2025~2026学年安徽省皖江名校联盟高二上学期期中联考化学试卷（C卷）

2025~2026学年安徽省皖江名校联盟高二上学期期中联考化学试卷（C卷）一、单选题1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是

A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将化学能转化为电能C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅2.下列常见物质及用途说法错误的是

A．可用于治疗胃酸过多B．小苏打用作烘焙糕点的膨松剂C．是铁红，可以用作染料D．生石灰用作食品脱氧剂3.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是

A．锌位于第4周期B．锌元素的相对原子质量为65.38C．K层电子的能量与N层电子的能量相同D．锌在反应中容易失去2个电子4.下列有关化学用语表示正确的是

A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为5.下列涉及的物质转化在给定条件下均可实现的是

A．制备高纯硅：B．硝酸工业：C．氯碱工业：NaClNaCl溶液烧碱D．金属铝制备：溶液6.在实验室中进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应实验目的的是

A．灼烧海带B．过滤海带灰悬浊液C．加入溶液氧化D．用乙醇萃取水溶液中的

A．AB．BC．CD．D7.下列关于自发反应的叙述中，正确的是

A．所有放热反应都能自发进行B．自发过程必然是自发反应C．常温下，，即常温下水的分解是自发反应D．反应在常温下可自发，则反应的ΔH＜08.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．用饱和食盐水溶液除去中的杂质B．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅C．合成氨生产选择铁作催化剂D．CO中毒的病人可放入高压氧舱进行解毒9.下列措施不能达到保护目的的是

A．保护汽车金属外壳——在汽车表面涂漆B．保护轮船外壳——在轮船外壳上镶嵌若干镁合金块C．保护海水中的钢闸门——外接电源钢闸门作阳极D．保护合成氨反应铁塔的内壁——通过电化学方法对铁容器内壁钝化处理10.2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1下列说法错误的是

A．H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常温下能自发进行D．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-111.高功率(表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式如下：。下列叙述错误的是

A．放电时移向负极B．充电时阳极反应为：C．该电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应D．放电时每转移1mol电子，正极有被还原12.对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤②B．使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数C．使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率D．由图可知，相同条件下稳定性：13.某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和在铜上电镀银的实验，装置如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是

A．为阳离子交换膜B．b的电极材料是AgC．向乙池中Fe电极附近滴加酚酞，溶液变红D．当甲池消耗0.1mol时，乙中电极上产生气体2.24L(标准状况)14.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量B．时化学平衡常数关系：C．压强大小关系：D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小二、解答题15.能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。回答下列问题：(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是___________(填标号)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，金刚石和石墨与氧气反应放出的热量如图所示。金刚石和石墨互为___________，在通常状况下，稳定性：金刚石___________石墨(填“<”或“>”)，石墨的摩尔燃烧焓为___________。(3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。①装置中Pt电极为___________极，离子交换膜为___________(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。②铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成11.2gCO，则铜极区溶液质量变化了___________g。16.某实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：(1)配制NaOH溶液：若实验中大约要使用NaOH溶液，至少需要用托盘天平称量固体___________。(2)从下表中选择，称量固体除托盘天平(带砝码)外，所需要的仪器是___________(填字母)。

名称a量筒b小烧杯c坩埚钳仪器名称d玻璃棒e药匙仪器(3)测定稀硫酸和稀溶液中和热的简易实验装置如图。其中碎泡沫塑料的作用是___________；若生成时反应放出的热量为，写出该反应的热化学方程式为___________。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：

实验次数起始温度终止温度温度差平均值NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算的结果生成1mol时反应放出的热量___________57.3kJ(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。a．实验中有溅出装置b．量取溶液的体积时仰视读数c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度(5)若用醋酸代替硫酸做实验，则测定中和热焓变结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17.工业上采用软锰矿(主要成分为)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子主要是，还含有少量的。回答下列问题：(1)软锰矿粉碎成矿浆的目的是___________，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。(2)浸出后，锰主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。(3)浸出过程的副反应之一是部分被氧化为硫酸，致使浸出液的下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是___________(填字母)。

A．B．C．D．(4)操作I的目的是___________和调节溶液的pH至3~4，检验过滤后的滤液中是否含有的操作是___________。(5)通过煅烧可制得软磁铁氧体材料()，在不同温度下煅烧时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得中的值为___________。A到B过程中分解得到的气体中与的物质的量之比为，则该过程中发生反应的化学方程式___________。18.NO处理和利用是一个重要的研究方向。回答下列问题。(1)催化下的技术能有效脱除工业烟气中的。已知：；300℃、有氧(O2)条件下，的为___________(用含有、的式子表示)。(2)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知：，一定温度下，将与置于密闭容器中发生反应。①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号，下同)。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．NO和的物质的量之比保持不变D．每消耗1molNO同时生成1molClNO②为了加快化学反应速率，同时提高NO平衡转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________。A．升高温度B．缩小容器容积C．再充入D．使用合适的催化