2025~2026学年甘肃省武威市天祝县第一中学高三上学期一轮复习化学检测卷（二）

2025~2026学年甘肃省武威市天祝县第一中学高三上学期一轮复习化学检测卷（二）一、单选题1.下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水冲洗B．银氨溶液、悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置C．检验中的氯元素：将与溶液混合加热，冷却后加溶液D．同温下用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，可以证明和的酸性强弱2.侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是

A．与能形成分子间氢键B．中只含离子键C．与具有相同的电子层结构D．的球棍模型：3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是

A．B．C．D．4.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是

A．加热B．滴加少量的溶液C．不用铁片，改用铁粉D．不用稀硫酸，改用醋酸5.某元素原子的质量数为A，它的氧化物XO2核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）

A．molB．molC．molD．mol6.下列实验操作正确的是：

编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A．AB．BC．CD．D7.现有200mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3-)=3mol·L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为200mL，下列说法不正确的是

A．电解过程中共转移0.4mol电子B．原混合液中c(K+)为0.5mol·L-lC．电解得到的Cu的质量为6.4gD．电解后溶液中c(H+)为1.0mol·L-l8.复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。图中R、R'为烷基，Ar为芳基。下列述错误的是

A．X能发生氧化反应和加聚反应B．Y遇水能发生取代反应生成ArSO3HC．M分子中C原子、N原子均只采用sp2杂化D．Z是线型高分子材料，具有热塑性9.下列各实验的现象及结论都正确的是

选项实验现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸溶液由浅绿色变为黄色浓硫酸具有强氧化性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgD浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．AB．BC．CD．D10.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定11.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．在含有大量离子的溶液中：Cl-、、、B．在由水电离出的的溶液中：、、、C．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：、、、12.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是

A．EDTA分子可与水形成氢键B．EDTA与酸、碱均可发生反应C．该配合物中的配位数为6D．该配合物结构不稳定，易解离13.下列说法正确的是

A．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易B．离子半径Na+>Mg2+>O2-C．基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键二、解答题14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。图为是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_______(选填序号)。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性；b.稀释ClO2以防止爆炸；c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_______。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_______。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______(选填序号)。a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_______(选填序号)。a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是_______(填操作名称)。15.铜在自然界存在于多种矿石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．(1)“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式___________．(2)“溶浸”中，选取浓度为20%H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，_____________(至少写一条变化规律)．(3)“除杂”中，加入MnO2的作用是___________（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为________．（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜(4)“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是___．(5)粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为________．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．_______16.一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是___________。(2)反应开始至t2min末，的反应速率为___________。(3)在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。(4)若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。①生成1molM的同时，消耗2molN②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化③混合气体中各物质的浓度保持不变④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡(5)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。

A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小17.已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。（