2025~2026学年北京十五中高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年北京十五中高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂和溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含和的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是

A．中既含有亲水基团又含有疏水基团B．溶液显碱性的原因：C．丝胶蛋白水解时酰胺基中发生了断裂D．含或的盐溶液均能使蛋白质变性2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的电子式：B．基态C原子的价层电子轨道表示式：C．丙酮的结构简式：D．反-2-丁烯的分子结构模型：3.我国科学家合成了检测的荧光探针，其结构简式如图。下列关于荧光探针分子的说法不正确的是

A．不存在手性碳原子B．能形成分子内氢键C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D．探针最多能与反应4.下列说法正确的是

A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同5.下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．电解法精炼钢的阴极反应：B．H和Cl形成共价键的过程：C．铅蓄电池放电时的负极反应：D．向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，并最终变为红褐色：、6.下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A．B．C．D．7.利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是

选项实验目的试剂X试剂YA比较非金属性：Cl>Br>SNaBr溶液溶液B吸收中混有的并检验其是否已除尽酸性溶液品红溶液C检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯水酸性溶液D证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔溶液酸性溶液

A．AB．BC．CD．D8.Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是

A．机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂B．机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化C．该反应的化学方程式：D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢9.以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10下列说法不正确的是

A．M点主要溶质为B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点C．N点溶液：D．M→N过程中，均满足10.重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法不正确的是

A．反应①中有氮元素的单质生成B．反应②是取代反应C．聚合物P能发生水解反应D．反应②的副产物不可能是网状结构的高分子11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是

A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高D．若的初始浓度为，时，12.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置序号电解质溶液实验现象①少量溶液阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有②过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素下列分析不正确的是

A．①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触B．①中检测到，推测可能发生反应：、C．随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密13.某同学进行如下实验：①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色)下列说法不正确的是

A．黑色固体不是B．将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀C．由实验①②能说明增强了的还原性D．上述过程中可能发生的反应：14.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：①②其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

A．B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小二、解答题15.黄铜矿(主要成分为)可用于冶炼，主要物质转化过程如下：(1)与共热制备的反应中，化合价升高的元素是_______。(2)为减少对环境的污染，在高温时可以用将其转化为，反应的化学方程式为_______。(3)中心原子的杂化方式是_______，用价层电子对互斥理论解释的空间结构不同于的原因：_______。(4)与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的高约100℃，原因是_______。(5)的晶胞如图所示。①图4所示结构单元不能作为晶胞的原因是_______。②从图3可以看出，每个晶胞中含有的Cu原子个数为_______。③已知：晶体的密度是，阿伏伽德罗常数的值为。晶胞中底边边长_______(用计算式表示；；的摩尔质量为)。16.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。②已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接_______________。产生H2的电极反应式是_______________。②改变开关连接方式，可得O2。③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。17.药物帕罗西汀的合成路线如下。已知：ⅰ．ⅱ.(1)A分子含有的官能团名称是_______。(2)已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______。a．核磁共振氢谱有5组峰b．能使酸性溶液褪色c．存在2个六元环的酯类同分异构体d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体(3)E→G的化学方程式是_______。(4)J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。(5)L的分子式为。L的结构简式是_______。(6)从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。已知：ⅰ．ⅱ．写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。18.以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，的氧化性强于。(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。(2)“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①该步反应的离子方程式有______________________________。②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。19.某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化实验操作：

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，______。②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______。(2)探究AgCl和AgI之间的转化实验Ⅲ：实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

装置步骤电压表读数ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