2025~2026学年天津市重点高中联考高二上学期11月期中化学试卷

2025~2026学年天津市重点高中联考高二上学期11月期中化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法不正确的是

A．碳捕集与封存技术(CCS)能减少温室效应带来的气候变化B．我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得C．面团加酵母粉并放在温热处发酵与化学反应速率有关D．航空航天领域常用的特种镁合金属于金属材料2.下列措施能降低化学反应速率的是

A．在过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜溶液B．中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．碳酸钙由块状变粉末状与盐酸反应3.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸HXHYHZ电离常数Ka9×10-79×10-61×10-2

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多D．1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项ABCD强电解质CuSO4熔融NaCl硫酸盐酸弱电解质CaCO3NH3·H2OHClOFe(OH)3非电解质蔗糖酒精氯水CO2

A．AB．BC．CD．D5.在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加6.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．乙酸以任意比与水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、D．mol·L-1的溶液中：、、、8.在常温下，下列各组溶液的一定等于的是

A．和的两种溶液等体积混合B．的与的溶液等体积混合C．将的溶液稀释100倍D．的与的溶液等体积混合9.下列有关热化学方程式的说法正确的是

A．在稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于1mol醋酸与1molNaOH完全反应放出的热量B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1，则2a>bD．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-110.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗C．打开啤酒瓶盖时产生气泡D．氯水中加入CaCO3粉末以提高其中HClO的浓度11.P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是

A．在标准状态时，物质的：B．和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：C．反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<ⅢD．反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ12.常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是(已知：CH3COONa溶液显碱性)

A．a点的pH=1B．反应过程中的值不断增大C．c点时，V(NaOH)=20mLD．a、b、c点溶液中，b点水的电离程度最大13.常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HBB．HA的酸性强于HB，且HA是强酸C．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性D．若c>9，则MOH是弱碱14.向某恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。已知t2min时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是

A．当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡B．t2min时改变的条件可能是加入了一定量的YC．气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)D．平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)15.根据下列实验现象所得结论正确的是

选项AB装置现象相同环境下若实验中速率①>②试管中溶液出现浑浊结论一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好酸性：碳酸>硅酸选项CD装置H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态现象试纸显蓝色压缩体积，气体颜色加深结论原溶液可能是盐溶液增大压强，上述平衡逆向移动

A．AB．BC．CD．D16.为探究外界条件对反应：ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是

A．a+b>cB．平衡后增大容器体积，反应会放出热量C．升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大D．平衡后再充入amolA，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小二、解答题17.完成下面各题：(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+OH-。若要增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________。a．适当升高温度b．加入少量NH4Cl固体c．通入少量NH3d．加入少量浓盐酸(2)常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)___________。②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“>”“=”或“<”)盐酸。③在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是___________。A．B．C．D．(3)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，下列说法正确的是___________。a．电离程度增大b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强d．溶液中醋酸分子增多18.Ⅰ．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有一种仪器未画出，它是___________。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是___________。(3)如果用0.50mol/L的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的ΔH将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。(5)若换为下列反应，则与(4)中U形管中现象不同的有___________。

A．B．C．D．Ⅱ．草酸()广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体()，配制成250mL溶液。用0.100mol·L-1酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。；(6)当最后半滴溶液滴入锥形瓶，___________(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。(7)三次实验数据如下：

实验序号锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定管终点读数i25.00mL0.22mL20.24mLii25.00mL0.25mL21.75mLiii25.00mL0.20mL20.18mL该粗品中草酸晶体的质量分数为___________%(保留3位有效数字，已知的相对分子质量为126)。19.化学实验小组要求同学们用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：(1)从下表中选出可行的选项___________。

选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙

A．AB．BC．CD．D(2)某学生的操作步骤如下：A．移取25.00mL待测NaOH注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。①正确操作步骤的顺序是___________→A→F(用字母填写)。②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读取所用盐酸体积为___________mL。(3)酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是___________。

A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mLB．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以伸入锥形瓶内C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点D．滴定前滴定管中的液体液面处于25.00mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15.00mL20.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请根据已知信息写出此反应的热化学方程式：___________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___________。a．增大容器压强b．升高温度c．使用优质催化剂d．增大CO的浓度(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，在温度为T1℃时发生下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，15min后调整温度为T2℃，NO和N2的物质的重要化如下表所示。

物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0~5min内，以CO2表示该反应速率v(CO2)=___________，T1℃时平衡常数的数值K=___________。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，由题干条件判断该反应正向为___________反应(填“放热”或“吸热”)，T1_______