高中化学：单元检测二物质的量和化学实验基础

单元检测二物质的量和化学实验基础

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

I.（2024•青岛市高三检测）实验室安全至关重要，下列说法错误的是（）

A.实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后立即打开反应釜盖

B.乙醛容易吸潮，可用金属钠除去乙酸中微量水

C.实验剩余的金属钾块，应放回试剂瓶

D.钠、镁等活泼金属着火，应用干燥的沙土盖灭

答案A

解析实验室常用反应釜进行高温高压实脸，实脸结束后，不能立即打开反应釜盖，需要让

里面的压强降至常温常压再打开，故A错误；钠与水反应，与乙醛不反应，所以可用金属

钠除去乙醍中微量水,故B正确。

2.（2023•山东淄博实脸中学统考）中草药中常含有鞅质类〔如糅酸等）、苗类（如皂苜、酮昔等）、

生物碱、有机酸等成分，提取中草药（先烘干、粉碎）中的有机成分不可能使用的方法是（）

A.萃取分液B.蒸储

C.灼烧D.重结晶

答案C

解析提取中草药（先烘干、粉碎）中的有机成分，可以利用有机物在有机溶剂的溶解度不同

进行萃取分液，然后利用物质沸点不同进行蒸惚分离，通过在水中溶解度的不同采用结晶、

重结晶的方法获得有机成分的晶体；灼烧使得有机成分被空气中的氧气氧化。

3.（2024•山东省部分学校高三大联考）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

（）

A.Na2c。3固体粉末（NaHCO6加热到固体质量不再减轻为止

B.CCHHQ）：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液

C.NaHCCh溶液（Na2co3）：向溶液中通入足量的CO?气体

D.C12（HCI）：将混合气体通过足量的饱和食盐水

答案B

解析Na2cCh加热不分解，杂质NaHCCh加热分解生成Na2c03,可以除杂，A正确；CO?

和HC1气体都能和Na2co3溶液发生反应，不可以除杂，B错误；通入足量的CO2气体，发

生反应：Na2CO.x+H2O+CO2=2NaHCO3,可以除杂，C正确；CL几乎不溶于饱和食盐水，

杂质HQ气体易溶于饱和食盐水，可以除杂，D正确。

4.（2023•广东省名校联盟高三模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NA

B.4.6g乙醇和二甲醛（CH30cH3）组成的混合物中，含有0.2NA个sp?杂化的碳原子

C.在反应KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cht+3H2。中，每生成3moick转移的电子数为

D.标准状况下，11.2匕米中含有6必个。键

答案B

224I

解析发生反应：2NO+O2=2NCh,反应前NO分子物质的量为一"77=1mol,O

22.4Lmol2

112L

的物质的量为―尸T=0-5mol,NO、O2物质的量之比为2：I,两者恰好完全反应，

生成1molNO?,但是容器中存在2NO2N2O4,所以容器内气体分子数小于NA,故A错

误；一个乙醇分子含有两个Sp*杂化的碳原子，一个CH3OCH3分子含有两个Sp3杂化的碳原

子，所以4.6g乙醇和二甲醍（CH3OCH3）组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子，

故B正确；在反应KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3C121+3H2O中，氯酸钾的氯元素从+5价

降到0价，所以母生成3molCh转移的电子数为5NA、故C错误：标准状况F,苯不是q

体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。

5.（2023•安徽巢湖市第一中学模拟）相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚

度不计），将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4gN2和COz的混合气体，乙容器中充

入4.4gCCh时，隔板处于如图所示位置。

甲乙

I22.5345

若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为（）

A.10.0gB.8.4gC.10.8gD.9.6g

答案B

解析甲、乙容器的体积比为4：1,同温同压下，体积比等于物质的量之比，乙容器中充

入4.4g即0.1molCO2,则甲容器中14.4gN2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4mol。

若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间,甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器

