2025~2026学年江西省吉安市吉州区吉安三中高一上期中考化学试卷

2025~2026学年江西省吉安市吉州区吉安三中高一上期中考化学试卷一、单选题1.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是

A．植物光合作用B．食物腐败C．易燃物的自燃D．酸雨腐蚀大理石雕像2.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是

A．属于酸性氧化物B．属于碱性氧化物C．属于混合物D．属于电解质3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．饱和蔗糖水B．碘化银胶体C．医用酒精D．饱和食盐水4.下列推理正确的是

A．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂5.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A．B．C．D．6.学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是

A．液体的倾倒B．灼烧金属钠C．过滤D．取用小块钠7.下列指定反应的离子方程式中书写正确的是

A．Cl2溶于水：B．向石灰乳中加入溶液：C．醋酸除水垢：D．与水反应：8.下列在指定条件下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．B．C．D．9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．钠具有强还原性，可用于制高压钠灯B．NaOH易潮解，可用于尾气吸收C．易溶于水，可用作发酵粉D．CaO具有吸水性，可用作食品干燥剂10.已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是

A．B．C．D．11.下列与氯气相关反应的说法正确的是

A．该图趋势可表示新制氯水在光照条件下的pH变化B．能使有色鲜花褪色，因为具有漂白性C．纯净的在中燃烧，发出黄色火焰，放出大量热D．实验室常用排水集气法收集12.已知反应①；②(浓)；③，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中氧化剂与还原剂的数目之比为1:6C．反应③中每消耗1个，转移20个D．氧化性由强到弱顺序为13.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A．焰色试验为黄色，该物质一定是NaOHB．和都属于碱性氧化物C．NaOH固体久置于空气中，最终得到D．相同条件下，等质量的和分别与足量盐酸反应，生成气体的体积相同14.为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。下列说法错误的是

A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质C．实验3中产生的气体只有氯气D．实验3中下列反应的电子转移可表示为二、填空题15.分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①②NaOH固体③稀硫酸④⑤酒精()⑥NaCl溶液⑦固体⑧固体⑨固体⑩固体。回答下列问题：(1)属于酸性氧化物的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。(2)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如下图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有_______。(3)①与⑨反应的化学方程式为_______。(4)②与③反应的离子方程式为_______。(5)⑤在空气中点燃的化学方程式为_______。(6)写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：_______。三、解答题16.Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行下列实验：①各取少量三种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X溶液呈蓝色。②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y溶液中产生白色沉淀，Z溶液无明显现象。回答下列问题：(1)根据实验推测，X、Z的化学式依次为___________、___________。(2)盛有Y溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为___________。Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下：(3)下列选项中与“操作1”相同的操作是___________(填字母)。A．B．C．(4)“洗涤”时的固体成分可能是___________(填化学式)。(5)最后一步由无水制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为___________；若最终制得36tMg，则理论上需消耗的质量为___________t。17.亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示：已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。回答下列问题：(1)“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。(2)从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。(3)“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。(5)酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。18.某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤：①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中并塞紧橡胶塞；②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表：

实验装置CD实验前称得的质量/g30.0120.4实验后称得的质量/g31.4124.8回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。(2)装置A的作用为___________；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。(3)装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为___________。(4)装置E的作用是___________，若缺少装置E会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(5)通过装置D的数据计算，食用碱中纯碱的质量分数为___________(保留三位有效数字)。