2025~2026学年安徽省示范高中培优联盟高二上学期12月冬季联赛化学试卷

2025~2026学年安徽省示范高中培优联盟高二上学期12月冬季联赛化学试卷一、单选题1.安徽爱国主义教育基地陈列的下列物品中，主要成分是无机非金属材料的是

A．解放军用过的枪械B．洪学智将军纪念碑C．粟裕用过的铝合金水壶D．谭震林穿过的草鞋2.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol乙醇含有的共价键数目为B．1.0L1mol·L-1的NaHSO3溶液中与数目之和为C．1molSO2与1molO2充分反应生成SO3的分子数目为D．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为3.氟气通过碎冰表面，发生反应：，下列说法错误的是

A．F2是氧化剂B．H2O的空间结构为V形C．生成1molHOF转移1mole-D．HF的形成过程：4.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是

物质的性质用途A碳酸钠水解显碱性可用作餐具洗涤剂B次氯酸钠溶液具有强氧化性可用作环境消毒剂C二氧化硫具有漂白性可用作葡萄酒防腐剂D碳酸氢铵受热分解可用作食品膨松剂

A．AB．BC．CD．D5.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法错误的是

A．高温有利于过程①自发进行B．C．根据各微粒的状态，可判断D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关6.解释下列现象的方程式错误的是

A．向H2SO3溶液中通入少量H2S出现乳白色浑浊：B．向饱和氨盐水中通入过量CO2产生白色沉淀：C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液产生白色沉淀和气体：D．将铜丝插入稀HNO3中试管口有红棕色气体生成：7.探究铜与浓硫酸的反应并验证产物性质的实验装置如图所示，观察到试管①管口有大量白雾。下列说法错误的是

A．反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性B．溶液a和溶液b可依次选用紫色石蕊溶液和品红溶液C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓Na2SO3溶液D．反应结束后，将试管①中灰色混合物倒入盛有冷水的烧杯中显蓝色8.某混合气中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，当其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法错误的是

A．在30℃、5s时，8.0×105Pa条件下混合气体颜色比1.0×105Pa条件下深B．在8.0×105Pa、0～5s内，90℃时混合气体的反应速率比30℃时大C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时无法判断反应是否达平衡D．在8.0×105Pa、90℃条件下，若进入反应塔的混合气体为1mol，转化率从50%增至90%时段9.下列实验的相应操作中，正确的是

A．验证铁粉与水蒸气反应B．混合浓硫酸和乙醇C．赶出碱式滴定管中的气泡D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液

A．AB．BC．CD．D10.将高炉煤气转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学链，实现反应a：。下列说法错误的是

A．Z为初始原料CaOB．②发生反应：C．升高温度，反应a的平衡常数增大D．上图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加FeI2溶液，观察紫色变浅Fe2+具有还原性B向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅化学平衡向N2O4增多的方向移动C以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀D分别测定浓度均为0.10mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小结合H+的能力：

A．AB．BC．CD．D12.以TiCl4为原料制备TiCl3，存在反应过程如下表。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时反应体系的组成如下图。

编号过程①Ti(s)+TiCl4(g)⇌2TiCl2(s)②TiCl2(s)+TiCl4(g)⇌2TiCl3(g)+200.1③Ti(s)+3TiCl4(g)⇌4TiCl3(g)+132.4④TiCl3(g)⇌TiCl3(s)下列说法错误的是

A．B．曲线Ⅰ对应的物质为TiCl2(s)C．温度下，达到平衡时D．温度下，反应②平衡常数13.为减少环境污染并实现资源循环利用，对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行分离并回收铜和锌。设计工艺流程如下：已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐分别转化为Cu2(OH)2CO3、Zn2(OH)2CO3。②常温下，金属化合物的Ksp：

金属化合物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)22.8×10-392.2×10-201.2×10-17下列说法错误的是

A．“碱浸脱氯”中铜盐发生反应：B．滤渣①的主要成分为SiO2和PbSO4C．物质X可以是Zn2(OH)2CO3D．“深度脱氯”时，消耗1molZn理论上可以脱除2molCl-14.利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。已知：i．。ii．图中直线的离子浓度关系符合或。下列分析错误的是