中再通入0.3molN2,其质量为0.3molX28g・mo「=8.4go

6.（2023・吉林通化辉南县高三模拟）小组同学配制250mLLOOmol・L2sO4溶液,计算出

所需18mo卜浓HzSQi的体积后，下列有关溶液配制过程的说法不正确的是（）

实验步骤实验仪器

a.用少量蒸饱水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶量筒

b.用量筒量取所需18molL-1浓H2s04的体积，注入盛有约50mL托盘天平

蒸窗水的烧杯中烧瓶

C.用胶头滴管滴加蒸储水，至溶液的凹液面与刻度线相切250mL容量瓶

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温烧杯

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀玻璃棒

f.将稀释后的H2s0,溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶胶头滴管

g.往容量瓶中加入蒸储水，直到液面在容量瓶刻度线下1〜2cm处

A.计算需要18moiL-i的浓硫酸的体积约为13.9mL

B.配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶

C.配制过程中正确的操作顺序为bdfagce

D.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2s04溶液浓度偏小

答案D

解析依据溶液稀释规律可知，酉己制250mLLOO2so4溶液需要浓硫酸体积为

1.（）0吸1L00]39L,即13.9mL,故A正确；定容时俯视容量瓶刻度线会导致

18molL

溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误。

7.（2024・陕西宝鸡教育联盟检测）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法

错误的是（）

觥。就

操作1

A.配制100mL2.0mol・L】NaOH溶液，操作1需要称量8.0gNaOH固体

B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中

C.操作4是用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切

D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸福水

答案D

解析配制100mL2.0molL-1NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1LX2.0

mol-L-1X40g-morl=8.0g,故A正确；操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于

刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸储水，若继续湎加蒸馅水，会使溶液浓度偏低，故

D错误。

8.（2023•安徽巢沏市第一中学高三质检）氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助剂，可减少或消除

漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证,氨基磺酸在常温下稳定，高

温时能完全分解：2H2NSO3H盘=$。2t+SO3t+2H2t+N2t+H2O。下列说法正确的是

B.物质的量浓度c可表示为

C.溶质的质量分数加

1।八p门口—“22AinXw%

D.相对分子质量M可表示为（i%”

答案D

1OOOpip%100c0MXW%-黑，故A错误；VL标准状况下的该气体

解析根据c可得〃=r

1/VVM,

的物质的量为方zmol,该气体的质量为方molXMrgmorl=g,溶液的质量为〃?g

乙乙•I22.4

V

gmol

卜祟g，形成溶液的体积为22.4

7,该溶液的物质的量浓度为

乙乙.4T1000"gL-,VA/

机g+田rg

1OOOpgL-1

1000叱

mol-L_1,故B错误；由B项的分楙可知，溶液中溶质的质量分数w°/o—

KM+22.4”?

VMr

224^VMrVMr

xiooo/0=Xl（）o%,故C错误：由C项分析知讪％=

22.4w+VMr22.4/n+VM-

…有g

XI00%,整理得该气体的相对分子质量为器*%故D正确。

11.（2023•山东新泰市第一中学高三检测）下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成

相应实验的是（)

晶0□

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.灼烧干海带:选用①⑦

B.除去BaS04中的少量BaCO3：选用③®⑥

C.用NaOH固体配制100mLO.lmol-L-1的NaOH溶液：选用③⑤⑥

D.NaCl溶液的蒸发结晶：选用①©©

答案B

解析用酒精灯和用烟灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，故A错误；BaSO,和BaCCh都是难

溶物,可向混合物中加入过量H2so4,过滤洗涤可除去BaC5,所用仪器是烧杯、漏斗、破

璃棒，即选用③@⑥，故B正确；用NaOH固体配制100mLO.lmol-L-1的NaOH溶液，选

用托盘天平、烧杯、玻瑞棒、100mL容量瓶和胶头滴管，选用③⑤⑥⑨，故C错误；NaCl

溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，即选用①©⑦，故D错误。

12.（2024.广东省南粤名校高三联考）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的

的是（）

a紫、泡混合液9水

量

4uJ.1NHQ固体।准

管

气

管J

八\Y不AgNO,

铁粉小3屋皆溶液L)

