25.摩尔质量解析：

16、H₂和Cl₂在光照条件下发生反应生成HCl气体，化学方程式为：H₂+Cl₂→2HCl。

17、H₂SO₄在水中先离解为HSO₄⁻，再部分离解为H⁺和SO₄²⁻。

18、乙醇的官能团是羟基（—OH）。

19、实验室常用大理石（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应制取CO₂气体。

20、平衡常数为生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比。

21、向100g水中加入40gNaCl，此时NaCl的溶解度为36g，溶液达到饱和。

22、氢氧化钠的化学式为NaOH。

23、pH=-lg[H⁺]，[H⁺]=0.001mol/L，所以pH=3。

24、酸与碱的中和反应属于复分解反应。

25、物质的量浓度公式为n=m/M，其中M代表摩尔质量。三、判断题答案：

26.（√）

27.（×）乙醇与钠反应生成氢气，不是乙炔。

28.（√）化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。

29.（×）弱酸是部分离解，不是完全离解。

30.（√）浓硫酸密度大于水。解析：

26、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小。

27、乙醇与钠反应生成H₂，乙醇的结构式为C₂H₅OH。

28、化学平衡在未达到时反应仍在进行，达到平衡后反应速率相等。

29、弱酸的离解是可逆的，不完全离解。

30、浓硫酸的密度为1.84g/cm³，大于水的密度1.0g/cm³。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。

32、乙醇能与钠反应生成氢气，化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶，操作中需通风且注意安全，使用棕色瓶保存。

34、酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来确定未知浓度的碱或酸的方法。终点判断通常用指示剂颜色变化或电位法。五、计算与推断题答案：

35.0.5mol；2g

36.1mol/L

37.碳酸钙（CaCO₃）解析：

35、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2L即为0.5mol