2025~2026学年山西省名校三晋联盟高三上学期12月联合考试化学试卷

2025~2026学年山西省名校三晋联盟高三上学期12月联合考试化学试卷一、单选题1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是

选项材料类别A“谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯)金属材料B“华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道无机非金属材料C“奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金金属材料D“墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅有机高分子材料

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表述错误的是

A．甲基的电子式为：B．质量数为14的碳原子：C．的VSEPR模型名称为正四面体形D．草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：3.实验室中，可用与另一种物质制备的气体有①②③④

A．①②B．①④C．②③D．③④4.中国科学技术大学一团队开发了一种新型催化剂，50℃时，双氧水在一氧化碳存在的条件下氧化甲烷可直接制得乙酸(如图)。下列叙述错误的是

A．甲代表甲烷B．甲、乙分子中均只含极性共价键C．丙和丁均存在分子间氢键D．总反应的原子利用率为100%5.部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是

A．若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化C．若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g6.下列各组物质中，可用如图所示装置进行分离或提取的是

A．丙醇和丙酮的混合物B．明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液C．饱和溶液和NaCl溶液D．从溶液中提取7.下列气体的实验室制备原理及反应方程式均正确的是

A．：B．乙炔：C．：D．乙烯：8.设为阿伏加德罗常数的值。一定条件下，硫及其化合物的转化关系如图(反应条件省略)。下列叙述正确的是

A．反应①中，标准状况下11.2L参与反应，断裂键的数目为B．反应②中，6.4gS完全反应时，生成的数目为C．反应③中，0.1molCO完全反应时，转移的电子数为D．反应④中，生成的3.4g中含H原子数为9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作及现象结论A向酸性溶液中通入甲醛，溶液褪色甲醛表现出了还原性B向溶液中滴几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀还原性：C将葡萄糖与银氨溶液混合，水浴加热，有银镜生成葡萄糖发生了还原反应D向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀该待测液中一定含

A．AB．BC．CD．D10.和在催化剂表面的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，)下列叙述正确的是

A．图中基元反应均为放热反应B．C．速控基元反应为：D．催化剂使总反应的焓变减小11.T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．第一电离能：C．电负性：D．T、X的最简单氢化物的沸点：12.已知X仅由三种元素组成，其转化关系如图。下列叙述错误的是

A．煅烧时，X发生了氧化还原反应B．Y是一种纯净物，不可能有磁性C．向溶液中通入Z，产生白色沉淀D．W通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色13.可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是

A．能量转化形式：光能最终转化为化学能B．阳极产物可能有C．b极电极反应式为：2+2h++2H+D．电池工作时，向a极移动14.AgAc(醋酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH，测得在不同pH时，体系中(X为Ag+或Ac-)与的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．代表与的关系B．C．D．点坐标为二、填空题15.铜氨合剂过量使用会导致土壤铜积累，破坏微生物平衡，影响作物生长。某实验小组从铜氨废液{含}中回收铜。已知：25℃时，，。回答下列问题：(1)向铜氨废液中加入过量稀硫酸，调节pH至2左右，破坏铜氨配合物，生成硫酸铜溶液。①中Cu的化合价为_______。②加入稀硫酸时，反应的离子方程式为_______。③铜氨废液中加入过量稀硫酸后，溶液中还能大量存在的离子是_______(填标号)。A.B.C.D.(2)向加入过量稀硫酸的铜氨废液中加入过量的溶液，将转化为CuS，该小组同学选择溶液而非NaOH溶液沉淀的原因是_______。(3)过滤分离出CuS沉淀，并用去离子水洗涤以去除杂质，然后将CuS转化为。①去离子水制备：先通过阳离子交换树脂去除、等阳离子，再经过阴离子交换树脂去除、等阴离子，但一段时间后交换树脂会失效。若要使阳离子交换树脂再生，需将交换树脂浸入_______(填名称，下同)中；若要使阴离子交换树脂再生，需将交换树脂浸入_______中。②将CuS加入过量的稀硝酸中，生成、S、NO和。该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。(4)制备铜。①置换法：加入过量铁粉置换出铜，过滤后干燥。这种方法得到的铜粉_______(填“是”或“不是”)纯净物。②电解法：电解硝酸铜溶液。阴极的电极反应式为_______。三、解答题16.已知磺酰氯()是一种无色液体，熔点为，沸点为，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。磺酰氯的制备原理为，制备装置如图。回答下列问题：(1)仪器a中冷凝水的进水口为______(填“上口”或“下口”)；仪器b的名称为______。(2)试剂X的名称为_______；若不用盛装试剂X的洗气瓶，三颈烧瓶中会产生白雾，原因是_______(用化学方程式表示)，与浓盐酸反应的化学方程式为_______。(3)装置甲的作用是：_______，_______。(4)产品纯度测定：磺酰氯具有氧化性，能使硫化钠氧化生成硫，稍过量的硫化钠引起电位突变可指示滴定终点。反应方程式为、(杂质不参与反应)。称取ag磺酰氯试样，用丙酮溶解并转移到500mL容量瓶中，用丙酮定容，即为待测液。用移液管移取25mL待测液到烧杯中，加40mL丙酮与水的混合液()，加入5mL浓度为1%的NaCl溶液，放入电极，电磁搅拌下滴入的标准溶液，滴至电位突变即为滴定终点。重复实验，数据如下：

序号1234滴定前读数/mL0.1020.200.010.00滴定后读数/mL20.1040.2222.1019.98应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的纯度为_______(用含a的代数式表示)%。17.以铬矿渣(主要成分为，含少量、、)为原料制备铬的配合物的流程如下．回答下列问题：已知：①“水浸”后Al元素以的形式存在。②的溶解度比的小。(1)铬位于周期表第_______周期_______族。基态铬原子有_______个单电子。(2)“焙烧”时宜选择在_______(填标号)中进行。A.氧化铝坩埚B.石英坩埚C.铁制坩埚(3)滤渣1的主要成分为_______；“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为_______。(4)“调pH”发生反应的离子方程式为_______；“转化”时发生的反应是_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(5)在用制备产品时，草酸表现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。(6)形成配合物时通常有2个氧原子形成配位键。中铬离子的配位数为_______。18.乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。方法(一)热裂解法：(1)、的沸点分别为78.3℃、20.8℃，二者沸点差异大的主要原因是_______。(2)已知：①②③_______(用含的式子表示)。(3)100℃时，在一刚性密闭容器中充入，发生反应：。测得平衡时容器中总压为，乙醇的转化率为。①该反应的平衡常数_______。(用含、的式子表示，已知：分压总压×物质的量分数)②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。A.增大乙醇浓度B.加入高效催化剂C.升高温度D.及时分离出乙醛方法(二)氧化裂解法：，催化剂为铜或银，反应产物中除外，还有、和C等。图1为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对乙醇氧化裂解反应性能的影响。已知