2025~2026学年广东省东莞市七校联考高三上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年广东省东莞市七校联考高三上学期第二次月考化学试卷一、单选题1.我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是

A．越王勾践剑B．元代青花瓷C．透雕云纹木梳D．金神佛像

A．AB．BC．CD．D2.化学推动科技进步。下列说法不正确的是

A．祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石()，其成分属于无机化合物B．天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料C．奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素D．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的属于分子晶体3.化学使环境更美好。下列说法错误的是

A．推广使用电动车，可减少光化学烟雾B．燃煤时加生石灰，可减少温室气体产生C．将合成甲醇，有助于实现碳中和D．使用可降解塑料，有利于减少白色污染4.劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。

选项劳动项目化学知识A农业劳动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味D家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂碳酸氢钠在加热条件下分解产生

A．AB．BC．CD．D5.催化剂Ag@AgBr/mp﹣TiO2可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法错误的是

A．该装置将光能和化学能转化为电能B．工作时的负极发生反应：﹣46e﹣+23O2﹣=10CO2↑+4H2OC．工作时，O2﹣从正极迁移到负极D．b极电势高于a极6.有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为4B．化合物X最多能与2molNaOH反应C．在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子D．分子中所有碳原子可能共平面7.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述IIA草木灰不能与混合使用与反应生成氨气会降低肥效B用重结晶法除去苯甲酸混有的苯甲酸具有酸性C用溶液检验具有氧化性D用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸不反应

A．AB．BC．CD．D8.下列实验能达到实验目的的是

A．配制溶液B．除去苯中溶解的溴C．加热熔融NaOH固体D．制备并测量其体积9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、COB．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOD．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO10.元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．将置于水中：B．将通入石灰乳中：C．水蒸气通过灼热铁粉：D．氨的催化氧化：11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．15.6gNa2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAB．标准状况下全溶于水，溶液中的的数目之和为0.5NAC．的溶液中数目为0.1NAD．与过量稀溶液反应，转移电子的数目为0.2NA12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a与强碱溶液反应可生成c和dB．电解c的水溶液可生成aC．e在光照条件下可生成aD．可存在b→a→e→d的转化关系13.是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是

A．装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为C．装置D中浓硫酸表现酸性和吸水性D．水解的方程式14.光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

A．在光催化剂表面会发生反应B．CH3OOH为中间产物C．每生成30gHCHO，总反应转移电子4molD．上述过程中有非极性键的断裂与生成15.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为C．断电时，锌环上的电极反应为D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同16.甲烷催化氧化为合成气、的主要反应有：Ⅰ．Ⅱ．将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与的选择性[]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．时，副反应Ⅱ进行程度很小B．在时，容器中生成的的物质的量为C．反应Ⅰ在低温下自发D．该过程中，低温有利于合成气的生成二、解答题17.硫代硫酸钠俗称大苏打，在工业生产、医药制造业中被广泛应用，如图为实验室制取硫代硫酸钠晶体的装置。已知：①硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性。②。③硫代硫酸钠晶体。(1)请写出装置I中发生反应的化学方程式：_______，仪器b的名称为_______。(2)实验开始时，打开螺旋夹，并调节螺旋夹到适当程度的目的是_______。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，需控制溶液的，若溶液的，则硫代硫酸钠的产量反而会降低，请用离子方程式解释其产量降低的原因：_______。(4)Ⅱ中混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到粗产品，生成的粗产品可用_______洗涤。(5)装置Ⅲ中溶液的作用是_______。(6)为测定产品纯度，某学习小组称取产品，配制成溶液，取溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，，滴定终点的标志是_______，测得消耗标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______%(保留4位有效数字)。18.硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图：回答下列问题：(1)“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有_______(写两种)。“浸出渣”的主要成分是_______。(2)“酸浸”时溶液的pH与除铁率、的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在_______(填整数)左右。(3)“滤渣”的主要成分为，写出“氧化”时的离子方程式_______。(4)“沉淀”得到的难溶物为，写出“沉淀”时反应的离子方程式_______。(5)“滤液”中浓度较大的两种阳离子是_______。(6)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。三、填空题19.能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。(1)已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为_______。中_______原子提供孤电子对(2)向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的ΔH=_______。已知：(3)常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡：ⅰ．；ⅱ．。①下列说法正确的是_______(填标号)。A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小B．随着增大，减小C．溶液中存在D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大②反应K=_______(用、表示)。(4)由于有剧毒，生产中常改用提取。已知：；。向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知：溶液中。①曲线_______(填标号)表示的变化。②m点约为_______。(5)某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_______。四、解答题20.有机化合物A是一种重要的化工中间体，在一定条件下的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)A的分子式为_______，C的含氧官能团的名称是_______。(2)请写出A→D反应的化学方程式：_______。(3)F可命名为_______，其发生消去反应的条件为__