2025~2026学年安徽省大联考高二上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年安徽省大联考高二上学期期中联考化学试卷一、单选题1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业通常采用催化剂以提高生产效率B．，缩小容器容积，增大压强，气体颜色加深C．在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉D．溴水中存在平衡：，当加入后溶液颜色变浅2.已知在时，辛烷()的摩尔燃烧焓()为，则下列表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的为

A．B．C．D．3.下列说法正确的是

A．粗铜(含碳杂质)浸泡在稀盐酸中会发生析氢腐蚀B．在铜中掺杂铅，会加快金属铜的腐蚀C．电解精炼铜时，当电路中转移电子时，阳极溶解的铜一定是D．在铁上镀锌时，铁作阴极4.甲酸分解制反应的历程如图所示(其中“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是

A．该反应的热化学方程式可表示为B．该反应历程共经历2步基元反应C．该反应历程中最大能垒为D．使用催化剂可提高反应物的平衡转化率5.已知，且相关的化学键键能数据如下表(已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)：

化学键C-HH-HC-CC=CH-OC-O键能/()413436348612463343则的为

A．B．C．D．6.工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是

A．步骤③中500℃时催化剂活性较高B．液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率C．适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率D．升高温度会导致原料的平衡转化率降低7.某化学兴趣小组设计如图所示装置电解饱和食盐水制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．a为正极，电极A为石墨，电极B为B．b为正极，电极A为，电极B为C．a为正极，电极A为石墨，电极B为石墨D．b为正极，电极A为Cu，电极B为石墨8.下列实验方案无法达到相应实验目的的是

A．探究温度对平衡的影响B．探究、对分解速率的影响C．利用牺牲阳极保护法来保护钢铁输水管D．验证Fe与S反应放热

A．AB．BC．CD．D9.甲醛制氢的部分反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．第一步发生加成反应B．第二步反应的化学方程式为C．第一步发生了极性键和非极性键的断裂D．催化剂可降低反应的活化能10.下列解释事实的方程式正确的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：B．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：C．铅蓄电池放电时的负极反应式：D．用铜作电极电解稀盐酸：11.加氢制备的反应为，在恒容密闭容器中通入一定量反应物，在相同时间内不同温度下转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．B．转化率在b点后呈减小趋势的原因是温度升高，平衡逆向移动C．a点，D．12.为探究浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了下表所示实验(假设溶液体积可以加和)。下列说法错误的是

实验编号反应温度/℃溶液稀硫酸①2510.00.1010.00.500②0.100.50

A．与稀硫酸反应的化学方程式为B．可通过反应过程中气泡的产生快慢来判断反应速率C．实验②中D．若，则、之和为10.013.某化学学习小组查阅资料得知，可利用电解法制备尼龙-66的原料——己二腈，其装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子从石墨电极1经外电路到达石墨电极2，再经电解质溶液回到石墨电极1B．石墨电极1上的电势高于石墨电极2C．电解过程中左侧溶液减小D．阴极区发生的电极反应式：14.下列图像及对应的叙述正确的是

A．图1表示反应的化学方程式是B．图2若表示，则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态C．图3若表示反应，则该反应的，D．图4若表示在恒温密闭容器中分解的反应，则t1时刻可能充入了二、填空题15.如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题。(1)写出通入电极的电极反应式：___________。(2)Fe为___________极(填“阴”或“阳”)；写出C电极的电极反应式：___________。(3)一段时间后，向乙池中加入固体可复原至电解前的状态，则乙池中___________mol，外电路中转移电子的物质的量为___________mol。(4)甲池可用铅蓄电池来替代，放电时，当铅蓄电池外电路转移1mol电子时，正极材料___________(填“减小”或“增加”)___________g。(5)为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的___________极相连(填“正”或“负”)，这种保护方法叫___________。16.某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。将溶液和溶液混合，得到棕色溶液，各取溶液，分别装在、、、、五支试管中。回答下列问题：(1)实验室中，配制溶液，需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________。(2)向试管中加入少量铁粉，观察溶液棕色比试管a中颜色___________(填“变浅”或“变深”)，理由是___________。(3)向试管中加水稀释时，的浓度商___________(填“＞”或“＜”)，平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动。(4)已知与水不互溶，在中的溶解度大于在水中的，在中呈紫色。向试管中加振荡后静置，观察到的现象为___________，一段时间后继续加入溶液，层颜色变化为___________。(5)已知：溶液中的会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。向试管中加入溶液后，再向所得红色溶液中加入，溶液的红色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。三、解答题17.I．工业上可用还原乙酸甲酯，存在如下两个反应：主反应：副反应：(1)绘制出主反应的反应过程中能量变化示意图___________。(2)其他条件相同时，测得不同压强下的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。①p1、p2、p3由大到小的顺序为___________，判断依据是___________。②后，曲线几乎重合的原因是___________。Ⅱ．氢氧化钠溶液与盐酸溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。(3)上述用于测定反应热的仪器名称为___________。(4)经数据处理得，则该实验测得中和反应的反应热___________[设盐酸和溶液的密度均为，反应后混合溶液的比热容(c)为；结果保留一位小数]。(5)若将实验中盐酸换为等浓度等体积的醋酸，所求中和反应的反应热___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18.氮是地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业合成氨的反应如下：。回答下列问题：(1)请通过计算判断该反应在常温下(298K)能否自发进行：___________。(2)反应在不同催化剂甲、乙条件下，的转化率在相同时间内随温度的变化如图所示，催化剂乙的a点___________(填“是”或“不是”)平衡点，在之前，催化剂乙作用下，的转化率随温度变化的原因是___________。(3)为了加快反应速率，工业上常使用铁触媒作催化剂，反应机理如图所示：①写出决速步骤的反应方程式：___________；②工业上常使用稍过量与反应，使用稍过量的原因是__________