2025~2026学年广东省中山市龙山中学高一化学上学期段考二试卷

2025~2026学年广东省中山市龙山中学高一化学上学期段考二试卷一、单选题1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是

A．山东舰航母甲板B．国产大飞机C919外壳C．广州塔外部钢柱D．中科院钽酸锂光子芯片2.分类是化学学科常见的思想方法之一、下列物质的分类正确的是

选项混合物盐碱性氧化物电解质A液氯NaClNaOHB冰水混合物KClMgOC氨水D空气CuO

A．AB．BC．CD．D3.物质的性质决定其用途。下列有关物质用途与性质的说法错误的是

A．氢氧化铝可用于制作胃药，是因为其具有碱性能中和胃酸B．“84”消毒液能用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D．维生素C与亚铁补铁剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性4.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A．用和制取盐酸B．用生石灰()作干燥剂C．用铝粉和作管道疏通剂D．用漂白棉、麻、纸张5.2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素B．Ts在同族元素中非金属性最强C．Ts的同位素原子的中子数相同D．中子数为176的Ts，其核素符号是6.一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是

A．原子半径：Y<ZB．是非电解质C．非金属性：W>ZD．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构7.下列离子方程式书写正确的是

A．用Na2O2与水反应制O2：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2OC．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．18gH218O含有的中子数为10NAB．通常条件下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NAC．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96LD．0.5mol·L-1NaHCO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA9.将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是

A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：C．配平后，氧化剂和还原剂的系数比为D．每生成1个分子转移2个电子10.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A．a能与d的水溶液反应B．c的酸性比碳酸弱，可用作漂白剂C．能与反应生成d的物质只有bD．上述物质发生氧化还原反应可能生成e11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：K+、Na+、、B．含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、C．使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl-D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、12.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是

A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污B．“酸溶”的离子方程式为C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁13.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是

A．A2X2只有还原性B．B、X两元素至少可以形成两种化合物C．X2-的离子半径小于Y+D．B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z14.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论A取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液溶液颜色变红溶液X含有Fe3+B向饱和的Na2CO3溶液通入CO2产生白色沉淀溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸析出红色固体反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+D向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质紫红色褪去混合溶液中有Fe2+

A．AB．BC．CD．D15.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是

A．利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>CuC．利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用D．利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I216.实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是

A．装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2(反应物H2O2和MnO2)等气体B．装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯D．装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl二、解答题17.短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：(1)①在周期表的位置为___________。(2)非金属性：③___________⑤(填“>”、“<”或“=”)。(3)③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为___________(填离子符号)。(4)⑦的最高价氧化物对应的水化物的为___________(填化学式)。可通过___________方法鉴别⑦、⑧的氯化物。(5)上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是___________(填化学式)。(6)请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目___________。(7)元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是___________。

A．单质熔点：⑧B．单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物C．单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在D．氢化物可与水反应，生成H218.水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：I．配制240mL2.00×10-3mol•L-1的溶液(1)计算、称量：需用分析天平称量___________g固体(保留到小数点后四位)。(的相对分子质量为158)(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。(3)称量后，以下操作步骤的顺序为___________。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当___________，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。(4)下列操作会使溶液浓度偏低的是___________(填序号)。①转移溶液前，容量瓶底部有水②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水(5)配制溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因___________。II．法测定河水的COD值测定原理为：其中C代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。(6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准___________。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)19.一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示：已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。

金属离子开始沉淀时pH7.52.23.68.8完全沉淀时pH9.53.24.710.8回答下列问题：(1)“化浆”中，发生反应的化学方程式为_______。(2)“脱硫”中，转化为_______(填离子符号)。(3)“氧化”中，加入的目的是_______。(4)“调”中，加入溶液调节范围为_______。(5)“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为_______。(6)“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，母液的主要溶质为_______(填化学式)。20.二氯化二硫()，沸点为，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质：ⅰ.热稳定性较差；ⅱ.能被氧化为(沸点为)；ⅲ.能与水发生剧烈反应：。实验室制备。将氯气通入熔融硫黄(熔点为，沸点为)中反应制备。所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如下图所示：请回答下列问题：(1)仪器的名称为_______。(2)装置A中、制备时反应的离子方程式为_______。(3)制备过程实验装置的连接顺序为A、_______、C(填大写字母)；C装置中所装碱石灰的作用有_______。(4)组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开，向装置中通一段时间，目的是_______；再加热B装置至之间使硫黄