2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表单元测试卷（含试题及答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表单元测试卷（含试题及答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素原子序数B.元素相对原子质量C.元素原子半径D.元素化学性质2.下列哪个元素符号书写错误？A.OB.CaC.FeD.Zn3.氢原子核内有多少个质子？A.1B.2C.3D.44.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期？A.NaB.MgC.AlD.C5.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近通常存在什么物质？A.稀有气体B.化合物C.半导体材料D.稀土元素6.原子序数为17的元素属于哪一族？A.第1族B.第17族C.第18族D.第16族7.下列哪个元素的最高正化合价是+7？A.ClB.SC.SeD.Br8.元素周期表中，原子半径从左到右和从上到下的变化趋势是什么？A.都逐渐增大B.都逐渐减小C.从左到右减小，从上到下增大D.从左到右增大，从上到下减小9.下列哪个元素属于过渡金属？A.LiB.CuC.FD.N10.元素周期表中，非金属性最强的元素是？A.OB.ClC.BrD.I二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期。2.氦的原子序数是______。3.碳元素的相对原子质量约为______。4.氧族元素的最外层电子数是______。5.钠的元素符号是______。6.硅元素位于元素周期表的______周期______族。7.氢元素属于______非金属元素。8.铝的原子核内有多少个中子（相对原子质量为27）？______。9.元素周期表中，金属元素的数量大约占______%。10.碘的化学性质与氯相似，属于______族元素。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期内原子半径逐渐减小。（√）2.氢元素虽然位于第1周期，但属于非金属元素。（√）3.元素周期表中，金属元素的颜色和光泽通常比较暗淡。（√）4.所有元素的原子核内都含有中子。（×）5.元素周期表中，同一族元素的最外层电子数相同。（√）6.氖是一种活泼的金属元素。（×）7.元素周期表中，非金属性从左到右逐渐增强。（√）8.硫元素的原子序数是16。（√）9.元素周期表中，所有元素的原子量都是整数。（×）10.钾元素的化学性质比钠元素更稳定。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期表的作用。答：元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它按原子序数排列元素，揭示了元素性质的周期性变化规律，方便查找元素信息，预测元素性质，指导化学实验和化合物合成。2.解释为什么同一周期内原子半径逐渐减小。答：同一周期内，从左到右原子核内质子数逐渐增多，核电荷对核外电子的吸引力增强，电子层数不变，但电子间斥力相对减小，导致原子半径逐渐减小。3.比较金属元素和非金属元素的性质差异。答：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性、导热性，化学性质活泼；非金属元素通常为气体、液体或固体，化学性质多样，部分具有毒性或腐蚀性，导电导热性差。4.为什么元素周期表中存在过渡金属？答：过渡金属位于元素周期表的d区，其原子最外层d轨道未填满，导致它们具有多种化合价和复杂的化学性质，广泛应用于催化剂、合金等领域。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的最高正化合价是多少？答：（1）原子序数=质子数+中子数=17+18=35。（2）该元素位于元素周期表的第4周期第17族（卤素）。（3）卤素元素的最高正化合价是+7（如氯酸钾KClO₄）。2.已知某元素原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素属于金属还是非金属？（3）该元素常见的化合价有哪些？答：（1）该元素原子最外层4个电子，次外层8个电子，核外电子排布为2,8,4，原子序数为14（硅Si）。（2）硅属于非金属元素，但具有部分金属性质。（3）硅常见的化合价为+4（如二氧化硅SiO₂）和+2（如硅化物）。3.某学生用元素周期表查找元素信息，发现一个元素的原子序数为20，请回答：（1）该元素属于哪个周期和族？（2）该元素的名称是什么？（3）该元素有哪些常见化合物？答：（1）原子序数为20的元素位于元素周期表的第4周期第2族（碱土金属）。（2）该元素是钙（Ca）。（3）钙的常见化合物有氧化钙（CaO）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钙（CaCO₃）。4.比较钠（Na）和氯（Cl）在元素周期表中的位置及其性质差异，并说明它们为何能形成化合物。答：钠位于第3周期第1族（碱金属），氯位于第3周期第17族（卤素）。性质差异：钠是金属，银白色，化学性质活泼；氯是非金属，黄绿色气体，具有强氧化性。它们能形成化合物（氯化钠NaCl）是因为钠易失去1个电子形成Na⁺，氯易得到1个电子形成Cl⁻，通过离子键结合形成离子化合物。【标准答案及解析】一、单选题1.A2.D（Zn应为锌）3.A4.D5.C6.B7.A8.C9.B10.B二、填空题1.72.23.124.65.Na6.3147.稀有8.129.80%10.17三、判断题1.√2.√3.√4.×（氢原子核内无中子）5.√6.×（氖是稀有气体）7.√8.√9.×（原子量多为小数）10.×（钾比钠更活泼）四、简答题1.元素周期表的作用：按原子序数排列元素，揭示元素性质周期性变化，方便查找元素信息，预测元素性质，指导化学实验和化合物合成。2.同一周期内原子半径逐渐减小，因为核电荷增加，电子层数不变，电子被核吸引更强，原子半径减小。3.金属元素：光泽、延展性、导电导热性好，化学性质活泼；非金属元素：性质多样，部分有毒，导电导热性差。4.过渡金属位于d区，d轨道未填满，导致多种化合价和复杂性质，广泛应用于催化剂和合金。五、应用题1.质子数为17的元素是氯（Cl），原子序数为35，位于第3周