九年级化学下册《常见的碱》教案

九年级化学下册《常见的碱》教案

一、课标依据与核心素养解读

本节课的设计严格遵循《义务教育化学课程标准（2022年版）》的要求，聚焦“物质的性质与应用”及“科学探究与化学实验”两大学习主题。在核心素养层面，本节课着力培养学生：

1.化学观念：建立“结构决定性质，性质决定用途”的化学基本观念，理解碱类物质的共性与个性。

2.科学思维：通过对比、归纳、推理等思维方法，从具体物质（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质认识碱的通性，发展基于证据进行模型建构的能力。

3.科学探究与实践：设计并完成探究碱的化学性质的实验，提升实验操作技能、观察记录能力和合作交流能力。

4.科学态度与责任：认识碱在生产和生活中的广泛应用及其两面性，树立安全、规范使用化学品的意识，增强社会责任感和可持续发展观念。

二、教材与学情深度分析

（一）教材分析

“常见的碱”是人教版九年级化学下册第十单元“酸和碱”的第二课题（课题1为常见的酸）中的核心内容，在本单元乃至整个酸碱盐知识体系中起着承上启下的关键作用。在此之前，学生已经学习了常见的酸（盐酸、硫酸），初步建立了酸具有相似化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐反应）的认识模型，并接触了酸碱指示剂。本节课将引导学生运用类似的探究思路，重点学习两种最重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质及用途，进而初步归纳碱的通性，为后续学习中和反应、溶液的酸碱性及盐的性质奠定坚实的知识基础和方法基础。教材编排体现了从具体到一般、从性质到用途的认知逻辑。

（二）学情分析

教学对象为九年级下学期学生，其认知特点如下：

1.已有认知：已经掌握酸的性质和探究模式，熟悉基本的实验操作（取用药品、使用滴管、观察记录等），对化学实验有浓厚兴趣。

2.认知障碍：

1.3.微观理解困难：碱溶液具有相似化学性质的微观本质（OH⁻离子的作用）对学生而言较为抽象，难以直接建构。

2.4.概念易混淆：容易将“碱”与“碱性”、“碱性溶液”与“碱溶液”等概念混淆。

3.5.实验安全意识待强化：对氢氧化钠等强腐蚀性药品的危险性认识不足，操作规范性需重点指导。

4.6.思维迁移挑战：从两种具体碱的性质归纳出碱的通性，并区分共性中的差异性（如氢氧化钙与碳酸钠反应而氢氧化钠不易反应），需要较高的分析归纳和逻辑推理能力。

三、教学目标

基于以上分析，确立如下三维教学目标：

（一）知识与技能

1.能说出氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质、俗称、保存方法及重要用途。

2.通过实验探究，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（与指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐的反应），并能正确书写相关化学方程式。

3.初步归纳碱的相似化学性质，了解碱具有通性的原因。

4.学会安全、规范地取用和保存有腐蚀性的碱性药品。

（二）过程与方法

1.经历“实验探究—观察记录—分析比较—归纳总结”的科学探究过程，巩固研究物质性质的基本方法。

2.通过对比氢氧化钠和氢氧化钙的性质，学习用对比的方法认识物质的共性与个性。

3.尝试运用微观粒子（离子）的观点初步解释碱溶液具有相似化学性质的原因。

（三）情感·态度·价值观

1.通过实验探究，体验科学发现的乐趣，激发探究物质奥秘的持久兴趣。

2.通过了解碱在生产和生活中的广泛应用（如建筑材料、化工原料、改良土壤等），感受化学对社会发展的巨大贡献。

3.通过认识强碱的腐蚀性，形成严谨求实的科学态度和规范操作、安全第一的实验意识。

四、教学重难点

1.教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

2.教学难点：碱的化学性质的归纳与理解；氢氧化钠、氢氧化钙与某些盐溶液反应的条件及应用。

五、教学准备

（一）实验仪器与药品

1.教师演示：电子天平、药匙、表面皿、小烧杯（3个）、玻璃棒、镊子、气球、塑料瓶（收集满CO₂）、投影设备。

2.学生分组（4人一组）：

1.3.仪器：点滴板、试管架、试管（6支）、胶头滴管、玻璃片。

2.4.药品：氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙粉末（熟石灰）、澄清石灰水、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、蒸馏水。

