2025~2026学年天津市东丽区第一百中学、咸水沽一中高二上学期期中联合考试化学试卷

2025~2026学年天津市东丽区第一百中学、咸水沽一中高二上学期期中联合考试化学试卷一、单选题1.下列说法正确的是

A．在有气体参加的反应中，增大压强能使反应物活化分子百分数增加B．要加热才能发生的反应一定为吸热反应C．化学反应的反应速率越快，可观察到的现象越明显D．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应ΔH<02.反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1B．v(B)=5mol·(L·min)-1C．v(C)=9mol·(L·min)-1D．v(D)=4mol·(L·min)-13.下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变B．常温下，的溶液的pH为12C．水解的离子方程式：D．用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12.54.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4C．蒸发FeCl3溶液并灼烧最终得不到无水FeCl3固体D．铵态氮肥与草木灰不能混合施用5.反应在固定容积的密闭容器中进行，改变下列条件不能使反应速率加快的是①增加碳的量②升高温度③向容器中充入氩气④向容器中充入水蒸气

A．①③B．②④C．①②D．③④6.下列说法或表示方法不正确的是

A．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH>0，可知石墨比金刚石稳定B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA7.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的C．铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂8.0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是

A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小C．溶液加水稀释，变小D．溶液加水稀释，溶液中的比值将增大9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响D．图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p210.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是

A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大B．升高温度，增大C．加CuSO4固体，c(HS-)增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在饱和食盐水中加入浓盐酸会析出氯化钠晶体B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅12.常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．点的B．点时，C．点时，D．从，水的电离度先减小后增大13.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是

A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙显黄色的溶液：Mg2+、Al3+、Cl-、SOB．lg>0的溶液：Cl-、Ba2+、NO、Fe2+C．水电离出的c(H⁺)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na⁺、K⁺、S2-、Br-D．无色透明的溶液：NH、SO、NO、Na⁺15.从下列实验所引出的相应结论正确的是

选项实验结论A取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3的反应是可逆反应B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C向两份5mL0.1mol·L-1草酸溶液中，分别滴加0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液2mL加入0.2mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色快D在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积扩大一倍减压该平衡正向移动，体系颜色变深

A．AB．BC．CD．D二、填空题16.2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理责任。I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数)①②③(1)反应①自发进行的条件是___________(“高温”或“低温”或“任意温度”)。=___________(用含、的式子表示)。(2)将2mol和1mol充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是___________。A．容器内温度不再变化B．混合气体的密度保持不变C．容器内和两种气体的浓度之比不再变化D．混合气体的平均相对分子质量保持不变E．容器内压强不再变化Ⅱ、研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(3)A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是___________(填“>”“<”或“=”)。(4)A点的正反应速率___________(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。(5)上述投料在℃、压强下，平衡时的体积分数是___________；平衡后再加入1molCO，2mol，lmol，则化学平衡会___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。三、解答题17.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

CH3COOHHCNH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=6.2×10-10Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11(1)图象中，曲线Ⅰ表示的酸是___________(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)___________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。(2)a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是___________(用字母表示)。(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出该反应的离子方程式___________。(4)在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，CN-、HCO、OH-三种离子的浓度由大到小的顺序是___________。(5)室温下，将0.1mol/LCH3COONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合，已知混合后溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。(6)常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c(OH-)=10-4mol·L-1，则溶液中c(CO)：c(HCO)=___________。18.酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和生产中有着重要应用。I．用标准浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。(1)向碱式滴定管中注入未知浓度NaOH溶液之前的一步操作为___________，排气泡时，应选择下图中的___________(填字母)。(2)滴定所用标准盐酸体积如下，其中一次数据有明显偏差，其可能的原因是___________。

实验序号1234标准盐酸体积/mL20.6020.7020.1020.50a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸b．滴定达终点时，滴定管尖嘴内出现气泡c．滴定结束时，俯视读数d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗了一下Ⅱ．为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.01mol/LKMnO4溶液滴定。(3)盛装KMnO4溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下图是某次滴定时滴定管中前后液面的位置，此次滴定消耗KMnO4溶液的体积为___________mL。(4)滴定终点时的现象：___________。Ⅲ．莫尔法是一种银量沉淀滴定法。用标准浓度AgNO3溶液滴定待测液，以测定溶液中Cl-的浓度。已知几种物质的溶度积数值(25℃)如下表：

AgBrAgIAg2CrO4AgSCNAgCl颜色浅黄色沉淀黄色沉淀砖红色沉淀白色沉淀白色沉淀溶度积Ksp5×10-138.3×10-171.1×10-121.0×10-121.8×10-10(5)该方法应选用___________做指示剂。

A．NaBrB．KIC．Na2CrO4D．KSCN19.硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。(1)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5将SO2氧化为SO3，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：(i)SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s)(ii)2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)能量变化如图所示。①总反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用E1~E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化总反应速率的是步骤___________(填i或ii)。②SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液，已知该溶液呈酸性，则该溶液中c(SO)___________c(H2SO3)(填写“>”、“=”或者“<”，下同)。(2)在水中，某酸H2A只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。请回答：①25℃时，Na2A溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。②已知0.1mol/L的H2A溶液中，c(H⁺)=0.11mol·L-1，则该酸第二步电离的电离常数Ka=__________