L—

A.分离乙醇和B.制备溪苯并验证有

C.制备并收集氨气D.测最Oz体积

乙酸HBr产生

答案D

解析乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，A错误；苯的澳代反应是放热反应，能

促进液澳的挥发，挥发出的澳也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，不能验证有HBr产

生，B错误；NH4C1固体受热分解可以生成NH3和H。，但气体在试管口处又可以重新反应

生成NECl固体，该装置不能用于实脸室制取NHa,C错误；O?不溶于水，可以用量气管

测量其体积，D正确。

13.（2023・江西百师联盟高三联考）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整

的是（不考虑保存试剂的容器）（）

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质

A胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸锵水、浓盐酸

的量浓度的稀盐酸

粗食盐水、稀盐酸、

B食盐精制烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗NaOH溶液、BaCh

溶液、Na2c03溶液

检验补铁药片（琥珀酸补铁药片、稀盐酸、

C胶头滴管、试管

亚铁）是否变质KSCN溶液

饱和FeCb溶液、

DFe（OH）3胶体的制备烧杯、酒精灯、放头滴管

NaOH溶液

答案C

解析配制100mL一定物质的量浓度的稀盐酸，还需要用到的被墙仪器为100mL容量瓶,

A错误；加试剂除去杂质，过滤后需蒸发分离出NaQ,缺少玻璃仪器酒精灯，不能完成实

睑，B错误；用稀盐酸溶解药片后，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明药片已变质，

给出的试剂及仪器可完成实脸，C正确；制备Fe（OH）3胶体需要饱和FeCh溶液和蒸锚水，

不需要NaOH溶液，D错误。

14.（2024.长沙长郡中学、衡阳市第八中学联考）实验室中用山梨酸和乙醉催化合成山梨酸乙

酯的过程如图所示，下列说法错误的是（）

山梨酸、乙醇、加热至厂滤渣1

一操作①

浓硫酸、沸石11QX：7成液1-1

水试剂a

II

洗涤^［洗涤,

山梨酸

乙酯

无水MgSO,固体

A.反应时不能用水浴进行加热

B.试剂a可.以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质

C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同

D.加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分

答案B

解析水的沸点低于110C,不能用水浴进行加热，A正确；生成的酯在强碱性条件下会发

生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；操作①和操作③均为固液分离操作，为

过滤，基本原理相同；操作②为萃取分液操作，操作④为蒸馅操作，基本原理不同，C正确。

15.（2023・吉林通化辉南县高三模拟）将5.0（）g胆矶（无其他杂质）置于氮气氛围中，然后对其

进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

()

A.a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%

B.c点对应的固体物质只有CuSCh

C.将c-d产生的气体全部通入BaCL溶液中，有沉淀产生

D.d-c的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条狂燃

答案A

解析胆研的化学式为CuSChSHzO,5.00g胆矶的物质的量是0.02mol,加热完全失去结晶

水，得到0.02molCuSCh,质量为3.2g,所以c点对应物质是C11SO4；c-d为CuSCh分解,

d中含有0.02mol铜元素.则氧元素的物质的量为丛上一吗：mol：64-mol=（）（叵1110^

16gmol

所以d点对应物质为CuO:e中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为

--------------尸矢-----=0.01mol,所以e点对应物质为CsO。胆矶失去部分结晶水

16gmol

得到a点对应的物质，设该物质化学式为CuSJ加。，硒黯丽=而彩两，

7X]6

x=3,乳元素的质量分数约为77c100%Q32.3%,故A错误；由分析知c—d为CuSO

1OUr1oAJ4

分解为CuO,产生的气体可能全部为SOK或SO2和02或SO3、SO2和02的混合气体L将

该气体通入BaCL溶液中，生成BaSCh沉淀，故C正确：由分析知d-*e为CuO分解为Cu2O,

其化学方程式为4CuO上:2Cu2O+O2f,有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，故

D正确。

二'非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（13分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A〜E五种仪器，请根据要求填

