高考全国二卷化学试卷

高考全国二卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.油脂

C.蔗糖

D.碘酒2、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰雪融化

C.铁钉生锈

D.石油分馏3、与Na⁺具有相同电子层结构的离子是

A.K⁺

B.Cl⁻

C.S²⁻

D.Ne4、下列离子方程式书写正确的是

A.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

C.Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃↓

D.NaOH+HCl=Na⁺+Cl⁻+H₂O5、已知某溶液中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl⁻四种离子，则该溶液是

A.混合物

B.纯净物

C.溶液

D.无法确定6、Cl₂具有较强的氧化性，下列能体现其氧化性的反应是

A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B.Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂

C.Cl₂+Ca(OH)₂=CaCl₂+H₂O+OCl⁻

D.2Na+Cl₂=2NaCl7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.NaCl8、下列说法正确的是

A.电离平衡常数越大，溶液酸性越强

B.电离平衡常数与浓度无关

C.水的离子积常数Kw在任何温度下都为1×10⁻¹⁴

D.强酸弱碱盐的水溶液呈酸性9、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.AlCl₃

B.MgSO₄

C.FeCl₂

D.NH₄Cl10、下列关于同位素的说法错误的是

A.质子数相同，中子数不同

B.化学性质相同

C.相对原子质量不同

D.原子序数不同11、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Fe

D.CO₂12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.H₂O+CO₂=H₂CO₃

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.H₂O+CaO=Ca(OH)₂13、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面下

C.配制溶液时，先加水后加固体

D.用浓硫酸干燥NH₃气体14、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越慢

B.温度升高时，活化分子百分数减小

C.增大压强，反应速率一定增大

D.催化剂能改变反应速率15、下列有关化学平衡的说法错误的是

A.增大浓度，平衡向生成物方向移动

B.升高温度，平衡可能向吸热方向移动

C.压强变化不会影响化学平衡

D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某盐酸溶液的pH=1，该溶液中c(H⁺)为多少？若用该溶液中和某NaOH溶液（V=2L），需消耗NaOH溶液的物质的量为0.1mol，求中和反应的化学方程式以及NaOH溶液的物质的量浓度。17、（12分）在实验室中，欲制取并收集干燥的Cl₂气体，请回答以下问题：

（1）写出实验室制取Cl₂的化学方程式；

（2）实验中通常用饱和NaCl溶液和浓硫酸作为反应物，写出具体的反应原理；

（3）如何收集Cl₂气体？说明原理；

（4）若该实验中，MnO₂与浓盐酸反应生成0.5mol的Cl₂，求所需浓盐酸的物质的量。18、（11分）己知某有机物X的分子式为C₃H₈O，能与Na反应生成H₂，也能与乙酸反应生成酯。

（1）写出X的可能结构简式；

（2）写出X与乙酸（CH₃COOH）反应的化学方程式；

（3）若X的摩尔质量为60g/mol，求其相对分子质量；

（4）若X的物质的量为0.2mol，求其质量。19、（12分）在实验室中，用硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）配制0.1mol/L的CuSO₄溶液100mL。

（1）写出实验室配制该溶液的步骤（包括称量、溶解、转移、定容等）；

（2）实验中若出现溶液颜色偏深的状况，说明可能存在的操作错误；

（3）若称量CuSO₄·5H₂O的质量为5.0g，求其物质的量；

（4）求所配溶液的物质的量浓度（计算保留两位小数）。20、（10分）在密闭容器中发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K；

（2）若该反应的平衡常数K=240，SO₂起始浓度为0.2mol/L，O₂起始浓度为0.1mol/L，求平衡时SO₂和O₂的浓度；

（3）如果温度升高，则K值如何变化？解释原因；

（4）若增大压强，对反应的影响？用勒沙特列原理说明。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.B

4.B

5.C

6.B

7.C

8.A

9.A

10.D

11.B

12.C

13.C

14.D

15.C解析：

1、蔗糖是一种纯净物，由C₁₂H₂₂O₁₁组成，不含杂质，故选C。

2、铁钉生锈是铁与水和氧气发生反应生成氧化铁，属于化学变化。

3、Cl⁻与Na⁺具有相同的电子层结构（电子数为18），故选B。

4、Al(OH)₃与过量H⁺反应生成Al³⁺和水，方程式正确，故选B。

5、溶液是均一稳定的混合物，含有四种离子，因此是溶液，选C。

6、Cl₂将I⁻氧化为I₂，体现了Cl₂的强氧化性，故选B。

7、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。

8、电离平衡常数越大，表示弱酸或弱碱越易电离，溶液酸性越强，故选A。

9、AlCl₃溶于NaOH溶液会生成Al(OH)₃沉淀，故选A。

10、同位素的原子序数相同，质子数相同，故选D。

11、SiO₂是共价晶体，由共价键构成，故选B。

12、Cl₂中的Cl被还原生成Cl⁻，反应为氧化还原反应，故选C。

13、用酒精灯加热烧杯是错误操作，应加热蒸发皿，故选C。

14、催化剂能降低活化能，从而加快反应速率，但不影响平衡移动，故选D。

15、增大压强可使平衡向气体分子数减少的方向移动，故选C。二、非选择题答案：

16、（1）c(H⁺)=0.1mol/L

（2）中和反应化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

（3）NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol/L17、（1）化学方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）MnO₂作氧化剂，与浓盐酸反应，氯离子被氧化为Cl₂

（3）向上排空气法收集，因为Cl₂密度比空气大，且不溶于空气

（4）需要浓盐酸的物质的量为0.6mol18、（1）X可能为CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）相对分子质量为60

（4）质量为12g19、（1）步骤：

①计算CuSO₄·5H₂O的物质的量

②准确称量

③将晶体溶解于适量水中

④转移至100mL容量瓶

⑤加水定容至刻度线

⑥混匀备用（2）若溶液颜色偏深，可能是称量不准或溶解不完全（3）n(CuSO₄·5H₂O)=5.0g÷250g/mol=0.02mol（4）c=0.02mol÷0.1L=0.20mol/L20、（1）K=[SO₃]²/([SO₂]²·[O₂])

（2）设SO₂消耗