A．B．a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比C．向c点对应的溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由c点变到a点D．向0.2molBaSO4固体中加入的Na2CO3溶液，充分反应后有0.032molBaSO4转化为BaCO3二、填空题15.漂白液的有效成分为NaClO，在日常生活和工业生产中应用广泛。某小组模拟漂白液对废水中氨氮的处理过程。回答下列问题：(1)实验室用Cl2制备漂白液的离子方程式为_______。(2)时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。HClO的电离平衡常数_______。(3)漂白液吸收空气中的CO2能增强其杀菌效果，原因是_______(用离子方程式表示)。(4)为便于保存，制备漂白液时需NaOH过量以增强其稳定性，原因是_______(结合化学用语解释)。(5)用漂白液处理氨氮废水(以NH3表示)。①其化学反应方程式为_______。②实际消耗的NaClO溶液的量高于理论值，可能原因是_______。(6)测定漂白液在相同时间、不同pH时，氧化去除氨氮的去除率如图2所示。①在pH较低时，脱除过程中往往有Cl2产生，原因是_______(用离子方程式表示)。②pH>9时，随pH增大去除率下降的原因是_______。三、解答题16.NH3是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备NH3。(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨：i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)；ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。反应ii的化学方程式：_______。(2)20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其原理为：。反应条件中，能提高N2平衡转化率的是_____。(3)合成氨原料氢气的制备：煤的气化→水煤气变换-二氧化碳脱除→精制氢气。①煤的气化：在不同温度，反应达到平衡时气体的组成如图1。i．ii．iii．属于放热反应的有_______(用i、ii或iii表示)。②水煤气变换：以Fe2O3为催化剂，催化反应ii进行变换，催化过程可表示如下：第一步：第二步：_______(写热化学方程式，焓变用的代数式表示)。(4)Mg3N2、MgO与Mg的循环转化如图2。可实现由N2、H2O与CH4合成NH3、CO与H2该合成NH3、CO与H2的总反应方程式是_______。(5)通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如图3。①室温下，MgCl2和NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因：_______。②从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的条件并说明理由：_______。(6)用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。计算待测液中浓度还需要的实验数据有_______。17.Fe3O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4含少量的SiO2、Al2O3等)生产Fe3O4的部分过程如下。资料：i．生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，沉淀完全时pH=8.3。ii．生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，沉淀完全时pH=2.8。Ⅰ．制FeSO4溶液(1)碱浸为加快碱浸的速率，可采取的措施有_______(写出一条即可)。(2)还原时发生反应的离子方程式是：_______。(3)酸浸在酸浸1时，取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如图1所示。浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是_______。(4)焙烧焙烧还原时常通入空气，通入空气的作用：_______。Ⅱ．制备Fe3O4保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FeSO4溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化如图2所示。经检测，时段产生Fe3O4。(5)时段有红褐色物质产生。pH减小的原因：_______(用离子方程式表示)。(6)时段产生Fe3O4.结合有关反应，从反应速率的角度解释时pH基本不变的原因：_______。Ⅲ．Fe3O4纯度测定方法如下：已知：KMnO4标准溶液浓度为amol·L-1，溶液A，B消耗KMnO4的体积分别为和。(7)Fe3O4样品中_______(用含和的代数式表示)。(8)用过量的Zn还原Fe3+时有可能产生Fe，为防止Fe生成，可以采取的措施是_______。18.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。某实验小组利用SO2制备Na2S2O5装置如下：已知：①Na2S2O5与强酸反应生成SO2和相应的盐②

物质H2CO3H2SO3回答下列问题：(1)打开止水夹，排除装置中的空气，关闭止水夹。打开活塞b，A中产生气体的化学方程式为_______。(2)B中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应：第一步：2Na2CO3+SO2+H2O⇌Na2SO3+2NaHCO3第二步：NaHCO3+SO2⇌NaHSO3+CO2；Na2SO3+SO2+H2O⇌2NaHSO3当B中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。①B中生成Na2S2O5，的化学方程式是_______。②C中可选用的试剂_______(填字母)。a．饱和NaCl溶液b．KMnO4溶液c．FeSO4溶液(3)Na2S2O5晶体在空气中易被氧化变质。检验其被氧化的实验方案是_______。(4)理论研究SO2与Na2SO3、NaHCO3的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，和平衡转化率的变化如图。①0～amol，与SO2优先反应的离子是_______。②a～bmol，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。