2025年黑龙江省专升本化学考试真题及答案

2025年黑龙江省专升本化学考试真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，属于碱土金属的是

A.钠

B.钾

C.镁

D.铝答案：C

解析：碱土金属是第II主族元素，包括镁（Mg）、钙（Ca）等，而钠（Na）是碱金属，铝是金属元素但不属于主族金属。2、在化学反应中，共价键的形成是由于

A.金属原子的转移

B.非金属原子的转移

C.原子间电子的共享

D.原子的电子层填充答案：C

解析：共价键是原子间通过电子共享形成的化学键，主要用于非金属元素之间。3、下列物质中，溶度积常数最大的是

A.AgCl

B.BaSO₄

C.PbI₂

D.CaCO₃答案：C

解析：溶度积（Kₛₚ）大小反映物质的溶解性，PbI₂的Kₛₚ最大，表明其溶解性最强。4、在电子排布中，电子最先填充的能级是

A.1s

B.2s

C.3s

D.4s答案：A

解析：根据能级顺序，1s轨道的能级最低，电子最先填充。5、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.酒精溶液

B.氢氧化钠溶液

C.食盐水

D.硫酸铜固体答案：B

解析：强电解质在水溶液中完全电离，能导电，氢氧化钠是强碱，属于强电解质。6、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.铝与盐酸反应答案：C

解析：光照下甲烷与氯气的反应是典型的卤代烃取代反应。7、酸性条件下，过氧化氢（H₂O₂）的反应最可能是

A.作为氧化剂

B.作为还原剂

C.既不是氧化剂也不是还原剂

D.同时作为氧化剂和还原剂答案：A

解析：在酸性条件下，H₂O₂通常表现出强氧化性，作为氧化剂参与反应。8、实验室中常用于配制标准溶液的容器是

A.量筒

B.锥形瓶

C.容量瓶

D.蒸馏烧瓶答案：C

解析：容量瓶用于精确配制一定体积的标准溶液。9、下列物质中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.甲酸答案：C

解析：银镜反应是醛类化合物的特性反应，乙醇不含醛基，不会发生该反应。10、下列说法正确的是

A.非金属元素的原子半径一定比金属元素小

B.氧族元素的最高正价均等于其主族序数

C.共价键只存在于分子中

D.越是靠近原子核的电子层，电子能量越高答案：B

解析：氧族元素（如氧、硫、硒等）都位于第VII主族，最高正价等于主族序数（+6）。11、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.24L

D.24mL答案：B

解析：标准状况下（0℃、101.3kPa），1mol任何理想气体的体积是22.4L。12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.醋酸与碳酸氢钠反应

B.乙醇与乙酸反应

C.铁与稀硫酸反应

D.氢氧化钠与盐酸反应答案：C

解析：铁与稀硫酸反应中，铁被氧化，硫被还原，属于氧化还原反应。13、下列说法错误的是

A.热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的体现

B.熵变是判断反应自发性的唯一依据

C.系统与环境之间可以有物质和能量的交换

D.焓变是反应热效应的度量答案：B

解析：判断反应自发性需要同时考虑焓变和熵变，且在一定温度下吉布斯自由能变是综合判断依据。14、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NaOH答案：A

解析：Na₂CO₃是碳酸钠，既能与酸反应生成CO₂，也能与碱反应生成碳酸氢钠。15、下列物质中，属于弱电解质的是

A.盐酸

B.硝酸

C.醋酸

D.硫酸答案：C

解析：醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素的最高正氧化态一般是________。答案：+7

解析：第ⅦA族元素如氟、氯、溴等，通常最高正氧化态为+7，如HClO₄。17、化学反应中，反应速率与反应物浓度的平方成正比的反应是________级反应。答案：二

解析：反应速率与浓度的平方成正比说明是二级反应。18、稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式是________。答案：H2SO419、乙醇的燃烧反应方程式为________。答案：C2H5O20、当溶液中[H⁺]=0.01mol/L时，pH值为________。答案：2

解析：pH=-log[H⁺]，当[H⁺]=0.01mol/L时，pH=-log(0.01)=2。21、在酸碱滴定中，使用酸式滴定管时，应加入________溶液。答案：酸性

解析：酸式滴定管用于盛装酸性溶液，如盐酸、硫酸等。22、苯的分子式为________。答案：C₆H₆

解析：苯由6个碳原子和6个氢原子构成，通式为C₆H₆。23、实验室蒸发溶液时，使用的是________仪器。答案：蒸发皿

解析：蒸发皿是用于蒸发溶液、浓缩溶剂的常用仪器。24、在共价化合物中，________键是表示原子间共用电子对的化学键。答案：共价

解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。25、在化学反应中，1mol物质的量浓度为1mol/L的溶液，表示1升溶液含有________mol溶质。答案：1

解析：物质的量浓度（c）定义为单位体积溶液中含有的溶质的物质的量，即c=n/V，当c=1mol/L，V=1L，则n=1mol。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）分子间作用力仅存在于分子之间。

答案：√

解析：分子间作用力是指分子之间由于范德华力等产生的作用，不包括化学键。27、（

）所有金属在元素周期表中都位于第IA族。

答案：×

解析：仅IA族为碱金属，而IIA族为碱土金属，其他金属不在IA族。28、（

）乙醛具有还原性。

答案：√

解析：乙醛在分子中含有醛基，可以被氧化，具有还原性。29、（

）在实验室制取氨气时，通常使用浓硫酸作为干燥剂。

答案：×

解析：浓硫酸会与氨气发生反应，常用碱石灰或氢氧化钠作为干燥剂。30、（

）弱电解质溶液中，离子浓度一定小于强电解质。

答案：×

解析：弱电解质在溶液中电离不完全，但浓度不一定小于强电解质。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价逐渐提高，电负性逐渐增强。

解析：同周期元素电子层数相同，原子序数递增，有效核电荷增加，导致原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价由+1逐渐递增至+7，电负性逐渐增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性、酯化反应性、与金属钠反应等性质。

解析：乙醇的性质：

1.可燃性：C2H5OH+3O2→233、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：实验室制取氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸反应；装置为固液加热反应装置；操作时需通风、防中毒、防止液体蒸气倒流。

解析：

1.原理：MnO2+4HC34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，利用中和反应达到化学计量点；终点判断常使用酸碱指示剂或电位滴定法。

解析：

1.原理：通过酸与碱的中和反应来测定未知浓度的酸或碱；

2.终点判断：使用酚酞、甲基橙等指示剂，颜色突变指示反应完成；

3.电位滴定法：通过pH值变化确定滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将6.5g锌放入足量盐酸中，生成H₂的体积是多少？

答案：2.24L

解析：

已知：Zn的摩尔质量是65g/mol，

n(Zn)=6.565=0.1 mol，36、（10分）【化学计算】将10gNaCl溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为多少？

答案：0.17 m