2025~2026学年天津市第九中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年天津市第九中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题1.下列关于平衡常数的说法正确的是

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2.某密闭容器中存在平衡反应△H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是

A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大(g)的浓度3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量4.下列有关化学平衡常数的描述正确的是

A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同C．化学平衡常数越大，化学反应速率也越大，反应进行得越完全D．反应的平衡常数表达式为5.关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是

A．B．C．D．6.已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+O2(g)SO3(g)K1；②NO(g)+O2(g)NO2(g)K2。则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为

A．K1+K2B．K2﹣K1C．D．K1×K27.下列说法正确的是

A．浓度为溶液，加冰醋酸，则增大B．浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为溶液为，则为弱电解质D．的浓度越大，的电离程度越大8.下列溶液中导电性最强的是

A．1.0L0.1mol/L醋酸B．2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液D．0.5L0.1mol/L盐酸9.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积）（）

A．KWB．C．D．c(OH-)10.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸HXHYHZ电离平衡常数9×10-79×10-61×10-2

A．从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸B．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC．反应X-+HZ=Z-+HX能够发生D．相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数11.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子）12.下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>013.在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是

A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)ΔH＜014.可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的焓变，熵变B．增加压强，平衡常数将减小C．由可知，该反应能自发进行D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态15.下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-38.6kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/molD．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)=a，C(s)+O2(g)=CO(g)=b，则a＜b16.在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是

A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应17.在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是

A．B．C．D．18.反应A+B→C+Q(Q>0)分两步进行①A+B→X-Q(Q>0)；②X→C+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．B．C．D．19.某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应B．A→B反应，反应条件一定要加热C．A与C的能量差为E4D．三种化合物中C最稳定20.工业制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃时：①C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ/mol；②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ/mol；③C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ/mol。则25℃时，CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝()

A．＋41kJ/molB．－41kJ/molC．－283kJ/molD．－131kJ/mol21.在带有活塞的密闭容器中发生反应采取下列措施不能改变反应速率的是

A．增加的量B．保持容器体积不变，增加的输入量C．充入保持容器内压强不变D．适当升高温度22.有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是

A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂23.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响B．②温度对反应的影响C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D．④催化剂对反应的影响24.下列叙述正确的是()

A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，则原溶液的PH=4C．升温,纯水的电离程度增大,Kw增大,C(H+)增大,pH减小,但仍呈中性D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋125.将与放入的密闭容器中，在一定条件下反应：达到平衡，测得平衡时的浓度为。则此条件下反应：的平衡常数K为

A．2B．1C．0.5D．0.2526.在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（）

A．60%B．50%C．75%D．25%27.已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强(p)下的实验数据，三者之间关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．图中A、B两点对应的平衡常数相等B．上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高C．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．将2.0molX、6.0molY置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ28.在一定条件下，将放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是①当X表示温度时，Y表示的物质的量②当X表示压强时，Y表示的转化率③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度④当X表示的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量

A．只有①正确B．只有①②正确C．只有①②③正确D．①②③④都正确29.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，下列说法错误的是

A．当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态B．SO2的转化率为90%C．达到平衡时反应放出的热量为196kJD．此温度下该反应的平衡常数K=2025030.在容积为的刚性密闭容器中加入和，发生反应。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注、均大于300℃)。下列说法正确的是

A．该反应在时的平衡常数比在时的小B．处于点的反应体系从变到，达到平衡时减小C．时，生成甲醇的反应速率D．时，若反应达到平衡后的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为二、解答题31.请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，则___________填(“＞”、“＜”或“=”)，下同；(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___________1mol氢分子所具有的能量；(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________(4)已知：和0.5mol水蒸气完全反应生成CO和，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___________；(5)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________；(6)已知：；若有34g氨气经催化氧化完全生成和水蒸气所放出的热量为___________；(7)温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．②时间段，反应速率___________。三、填空题32.按要求填空(1)写出下列物质在水中的电离方程式：①亚硫酸氢钠___________。②碳酸的第一步电离方程式___________。(2)已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下：：，：，，向溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式___________。(3)常温下，的溶液加水稀释过程中，下列表达式的值增大的是___________。

A．B．C．D．(4)已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向左移动，选择的方法是___________。(填字母)

A．向水中加入