5.安全防护：护目镜（每人一副）、一次性手套、抹布、废液缸。

（二）数字化资源

1.PPT课件（含氢氧化钠潮解、与CO₂反应的微观动画、工业制取氢氧化钙的视频片段）。

2.｜手持技术传感器（可选）：pH传感器，用于实时监测碱与酸反应过程中pH的变化。

3.学习任务单（含实验记录表、思维导图框架）。

六、教学过程设计（90分钟，两课时连排）

第一环节：情境激疑，导入新课（约5分钟）

【教师活动】

1.展示图片或实物：被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水/氨水可止痒；久置的石灰浆墙面变硬；工厂处理酸性废水；松花蛋制作配料（含有草木灰，主要成分K₂CO₃，溶液显碱性）。

2.提出问题：“这些生活、生产现象背后，都与一类重要的物质——‘碱’有关。我们已经认识了酸这个‘老朋友’，今天我们将走进碱的‘世界’。生活中常说的‘碱性物质’和化学中的‘碱’是一回事吗？实验室和工业上最重要的碱有哪些？它们又有哪些‘脾气’和‘本领’呢？”

【学生活动】

观察图片，联系生活经验，思考教师提出的问题，产生认知冲突和学习期待。

【设计意图】

从学生熟悉的生活情境出发，引出“碱”的主题，建立化学与生活的紧密联系。通过设问，明确本节课的探究对象和核心问题，激发探究欲望。

第二环节：探究新知，建构模型（约70分钟）

（一）初识二碱：物理性质与腐蚀性（约15分钟）

【任务一】观察与感知

1.教师演示实验1（氢氧化钠的潮解与腐蚀性）：

1.2.用镊子取一小块氢氧化钠固体放在表面皿上，置于投影仪下。

2.3.放置片刻，让学生观察其表面变化（表面逐渐变湿，溶解）。

3.4.将一小片鸡皮或羊毛线放在另一块固体氢氧化钠上，滴加少量水，稍后观察（被腐蚀）。

4.5.安全强调：讲解氢氧化钠的强腐蚀性，俗称“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”的由来，强调“不能用手直接接触，不能尝味道，实验时要戴护目镜和手套”。

6.学生分组实验1（氢氧化钠和氢氧化钙物理性质对比）：

1.7.观察并记录氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末的颜色、状态。

2.8.用药匙取少量氢氧化钙粉末于手心，感受其细腻程度。

3.9.在点滴板的两个凹槽中分别放入少量氢氧化钠固体和氢氧化钙粉末，滴加2-3滴水，用手触摸点滴板底部，感受温度变化。

4.10.另取少量固体，尝试用药匙碾压，感受溶解性差异。

【学生活动】

观察演示实验，形成对氢氧化钠强腐蚀性和潮解性的直观认识。动手实验，记录并对比两种碱的颜色、状态、溶解性、溶解时热现象（氢氧化钠固体溶解放热明显，氢氧化钙微溶，放热不明显）。

【师生归纳】

引导学生完成学习任务单上的表格：

物质

化学式

俗称

颜色、状态

溶解性及热现象

潮解性

腐蚀性

保存

氢氧化钠

NaOH

火碱、烧碱、苛性钠

白色块状固体

易溶，放热明显

有（可作干燥剂）

强腐蚀性

密封保存

氢氧化钙

Ca(OH)₂

熟石灰、消石灰

白色粉末

微溶，放热不明显

无

较强腐蚀性

密封保存

【设计意图】

通过震撼的演示实验和亲身体验，强化学生对碱（特别是氢氧化钠）腐蚀性的安全认知。对比实验引导学生关注物质的个性差异，培养观察和描述能力。

（二）探究性质：化学性质实验探究（约40分钟）

【任务二】碱的化学性质探究

教师提出核心探究问题：“酸有‘酸的通性’，碱是否也有‘碱的通性’？我们从氢氧化钠和氢氧化钙入手进行研究。”

