2025~2026学年云南省开远市第一中学高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年云南省开远市第一中学高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类C．加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性D．碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对电子2.在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是

A．基态F原子价电子排布图：B．的结构示意图：C．中子数为16的磷核素：D．的电子式为：3.下列装置或原理能达到实验目的的是

A.验证铁的吸氧腐蚀B.分离乙醇和乙酸C.除去中混有的少量D.从和的固体混合物中回收

A．AB．BC．CD．D4.下列有关化学用语表述正确的是

A．的名称：对二苯酚B．聚丙烯的链节为：C．的VSEPR模型：D．的空间填充模型：5.东莨菪碱的结构简式如图所示。下列有关东莨菪碱的说法中正确的是

A．该物质属于芳香烃B．该物质共含有3种官能团C．该物质与强酸、强碱均能发生反应D．该物质能与发生加成反应6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有质子数为B．溶液中，的数目为C．常温下，和足量的浓硝酸反应生成的数目为D．工业上用和合成，消耗时，转移的电子数目为7.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A．图1可分离胶体和溶液B．图2可收集气体C．图3可探究浓硫酸的强氧化性D．图4可吸收氨气并防止倒吸8.化学反应中存在许多的“颜色美”，下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入少量稀氨水有蓝色沉淀生成：B．向稀硝酸中加入铜片生成蓝色溶液：C．向溶液中滴加溶液，出现淡黄色浑浊：D．向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊：9.高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。根据图像，下列说法正确的是

A．该反应的热化学方程式为B．该反应中反应最慢的步骤的活化能为C．该反应中一共有6个基元反应D．的能量低于与的能量之和10.因最早来源于蚕丝而得名的丝氨酸化学式为，其结构简式如图所示，其中W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子核外有6种不同运动状态的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的主族序数与周期序数之差为3，下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：Z>Y>RB．第一电离能：Y>X>RC．Z最高价氧化物对应的水化物是强酸D．和空间结构都是平面三角形11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计现象和结论A检验，

是否变质向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液溶液呈血红，说明

已变质B向溶液中通入后再通入气体X产生白色沉淀气体X可能是C检验溶液是否含向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口若试纸未变蓝，则说明不含D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入溶液褪色具有漂白性

A．AB．BC．CD．D12.某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应：反应Ⅰ：ΔH1=-200.9kJ·mol-1反应Ⅱ：ΔH2=-241.6kJ·mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．100℃时，P点一定达到了平衡状态B．300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解C．相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大D．其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率13.某混合物可能含有Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。下列叙述正确的是

A．固体W为单质，其元素分布在元素周期表的d区B．向溶液N中通入过量的CO2，不一定有白色沉淀生成C．步骤I与NaOH反应的物质所含元素的最高价氧化物也能与NaOH反应D．蓝绿色溶液中一定有一种金属阳离子的价层电子排布式为3d514.KIO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K，晶胞边长为apm，下列说法不正确的是

A．I和O之间最近的距离为pmB．KIO3的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心C．距离K最近的O有6个D．晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值)15.食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。

下列说法正确的是

A．当与的物质的量分数相等时的pH=5.97B．C．pH=10时，D．用NaOH溶液滴定达到终点时，二、解答题16.金属锑主要用于制造合金及半导体材料。高纯锑可以通过辉锑矿（主要成分为，还含有少量CuS、PbS、和含Fe杂质等）制备，其工艺流程如图所示：已知：①难溶于水，与具有相似的化学性质；②盐酸酸浸得到的溶液中含有的阳离子有：；③氧化性：；④，，，，。(1)Sb的价层电子排布为，Sb在元素周期表中的位置为______。(2)“酸浸”过程中主要的离子方程式为______。(3)试剂X为______（填化学式），试剂X的作用为______。(4)在“沉铜沉铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当CuS和PbS共沉淀时，______。(5)滤液中，水解第一步生成白色沉淀SbOCl，其化学方程式为______。进行该步骤时，______（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替氨水。(6)实验室洗涤“水解”过滤后得到的沉淀的操作是______。(7)锑—空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑，电解质溶液为浓NaOH溶液，两极用阳离子交换膜隔开，已知锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在。当负极溶解1mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为______（设为阿伏加德罗常数的值）。17.叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(一)的制备已知：①的制备反应：②部分物质的性质如表所示：

物质性质有强氧化性，不与酸、碱反应易氧化、潮解易溶于水，微溶于乙醇；遇酸易爆炸(1)D装置的名称为___________。(2)装置用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为___________。(3)按气流方向，仪器的连接顺序为a→___________→d→e→___________→h。(二)产品纯度的测定：Ⅰ．利用如下装置检测产品纯度(4)管q的作用___________，F中发生反应的离子方程式___________。(5)G为量气管，若G的初始读数为V1mL，终点读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol，则产品中的质量分数为___________%（用化简后的式子表示）。(6)终点读数时量气管液面高于球形容器中的液面，会导致测定的质量分数___________（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。Ⅱ．利用“分光光度法”检测产品纯度。其原理：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。查阅文献可知：不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线图如图。纯度检测步骤如下：①准确配制标准液（与文献浓度一致）。②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。(7)求产品中的质量分数___________。18.研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。已知：I．II．(1)则反应______；该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。(2)一定温度时，在固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性随温度变化如图所示：①下列说法正确的是______。A．当容器中与的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡C．其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应II的速率增大D．若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的，反应I化学平衡将正向移动，反应II不移动②根据图像分析：平衡转化率先减小后增大的原因是______。T℃，反应II的______（只列出计算式，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，的选择性=）。(3)我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。①阴离子透过交换膜往______（填“左”或“右”）移动。②纳米上发生的电极反应为______。19.沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如图：(1)化合物A的系统名称是_______，D中官能团名称为_______。(2)B的分子式为，发生