2025~2026学年甘肃省武威市第六中学教育集团高二上学期第二次阶段考试化学试卷

2025~2026学年甘肃省武威市第六中学教育集团高二上学期第二次阶段考试化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是

A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B．工业上用Na2S除去废水中的Hg2+C．在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件D．草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效2.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是

A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+

A．AB．BC．CD．D3.在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是

A．依据图a可判断逆反应B．在图b中，虚线只可表示加入催化剂C．图c可表示增大Z的浓度D．图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol与过量充分反应可生成数目为2B．常温下，1L0.1的溶液中数目小于0.1C．0.1HClO溶液含有的数目为小于0.1D．1mol在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为35.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中B．工业上和在高压下反应有利于的合成C．，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫6.证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至，比较二者稀释后的③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的变化④将足量分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时质量变化量

A．①②B．②③C．①③D．①④7.由下列事实或现象能得出相应结论的是

事实或现象结论A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有还原性B25℃时，用pH计测定溶液的pH为7.8的Kb与的数值大小C用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和NaClO的pH，酸性：D为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅正反应活化能大于逆反应活化能

A．AB．BC．CD．D8.科学家们发现水竟然有18种存在形态。下列有关水的说法正确的是

A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强B．当时，溶液一定呈中性C．室温下，pH=4的亚硫酸溶液中，D．向水中加入晶体，溶解后水的电离程度减小9.甲酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．催化剂中的Pd带部分正电荷B．步骤I有配位键形成C．步骤III中每生成，转移电子的数目约为D．若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD10.时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是

A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液B．C．沉淀转化反应的平衡常数D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小11.下列关于溶液的叙述正确的是

A．时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液B．常温下，在的氨水与的氨水中，前者多C．中和相同体积、相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量盐酸比醋酸大D．的酸与的溶液等体积混合溶液中，一定有：12.下列实验操作和现象，结论均正确的是

选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7两种溶液中水的电离程度相同B向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色与KI反应存在限度C向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色X有强氧化性；D向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的：

A．AB．BC．CD．D13.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电极b连接电源的正极，发生氧化反应B．电极a发生的电极反应式为C．当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4gD．电极a区电解质溶液pH增大14.25℃时，用0.1000mol·L-1溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。已知：为砖红色；25℃时，、。下列说法不正确的是

A．NaCl溶液中mol·L-1B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②二、解答题15.Ⅰ．利用低品位软锰矿浆(主要成分是，还有少量的、等)吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。已知浸出液的，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的见下表：

离子开始沉淀时的7.62.73.88.3完全沉淀时的9.73.74.7(≥8.5溶解)9.8(1)用石灰浆调节的范围是___________；若溶液中的离子浓度为时可认为该离子已被除去，则的___________。(2)用化学平衡原理解释时溶解的原因：___________。Ⅱ．某化学兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，甲池、乙池、丙池中电解质溶液均足量。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(3)甲池中通甲醇一极的电极反应为___________。(4)乙池中A(石墨)电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池的总反应的离子方程式为___________。(5)乙池中B极质量增加时，丙池中D极析出___________g铜。16.无水可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水的反应原理为：。相关实验装置如图(夹持装置略)。实验的主要步骤为：Ⅰ．加热并维持的温度在60∼65℃；Ⅱ．打开，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；Ⅲ．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，恒温反应；Ⅳ．先后停止加热、；Ⅴ．冷却，并继续通入一段时间的。已知：①的沸点是76.8℃。②(俗称光气)有剧毒，遇水发生反应：。回答下列问题：(1)装置A的锥形瓶中盛放的物质是___________(填化学式)；(2)装置A采用水浴加热，该加热方式的优点为___________。(3)仪器C的名称为___________。(4)步骤Ⅴ中“继续通入一段时间N2”的主要目的是___________。(5)D中发生反应的化学方程式为___________。(6)纯度的测定：称取瓷舟中制得的样品，配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入，充分反应，然后加入过量的稀至溶液呈强酸性，此时铬以存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为。已知：；。①判断滴定终点的依据是___________。②样品中的纯度为___________(用含、和的计算式表示)。17.Ⅰ．常温下，如果取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题：(1)混合溶液的的原因是：(用离子方程式表示)___________。(2)该混合溶液中由水电离出的和的溶液中由水电离出的比值为___________。(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：___________mol/L(代入数据，列出算式即可)Ⅱ．25℃下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液变化的部分情况如图所示。回答下列问题：(4)在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存；(5)当时，溶液中、、三种离子的浓度大小关系为___________；(6)已知在25℃时，的第一步水解常数，当溶液中时，溶液的___________。(7)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。①胆矾②氯化铝③硫酸铝④⑤⑥高锰酸钾

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部三、填空题18.过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应：Ⅰ．Ⅱ．①则反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。A．体系的压强保持不变B．生成的速率与生成的速率相等C．混合气体的平均相对分子质量不变D．与的比值保持不变(2)下图甲显示了催化剂在，氢碳比为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃，温度高于260℃，的转化率降低可能的原因是___________。已知：的选择性。(3)LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