2025~2026学年江苏省扬州市邗江中学、宝应中学高二上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年江苏省扬州市邗江中学、宝应中学高二上学期期中联考化学试卷一、单选题1.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是

A．石墨烯B．氮化硅C．玻璃钢D．不锈钢2.以为原料制备时发生反应：。下列说法正确的是

A．原子的结构示意图为B．中元素的化合价为C．的电子式：D．中既含离子键又含共价键3.以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲配制稀B．用装置乙测定溶液的pHC．用装置丙过滤悬浊液D．用装置丁灼烧固体4.古太古代地球大气中含有大量、和水蒸气等气体。下列说法正确的是

A．热稳定性：B．原子半径：C．第一电离能：D．沸点：阅读下列材料，完成下列各题。铁是用途最广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如题5图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可制得高纯铁。和反应生成放出的热量。水解能生成有较强吸附能力的。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中与会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。5．下列说法不正确的是

A．与互称为同位素B．基态核外电子排布式为C．是离子化合物D．完全储氢后，距离等距离且最近的分子个数是66．下列化学反应表示正确的是

A．和反应生成：；B．电解法制的阳极反应：C．酸性条件下，遇水产生的反应：D．向溶液中滴加少量溶液的反应：7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．键的键能比键的大，沸点比的高B．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应C．具有吸附性，可用于净水D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8.常温下，已知，，下列说法正确的是

A．使甲基橙(变色范围为3.1∼4.4)变黄的溶液中，、、、一定能大量共存B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)，则金刚石比石墨稳定C．中和等体积等浓度的和生成正盐，消耗的的物质的量：前者后者D．相同的两种溶液：①溶液，②溶液，：②①9.一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是

A．放电时，向上通过固态电解质膜B．温度较高时放电，正极电极反应为C．充电时，锂电极接电源负极，发生氧化反应D．熔融盐中的质量分数大小不影响充放电速率10.以下探究目的对应的实验方案最合适的是

选项实验方案探究目的A往溶液中滴加溶液，再加入少量固体(忽略溶液体积变化)与的反应是否可逆B将充分浸泡在饱和溶液中，过滤、洗涤，滤渣中滴加盐酸，产生无色气体C用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的是否发生水解D向溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀生成酸性：

A．AB．BC．CD．D11.实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、)为原料制备的实验流程如下：下列说法正确的是

A．过二硫酸钠的结构为，其中硫元素的化合价为B．氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、C．调节时试剂可以选用、、等物质D．沉锌时的离子方程式为12.工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，，，，。下列说法不正确的是

A．溶液中：B．处理水样中的的离子方程式：C．反应正向进行，需满足D．向含水样中加入足量浸泡一段时间后，上层清液中存在13.、热解重整制过程中的主要反应为：I.II.常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是

A．温度升高，反应I的平衡常数K减小B．反应的C．900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大二、解答题14.现有六种元素、、、、、，其中、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A地壳中含量最多的元素B短周期中原子半径最大的元素C第三周期的元素中，前4级电离能分别为

580、1820、2750、11600D元素原子的价层电子排布为E原子核外有4个未成对电子F原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子(1)、简单离子半径大小比较，由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)(2)与形成化合物在水溶液中呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)。(3)少量单质与最高价氧化物的水化物的溶液反应的化学方程式为___________。(4)属于___________区元素，写出化合物的电子式：___________。(5)电解溶液(阳极为惰性电极，阴极为单质制作的电极)的装置示意图如图所示。电解时，阳极的电极反应式为___________，理论上导线如有电子转移，则阳极区溶液质量变化量为___________。15.元素及其化合物种类繁多，应用广泛。Ⅰ．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。(1)已知：是工业制硫酸的关键反应。下表为一定温度和压强下，2种投料比为和时的平衡转化率

投料比平衡转化率/%96.890.0①对应的投料比为___________。②投料比为时，平衡混合气体中体积分数为___________。(2)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的并将其转化为硫酸的工艺如下：①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。②已知：常温下，。则在溶液中：___________(填“”“”或“”)③电解池的构造示意图如图1：电解装置工作时，区除得到较浓的硫酸外，还会得到物质有___________(写化学式)。Ⅱ．银是一种常见金属，尤其在新能源领域应用广泛。(3)单质晶体的晶胞如图2所示。该晶胞为立方体，原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将位置的原子和与其等距离且最近的原子连接起来：___________。(4)实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：步骤1：称取制备的银样品，加适量稀硝酸溶解，定容到容量瓶中。步骤2：准确量取溶液置于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。步骤3：重复步骤2的操作两次，所用标准溶液的平均体积为。计算样品中银的质量分数为___________。(写出计算过程)已知：(白色)16.三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。(1)煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是_______。(2)酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：_____。②如何判断“酸浸”反应已经完成：_______。(3)除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全]①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：_______。②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是_______。(4)制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，_______，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。17.氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。(1)液氨是一种重要的载氢材料。已知：。双催化剂双温催化合成氨机理如图1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。①高温区使用纳米催化剂的主要作用是___________。②低温区合成氨产率较高的原因是___________。(2)氢气与二氧化碳催化制甲醇，其过程中的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒压、投料比为时，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如图2所示。[选择性=]①下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________。a．b．c．②范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。③时，反应一段时间后，测得选择性为56.8%(图中点)。不改变反应时间和温度