空。

（I）写出仪器名称：C,E。

（2）下列实验操作中用到仪器E的是（填字母）。

a.分离水和CCI4的混合物

b.分离水和酒精的混合物

c.分离水和泥沙的混合物

d.分离NaCI溶液中的NaCI和水

（3）仪器A〜E中使用前必须检查是否漏水的是________o

（4）若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是,加热前

应先在蒸储烧瓶中加入几粒沸石，目的是________________________________________

冷凝管的进水口是（填"f”或"g”）。

答案（1）（普通）漏斗分液漏斗（2）a（3）DE（4）温度计防止暴沸g

解析（2）仪器E为分液漏斗，可用于分离互不相溶的两种液体：水和CCL是互不相溶的两

种液体，能用分液漏斗分离，a正确；酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，b错误；泥沙

是难溶于水的固体物质，应用过滤方法分离，c错误；食盐水中的溶质NaCl和溶剂水用蒸

发溶剂法分离，d错误。（4）四氯化碳和酒精是互溶的液体混合物，由于二者沸点相差较大，

可采用蒸馅方法分离，根据图示可知，还缺少的仪器是温度计；液体混合物加热时，为防止

液体暴沸，要加入沸石或碎•瓷片。

17.（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。为了检验茶叶中的铁元素，流程如下：

|氽叶|一，一|茶叶灰|浸泡淞|滤液|~^一|含Fe|

各步骤所需选用的实验仪器如下：

请完成卜.列问题：

（I）仪器③的名称为,仪器⑨的名称为O

⑵操作①所需仪器为（填序号）。

（3）实验所需的药品除茶叶、蒸解水、稀硫酸外，还需要（填名称）。

（4）写出操作④的离子方程式：a

⑸如果第④步检验，没有Fe3+,是否还需检验Fe2+?（填“是”或“否”），理由:

答案（1）用烟泥三角（2）②③⑦⑧⑨⑪（3）硫制化钾（4）Fe3++3SCN-Fe（SCN）3

⑸否如果有Fe?+存在，在用烟中灼烧时会被空气中的氧气氧化成Fe3+

解析（2）操作①是灼烧，灼烧需要酒精灯、卅蜗、卅用钳、三脚架、泥三角和玻谪棒。

18.（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，该小组设计

的简易实验装置如图所示,

⑴配制溶液：

①配制10（）mL1.0molL-1的盐酸，需要量取质量分数为20%,密度为1.1g-cnT3的盐酸的

体积为O

②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、,容量瓶使用前应

⑵实验步骤：用量筒量取20.0mL1.0molL「的盐酸加入锥形瓶中；取足量已除去表面氧化

膜的镁条，并系于铜丝末端；往广口瓶中装入足量水，按图连接好装置，检杳装置的气密性。

反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmLo

回答下列问题：

①装置丙应选用________［填字母）的量简。

A.100mLB.200mL

C.250mLD.2000mL

②读数时除恢生到室温，还要注意、0

③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=o若未除去铁条表

面的氧化膜，则测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

答案⑴①16.6mL②K）0mL容量瓶、胶头滴管检漏⑵①C②量筒内的液面与集气

瓶内液面相平视线与量筒内液体凹液面的最低处相平③O.lVLnoli偏小

解析（l）①100mLlmol•L-l的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol,其质量为3.65g,设需要

密度为LIg-cm、的盐酸体积为x,则l.UX20%=3.65g,xF6.6mL。（2）①盐酸的物质的

量为0.02mol,则生成0.01mol氧气，标准状况下其体织为224mL,25°C、101kPa的情况

下氢气的体积略大于224rnL,故选择250mL的量筒合适。③实验条件下测得气体体积为V

mL,气体的物质的量为0.01mol,则%|=端若整=0.1;如未除去铁条表面的

氧化膜，消耗的盐酸一部分与氧化镁发生反应，生成的气体体积减小，则测定结果偏小。

19.（14分）食盐中加KIQ；可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定。

I.制取KI6样品

R0--954c

①原理：3ch+KI+6KoH：：6KC1+KIO3+3H2O

②装置：（C的加热装置已省略）

AB

n.分离提纯

①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(1O3)2粗产品。

②将KH(1O3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KI03产品。

回答下列问题:

(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有(填字母)。

A.高锌酸钾B.氯酸钾

C.二氧化钵D.氯化钾

(2)橡胶管a的作用是_________________________________________________________

该装置的