2025~2026学年天津市河西区新华中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年天津市河西区新华中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关C．运载火箭所采用的“液氢-液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能D．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变2.下列化学反应属于放热反应的是

A．煅烧石灰石B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应C．金属钠与水的反应D．碳和二氧化碳在高温条件下的反应3.下列说法正确的是

A．向水中加入酸或碱，水的离子积常数会改变B．水溶液中的电离方程式：C．，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJD．表示燃烧热的热化学方程式：4.下列方法能使化学反应速率降低的是

A．KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰B．制取CO2时将大理石碾碎后再反应C．Al与0.1mol·L-1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液D．锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌5.在某恒容容器中发生反应，下列情况能判断该反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体中各组成成分的含量不再改变B．气体的总质量不再改变C．压强不再随时间改变而改变D．单位时间内每消耗，同时有生成6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇B．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫C．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅D．工业合成氨反应中采用400~500℃的高温7.将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为B．用物质B表示的反应的平均速率为C．2s末物质A的转化率为30%D．2s末物质B的浓度为8.下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是

选项已知热化学方程式有关描述或结论A氧气的能量比臭氧的高B含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3kJC丙烷比乙烯稳定D①

②

A．AB．BC．CD．D9.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数，电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．25℃时，pH为4的盐酸与纯水Kw不相等B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大D．相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大10.常温时，下列溶液中的是

A．的醋酸B．C．的溶液D．氨水11.室温下，对于的稀氨水溶液，下列判断正确的是

A．该溶液中的物质的量为0.1molB．常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性C．加入少量水，溶液中减小D．向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH减小12.用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是

A．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．滴定D．碱式滴定管滴定前要排气泡

A．AB．BC．CD．D13.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液14.25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是

A．该溶液一定是碱溶液B．该溶液pH一定为2C．该溶液中水的电离被促进D．该溶液中15.下列叙述不正确的是

A．，已知，则正反应在较低温度下可能自发进行B．恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应达平衡后，充入少量气体，再次平衡时浓度不变C．25℃时，溶液加水稀释，各离子浓度均减小D．向溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小16.已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是

A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度B．的电离方程式为C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应：17.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度18.实验室用某酸溶液依次进行如下实验：步骤一：取该酸溶液，测其；步骤二：加水稀释至，再测其；步骤三：将步骤二所得溶液与的盐酸等体积混合后再测其；步骤四：向所得混合溶液中加入少量溶液，有气泡产生。上述步骤中能说明该酸为弱酸的是

A．步骤一B．步骤二C．步骤三D．步骤四19.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线a代表B．应选用酚酞作为指示剂C．的电离常数的数量级为D．点的横坐标小于20.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是

A．固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：C．根据各微粒的状态，可判断，D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关二、解答题21.化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：(1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，已知该反应的机理及相关化学键的键能(气态分子中1mol化学键断裂或形成所吸收或放出的能量)数据如下：

化学键键能/(CO中的碳氧键)1072(中的氧氧键)495(中的碳氧键)799①上述过程中，能量的变化形式是由______转化为化学能。②反应______。(3)稀硫酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。①仪器a的名称为______。隔热层及杯盖的作用是______。②整理实验数据，计算得到实验中生成1mol水时，放出50.16kJ的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3kJ的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是______(填标号)。a．实验装置保温、隔热效果差b．读取和溶液完全混合后的最高温度c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度三、填空题22.现有下列物质：①；②酒精；③溶液；④醋酸溶液；⑤镁条；⑥盐酸。完成下列问题：(1)其中能导电的物质有______(填序号)，属于强电解质的有______。(填序号)。(2)向盛有④的试管中滴加③会产生气泡，______(填“>”、“<”或“=”)。(3)某温度下，若④中的浓度为，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数约为______；向该溶液中加入固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(4)用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④______⑥(填“>”“<”或“=”)。(5)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)四、解答题23.Ⅰ、完成下列问题。(1)用溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②室温时，若的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的pH为______。③滴定开始前，三种溶液(的NaOH溶液，盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的最大的溶液是______(写出试剂名称)。④上述用的NaOH溶滴定的盐酸，下列操作不正确的是______。A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题：(2)该滴定实验应选用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。(3)滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)。(4)甲同学在滴定开始和结束