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文档简介
验装置如图所示。恒压滴液漏斗中盛装的药品为②反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。说明过碳酸钠溶液中含有的负(7)在温度570～580K和催化剂的条件下，反应器上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名 。【任务一：认识金属材料】+【任务二：探究金属的性质】【任务三：提取金属资源】），(2)2H2OH2O+O2↑控制反应速率，同时可随时添加液体药品(4)过氧化氢溶液降低过碳酸钠(5)OH-、COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以应器中氢气和二氧化碳在温度570～580K和催式为CO2+4HKCH4+2H2O。②溶液中已经有氯化钠晶体析出，说明该温度下溶液不能再继③除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发；三个步Na2SO4##硫酸钠可避免NaCl溶解损耗，同时能溶解粗盐中的MgCl2、Na2SO4等杂质（3）根据溶解度曲线，Na2SO4的溶解度在40℃时大于100℃时的溶解度，100℃的饱和（4）NaCl饱和溶液不能继续溶解Na可避免NaCl溶解损耗，同时能溶解粗盐中的MgCl2、Na2SO4等杂质。(4)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入Li2SO(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3、H2SO4(6)乙不合理；铁先与硝酸银置换生成银，硝酸银完全反应后才会和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2才会和硝酸铜反应置换出铜，因此只要固体中有铜，就一定有银，铜(4)3.3g解：设碳酸钙的质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑x3.3g（2）A.氧化钙与水反应放出大量热，具有腐蚀性，不能食（3）柠檬酸钙Ca3(C6H5O7)2中，钙、碳、氢、氧元素的质量比为40×312×12（1×1016×14）=120:144:10:224，则氧元素质量分数最高，元素符号为（4）①根据质量守恒，生成二
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