2025~2026学年北京市第十二中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年北京市第十二中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列事实与电化学无关的是

A.暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热B.海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈C.家用铁锅生锈D.铁罐运输浓硫酸

A．AB．BC．CD．D2.和存在平衡：。下列分析正确的是

A．1mol平衡混合气体中含1.5molN原子B．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅3.下列事实不能从平衡移动的角度解释的是

A．打开可乐有气泡产生B．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法C．热的纯碱溶液去除油脂D．采取较高的温度进行工业合成氨生产()4.下列化学用语对事实的表述正确的是

A．电解饱和食盐水阳极的电极反应：B．溶液的pH为3：C．加热蓝色的溶液，溶液变绿：D．用石墨电极电解溶液：5.向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。①②下列有关说法正确的是

A．是该反应的催化剂B．反应①②均为放热C．反应①比反应②活化能大D．加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为6.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B．将水加热，增大，pH不变C．向水中通入少量，水的电离程度不变D．向水中加入少量固体，增大，不变7.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电解过程中，向左室迁移B．电解过程中，左室中的浓度持续下降C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色D．完全转化为的电解总反应：8.下列关于醋酸溶液的说法正确的是

A．25℃时，加水稀释醋酸溶液，减小B．等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)：C．25℃时，等pH的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的氢离子浓度相等D．25℃时，的醋酸溶液加水稀释10倍，9.利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是

A．X为温度时，的变化趋势为曲线NB．X为压强时，的变化趋势为曲线MC．X为投料比时，的变化趋势为曲线ND．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L，=25%，则K=310.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是

时间（t/min）物质的量（n/mol）n（A）n（B）n（C）02.02.4050.8101.6151.6

A．0~5min用A表示的平均反应速率为B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6C．物质B的平衡转化率约为33%D．15min后，再加入A、B、C各1.6mol，平衡不移动11.直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A．电极Ⅰ为负极B．电极Ⅱ的反应式为：C．电池总反应为：D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异12.时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式电离平衡常数

下列说法不正确的是

A．的酸性由强到弱的顺序：B．向中通入少量的，发生反应的离子方程式为：C．体积相同、相同的①、②、③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是：D．时常压下，在的稀醋酸溶液中，13.根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号操作及现象结论A相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者速率更快镁的金属性强于铝C向溶液中加入NaOH溶液，溶液颜色变浅减小生成物浓度，平衡正移D将通入溶液中，生成的气体先通入足量酸性溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊酸性：

A．AB．BC．CD．D14.某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验。

实验现象连通电路后，电流计指针向右偏转，分别取反应前和反应后甲中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色连通电路后，电流计指针向左发生微小的偏转，甲、乙中均无明显现象下列说法正确的是

A．仅由Ⅰ中的现象可推知的氧化性强于B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中氧化了二、解答题15.我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。Ⅰ．在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应：反应i：回答下列问题：(1)几种化学键的键能如表所示，则a=___________。

化学键C-HH-HH-OC=O键能/(kJ/mol)413436a745(2)为提高平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条)。(3)在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。a．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态b．混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态c．断裂的同时，形成，说明反应已达平衡d．达到平衡状态之后，若升高温度，会导致浓度商Q增大，平衡逆向移动(4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经5min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为。①开始反应至5min时的平均反应速率为___________。②反应器内，通常采用反应器前段加热后段冷却的方法来提高的转化效率，可能的原因是___________。Ⅱ．实际生产中，该反应发生同时伴有如下两个副反应发生。反应ii：反应iii：(5)将混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，在相同的时间内，测定的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示(反应未达到平衡状态)。【注】的选择性：转化的中生成甲烷的百分比温度高于500℃后，的选择性下降的原因可能是___________。16.二氧化氯()有杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。资料：i．常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。ii．电极(惰性电极)可有效提高生成所需的电压，减少的产生。(1)电解NaCl溶液或溶液均可制备，电解装置如图1(物质X为NaCl或)：①可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得。②铁电极上发生的电极反应为___________。③物质X选用相比于NaCl的优点是___________(写一条即可)。④若物质X选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2。定义物质A的电解效率：电压小于aV时，电压越小的电解效率越低，是由于生成了___________(填化学式)，电压大于aV时的电解效率降低的原因是___________。(2)由于不易运输和储存，可将其通入和的混合溶液中，制得较稳定的“保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)：①“保存”的离子方程式为___________。②关于的保存和使用，下列说法中正确的是___________(填字母)。a．作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性b．“保存液”中不含c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示)17.天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)；ii．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图；iii．碳酸的电离平衡常数：，。(1)的___________，当时，含硫废水中、的浓度比是___________。(2)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是___________。沉淀法处理含硫废水：(3)向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释pH变化的原因：___________。氧化还原法处理含硫废水：(4)向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是___________。②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：___________。18.烟气中含有的高浓度、氮氧化物有害物质及酸性废水中的，在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。(1)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为，均为放热反应。①NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式是___________。②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。(2)若烟气主要成分为NO，能有效地氧化NO。已知：(活化能)(活化能)NO可经处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与混合反应时温度变化情况为：温度在50~150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降，其可能原因是___________。(3)纳米铁粉用于去除废水中的硝态氮(以表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是___________。②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是___________。(4)用消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法。其反应原理如图所示。请结合反应过程用合适的文字描述Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)在其中的作用：___________。19.某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1(如如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。Ⅰ.初步探究实验2：用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液，并在注射器中进行实验，记录如下表。

编号饱和溶液饱和碘水操作KSCN溶液现象2-11滴5mL不加热1滴无明显现象2-21滴5mL加热一段时间后冷却1滴无明显现象(1)研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_______。(2)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_______。Ⅱ.查阅资料，继续探究。资料：AgSCN为不溶于水的白色固体。实验3：(3)试管a的实验现象说明滤液1中含有_______。(4)试