2025~2026学年湖北省建始一中高二上学期化学期末复习卷

2025~2026学年湖北省建始一中高二上学期化学期末复习卷一、单选题1.化学与我们的日常生活息息相关，下列说法正确的是

A．烟花的焰色是电子从基态跃迁到激发态所致B．外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极C．AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体可电解制备铝D．可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌2.下列有关化学用语表示正确的是

A．Co3+的结构示意图为B．可表示处于激发态的硼原子的电子排布图C．氟化镁的电子式为D．NaCl固体溶解形成的水合离子3.硫酸铝铵是制备超细α-氧化铝的前驱体，其原理为：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将反应产生的14g液化，其中π键数目小于NAB．1LpH=3的溶液中数为10-3NAC．标准状况下，22.4L和混合气体中分子数为NAD．1mol与足量充分反应，得到分子数为2NA4.装修用石材的放射性常用88Ra作为比对标准，下列叙述正确的是

A．Ra元素位于元素周期表第七周期IIA族B．一个226Ra原子含有138个电子C．Ra元素与H元素组成的物质中H显正价D．Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱5.常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．KHS溶液中：、Al3+、Cl-、B．的溶液中：、Mg2+、、C．AgBr悬浊液的上清液中：、、、D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、、6.下列离子方程式书写正确且与对应化学反应相符的是

A．溶液与过量溶液共热：B．实验室检验的原理：C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：D．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)⇌NaCl(s)7.下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是

选项实验操作实验现象实验结论A．向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液中产生黑色沉淀证明酸性：H2S>H2SO4B．氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性C．向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液后振荡溶液中先产生淡黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D．等体积pH均为3的HA、HB两种酸，分别与足量锌反应，收集气体HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多HA酸性弱于HB

A．AB．BC．CD．D8.以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是

A．用装置甲去除废铁屑表面的油污B．用装置乙将废铁屑转化为C．用装置丙吸收气体D．用装置丁蒸干溶液获得9.一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>XB．X的最高价氧化物对应水化物是三元酸C．Y的氢化物可能兼具氧化性与还原性D．Z的最高价氧化物可溶于浓氨水10.纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如图所示，下列说法正确的是

A．该处理过程中将电能转化为化学能B．该处理过程中纳米零价铁中的Fe为正极C．每生成11.2L乙烷，转移电子0.4molD．酸性废水中的五价砷除去过程中As和S都被Fe2+还原了11.某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是

A．重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大B．该温度下，纯重水的C．该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化)D．该温度下，含的重水溶液，其12.处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下：下列说法正确的是

A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B．“碱浸”过程中应加入过量固体，确保沉淀完全C．“氧化”过程中体系的pH会降低D．“沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质13.高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是

A．阴极的电极反应为B．电解过程中，阳极室中的物质的量减小C．电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少D．电解后粗镓中的以离子形式进入溶液中14.一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是

A．X为(M)随t的变化曲线B．反应的活化能：①>②C．0~内，(N)=mol/(L·s)D．该条件下，反应②的平衡常数15.常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是

A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11C．常温下，HB的电离常数D．a点的横坐标pH=11.8二、解答题16.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：(1)基态磷原子的价层电子轨道表示式为___________，其核外能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图呈___________。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图：①亚磷酸与足量NaOH反应的离子方程式为___________。②常温下，NaH2PO3溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。③常温下，向0.2mol∙L−1的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(OH-)=10−5mol∙L−1时，溶液中=___________。(3)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而用于化学镀银。①NaH2PO2溶液中的电荷守恒关系为___________。②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。17.由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图1所示。已知：①为强酸，易溶于水；②；③具有氧化性，可被还原为，甚至单质；回答下列问题：(1)钾与水反应会放出_______光，原子中具有_______种不同空间运动状态的电子。(2)可由Pt溶与王水生成，其离子方程式为____________。(3)“还原”时，同时有气体生成，化学反应方程式为___________。氯亚铂酸钾产率与草酸钾浓度的关系如图2所示，时随着草酸钾浓度的增加，氯亚铂酸钾产率降低，其原因是____________。(4)“转化”时生成了的沉淀，则硝酸酸溶后的滤渣为_______。(5)“沉淀”时，实验室检验完全沉淀的方法是_______。18.某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Al、Fe、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并制定产品中BeCl2的纯度。已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水反应生成Be(OH)2；②MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；③AlCl3溶于乙醚和苯。回答下列问题：Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置器)制备BeCl2.(1)仪器a的作用是___________。装置B中竖直长导管的作用是___________。(2)装置B和D的共同作用是防止某个反应的发生，该反应的化学方程式是___________。(3)实验中装置C需置于15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。Ⅱ．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。Ⅲ．BeCl2的纯度测定：①取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；②取25.00mL溶液，经一系列处理得到Be(OH)2固体；③加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol·L-1盐酸标准液滴定其中的KOH，消耗标准液bmL。(已知：；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)(5)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。

A．B．C．D．(6)BeCl2的纯度为___________(用m、a、b表示)。(7)下列情况会导致测得BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。

A．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许C．滴定结束后尖嘴处挂有一滴液滴D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数19.在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。Ⅰ．间接法制甲醇先将与过量反应获得含有和的混合气，生产甲醇。相关反应如下：反应i反应ii(1)相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。

化学键键能(2)恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高和的平衡转化率，解释其原因为___________。Ⅱ．直接法制甲醇以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i。反应iii(3)向恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。①表示甲醇体积分数随温度变化的