2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表单元测试卷（含答案解析）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表单元测试卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素符号书写正确的是（）A.ManganeseB.IronC.GoldD.Helium2.元素周期表中，同一周期内元素的性质变化规律是（）A.从左到右，金属性逐渐增强B.从左到右，非金属性逐渐减弱C.从左到右，原子半径逐渐增大D.从左到右，化合价始终为正值3.下列物质中，不属于单质的是（）A.O₂B.H₂OC.N₂D.Cl₂4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有的性质是（）A.只有金属性B.只有非金属性C.既有金属性又有非金属性D.既无金属性又无非金属性5.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于电子数D.原子核外电子分层排布6.下列元素中，原子序数为8的是（）A.氧B.氮C.碳D.氢7.元素周期表中，同一主族内元素的性质相似，主要是因为（）A.原子核内质子数相同B.原子核外电子层数相同C.原子核外最外层电子数相同D.原子半径相同8.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.氢元素位于第一周期第ⅠA族D.氧元素位于第二周期第Ⅷ族9.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氯化钠B.金C.水D.碳酸钙10.元素周期表中，金属元素的数量约占（）A.10%B.20%C.70%D.80%二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧元素的原子序数为8，其原子结构示意图为________。2.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素，其原子最外层电子数为________。3.碳元素的原子序数为6，其原子核内质子数为________，中子数为________。4.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。5.氢元素的元素符号为________，其原子核内质子数为________。6.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有________性质。7.原子中，质子数等于________数。8.元素周期表中，同一主族内元素的性质相似，主要是因为________相同。9.氮元素的原子结构示意图为________，其原子最外层电子数为________。10.元素周期表中，非金属元素的数量约占________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐增大。（）2.氢元素位于第一周期第ⅠA族。（）3.元素周期表中，金属元素的数量约占70%。（）4.原子中，质子数等于中子数。（）5.元素周期表中，同一主族内元素的性质相似，主要是因为原子核外电子层数相同。（）6.氧元素的原子序数为8，其原子核内质子数为8，中子数为8。（）7.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性。（）8.元素周期表中，共有7个周期、18个族。（）9.氯化钠由原子直接构成。（）10.元素周期表中，非金属元素的数量约占20%。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的意义。2.解释原子序数的概念及其在元素周期表中的作用。3.比较金属元素和非金属元素的性质差异。4.说明元素周期表中，同一主族内元素性质相似的原因。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素的原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的原子结构示意图如何？2.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X位于元素周期表第ⅠA族，元素Y位于第ⅦA族，请回答：（1）元素X和元素Y的原子最外层电子数分别是多少？（2）该化合物可能是什么？（3）该化合物的化学式是什么？3.某元素的原子结构示意图如下，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素属于金属元素还是非金属元素？（4）该元素的原子最外层电子数是多少？4.比较氢元素和氦元素的性质差异，并说明原因。【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：元素符号书写正确的是Helium（He），其他选项均为元素名称。2.A解析：同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。3.B解析：H₂O是化合物，其他均为单质。4.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性。5.B解析：原子中，质子数等于电子数，保持电中性。6.A解析：氧元素的原子序数为8。7.C解析：同一主族内元素的性质相似，主要是因为原子核外最外层电子数相同。8.D解析：氧元素位于第二周期第ⅥA族。9.B解析：金由原子直接构成，其他均为化合物。10.C解析：元素周期表中，金属元素的数量约占70%。二、填空题1.2,6解析：氧元素的原子结构示意图为2个电子在第一层，6个电子在第二层。2.1解析：第ⅠA族的元素，其原子最外层电子数为1。3.6,6解析：碳元素的原子核内质子数为6，中子数为6。4.减小,减弱,增强解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.H,1解析：氢元素的元素符号为H，其原子核内质子数为1。6.既有金属性又有非金属性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性。7.电子解析：原子中，质子数等于电子数。8.原子核外最外层电子数解析：同一主族内元素的性质相似，主要是因为原子核外最外层电子数相同。9.7,5解析：氮元素的原子结构示意图为2个电子在第一层，5个电子在第二层，其原子最外层电子数为5。10.20%解析：元素周期表中，非金属元素的数量约占20%。三、判断题1.×解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。2.√解析：氢元素位于第一周期第ⅠA族。3.√解析：元素周期表中，金属元素的数量约占70%。4.×解析：原子中，质子数不一定等于中子数。5.×解析：同一主族内元素的性质相似，主要是因为原子核外最外层电子数相同。6.×解析：氧元素的原子核内质子数为8，中子数通常为8，但并非所有氧同位素中子数均为8。7.√解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性。8.√解析：元素周期表中，共有7个周期、18个族。9.×解析：氯化钠由离子构成，其他均为化合物。10.√解析：元素周期表中，非金属元素的数量约占20%。四、简答题1.元素周期表的意义在于：（1）系统排列了所有已知元素，方便查阅元素性质；（2）揭示了元素性质的周期性变化规律；（3）为化学研究和元素应用提供了理论依据。2.原子序数的概念是指原子核内质子数，它在元素周期表中的作用是：（1）确定元素的位置；（2）决定元素的化学性质；（3）反映元素性质的周期性变化。3.金属元素和非金属元素的性质差异：金属元素：通常具有金属性，如导电性、延展性、金属光泽等；非金属元素：通常具有非金属性，如绝缘性、脆性、无金属光泽等。4.元素周期表中，同一主族内元素性质相似的原因：同一主族内元素的性质相似，主要是因为原子核外最外层电子数相同，导致化学性质相似。五、应用题1.某元素的原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的原子序数是17；（2）该元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族；（3）该元素的原子结构示意图为：第一层：2个电子第二层：8个电子第三层：7个电子。2.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X位于元素周期表第ⅠA族，元素Y位于第ⅦA族，请回答：（1）元素X和元素Y的原子最外层电子数分别是1和7；（2）该化合物可能是氯化物；（3）该化合物的化学式是NaCl。3.某元素的原子结构示意图如下，请回答：（1）