学生分组进行四大探究实验，记录现象，并尝试写出反应的化学方程式。

【探究实验1：碱与指示剂作用】

向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中，各滴入2滴紫色石蕊试液和酚酞试液，观察颜色变化。

【探究实验2：碱与某些非金属氧化物反应】

1.向盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶（预先收集满CO₂）中，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶的变化（变瘪）。

2.用吸管向盛有澄清石灰水的试管中吹气（提供CO₂），观察现象（变浑浊）。

【探究实验3：碱与酸反应】

向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中，滴加稀盐酸，观察现象（无明显现象，感知温度变化？可引导思考如何证明反应发生，为下节课“中和反应”埋下伏笔）。

【探究实验4：碱与某些盐溶液反应】

1.向两支试管中各加入约2mL硫酸铜溶液，分别滴加氢氧化钠溶液和澄清石灰水，观察现象（均产生蓝色沉淀，但沉淀状态可能不同）。

2.向两支试管中各加入约2mL氯化铁溶液，分别滴加氢氧化钠溶液和澄清石灰水，观察现象（均产生红褐色沉淀）。

3.（拓展/教师引导）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象（产生白色沉淀）。思考：向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钠溶液是否有明显现象？

【学生活动】

以小组为单位，分工合作进行实验，仔细观察并准确记录实验现象于任务单。小组内讨论反应的实质，在教师引导下书写化学方程式。

【师生互动与精讲点拨】

1.巡视指导，纠正不规范操作，强调实验安全。

2.组织小组代表汇报实验现象和结论，其他小组补充或质疑。

3.重点突破1（实验2）：

1.4.提问：塑料瓶变瘪说明什么？（CO₂被吸收，瓶内压强减小）澄清石灰水变浑浊的产物是什么？（碳酸钙）写出方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

。

2.5.深入讲解：氢氧化钠吸收CO₂无现象，此反应用于除去或吸收CO₂；澄清石灰水遇CO₂变浑浊，此反应用于检验CO₂。二者原理相同，但应用场景不同。

3.6.播放微观动画，解释反应实质：CO₂（酸性氧化物）与碱反应生成盐和水。

7.重点突破2（实验4）：

1.8.对比硫酸铜、氯化铁与两种碱的反应，得出结论：可溶性碱能与某些可溶性盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

2.9.强调：生成物中必须有沉淀（或气体或水），反应才能发生。引出复分解反应条件（初步渗透）。

3.10.对“碳酸钠与氢氧化钙反应，而与氢氧化钠不反应”进行解释，强调反应的发生不仅取决于物质类别，还取决于具体物质的溶解性等因素。

11.归纳碱的相似化学性质（通性）：

1.12.引导学生根据以上实验，小组讨论归纳碱的化学性质，并板书：

1.2.13.1.2.3.14.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（与指示剂反应）

3.4.15.1.4.5.16.碱+某些非金属氧化物→盐+水（如：与CO₂、SO₂等反应）

5.6.17.1.6.7.18.碱+酸→盐+水（中和反应）

7.8.19.1.8.9.20.碱+某些盐→新碱+新盐（反应条件：生成物中有沉淀等）

10.21.微观阐释：不同的碱溶液（如NaOH、Ca(OH)₂、KOH）中都有相同的OH⁻离子，所以它们具有相似的化学性质。

【设计意图】

此环节是本节课的核心，采用探究式教学，让学生亲历科学探究的全过程。通过对比实验，既验证了碱的通性，又揭示了具体物质反应的差异性。教师的精讲点拨旨在深化理解、突破难点，并引导学生从宏观现象走向微观本质，初步建立离子观点。

（三）链接生活：用途与制备（约15分钟）

【教师活动】

1.用途讨论：组织学生根据所学性质，分组讨论氢氧化钠和氢氧化钙的可能用途，并阅读教材相关段落。

1.2.氢氧化钠：化工原料（制肥皂、造纸、纺织、印染）、石油精炼、去除油污（炉具清洁剂）、干燥剂（潮解性）等。

2.3.氢氧化钙：建筑材料（石灰浆砌砖、抹墙）、改良酸性土壤、配制波尔多液（与硫酸铜）、处理酸性废水、制漂白粉等。

4.制备简介：

1.5.氢氧化钙：播放工业制备石灰的视频片段：CaCO₃高温CaO+CO₂↑

，CaO+H₂O=Ca(OH)₂

。联系生石灰（CaO）作干燥剂、发热包原理，构建“石灰家族”知识链。

2.6.氢氧化钠：简介工业上常用电解饱和食盐水的方法制取（氯碱工业），体现化学在工业中的重要性，为高中学习铺垫。

【学生活动】

应用“性质决定用途”的观念，分析解释碱的各种用途。观看视频，了解氢氧化钙的工业制备流程，理解化学变化在生产中的应用。

【设计意图】

将化学知识回归实际应用，体现化学的实用价值，培养学生STS（科学-技术-社会）观念。通过介绍制备方法，建立物质间的转化关系，拓展知识视野。

第三环节：巩固梳理，构建网络（约10分钟）

1.课堂小结：邀请学生用思维导图的形式，从物理性质、化学性质、用途、制备等方面总结本节课关于氢氧化钠、氢氧化钙及碱的通性的知识。

2.概念辨析：

1.3.教师提问：“碱性溶液一定是碱溶液吗？”（不一定，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液。）

2.4.“碱溶液一定显碱性吗？”（是。）

3.5.引导学生明确：“碱”是化合物类别（电离时产生的阴离子全部是OH⁻），“碱性”是溶液的一种性质。

6.反馈练习（学习任务单）：

1.7.基础题：判断下列说法是否正确，并说明理由。

2.8.应用题：如何鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水？（提供多种方法，如通入CO₂、滴加碳酸钠溶液等）

3.9.情境题：解释“用石灰浆抹墙，墙壁会‘出汗’，一段时间后变硬”的原理。

【设计意图】

通过小结和概念辨析，帮助学生梳理知识体系，澄清易错点。分层练习及时反馈学习效果，实现知识的巩固与迁移应用。

第四环节：布置作业，拓展延伸（约5分钟）

【分层作业】

1.必做题：

1.2.完成教材课后习题。

2.3.绘制“常见的碱”知识结构图。

3.4.调查家庭中哪些清洁用品含有碱性物质，阅读其安全使用说明。

5.选做题（探究性学习）：

1.6.设计实验，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了化学反应（不能使用指示剂）。

2.7.查阅资料，了解“侯氏制碱法”中涉及的碱及其在生产纯碱中的作用，写一篇300字的小短文。

【设计意图】

作业设计体现基础性、实践性和拓展性。必做题巩固双基；选做题激发学有余力学生的探究兴趣，培养信息检索和综合表达能力，实现跨课时的衔接和学科拓展。

七、板书设计（纲要式）

课题：常见的碱

一、两种重要的碱

1.氢氧化钠(NaOH)：烧碱、火碱、苛性钠

1.2.物性：白色固体，易溶，放热，潮解，强腐蚀→密封

2.3.用途：化工、去污…

4.氢氧化钙(Ca(OH)₂)：熟石灰、消石灰

1.5.物性：白色粉末，微溶，腐蚀性→密封

2.6.用途：建筑、改良土壤…

3.7.制备：CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂

二、碱的化学性质（通性）

1.与指示剂：石蕊变蓝，