2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷五

2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷五一、单选题1.在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是()

A．可逆反应停止B．N2O4浓度不再变化C．NO2浓度不再变化D．混合气体颜色不再变化2.下列方程式不正确的是

A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl-D．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋3.氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，O2发生还原反应C．电池工作时，电解质溶液中移向a极D．正极的电极反应为：4.C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为

A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．消去反应5.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是

A．铝片与稀盐酸的反应B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C．碳和水蒸气反应D．甲烷的燃烧反应6.下列说法正确的是

A．H2与D2互为同位素B．甲酸(HCOOH)和乙二酸互为同系物C．有机物和是同分异构体D．CH3CH2CH2CH3的名称为异丁烷7.下列有关说法正确的是（）

A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．20g氖气中含有6.02×1023个原子D．1.00mol氯气中含有电子总数为71×6.02×10238.下列名言名句中隐含化学变化的是()

A．望穿秋水B．涂脂抹粉C．火上浇油D．水乳交融9.下列化合物中，只含有共价键的是

A．氯化铵B．甲烷C．氯化钾D．氢氧化钠10.当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是()。①净化工业“三废”②大量植树造林，禁止乱砍滥伐③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④11.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）

A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中12.属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是

A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=2NH3↑+BaCl2+10H2OD．CO2+C2CO13.合成氨反应：N2+3H22NH3在密闭容器中进行。下列说法正确的是（）

A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100%C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率14.综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是

A．填埋B．直接焚烧C．向海里倾倒处理D．开发研制可降解塑料15.下列反应的离子方程式不正确的是()

A．CuO和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2++S=BaSO4↓C．Fe与稀H2SO4反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+HCl=H2O+Cl-16.关于肥皂的说法中不正确的是()

A．油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离B．向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀C．肥皂和农药都不属于精细化学品D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解17.下列检验铵盐的方法中，正确的是

A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液18.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

A．其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能B．导线中电子的流动方向是：铜片→导线→锌片C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应D．电池工作一段时间后，溶液的PH会减小二、填空题19.填空(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”，是发酵粉的主要成分，可用作治疗胃酸过多的物质是_____(填“”或“”)；(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____，(填“”、“”或“”)；(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。20.纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下：(1)CO2溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。(2)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程_______(填“放热”或“吸热”)。(3)纳米CaCO3_______(填“易”或“难”)溶解于水。21.乙醇是重要的清洁能源。请根据题意填空：(1)一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，反应类型为___________(填“氧化”或“取代”)反应；(2)鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)；(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成该反应的化学方程式：___________。22.已知X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最外层电子数都是5个，Y元素的单质在空气中的含量最高，则：(1)X是___________(填元素符号)；(2)Y最简单氢化物的化学式是___________；(3)X、Y两种元素的非金属性强弱是X___________Y(填“>”或“<”)；(4)Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。23.单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答下列问题：(1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)；(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)；(3)I-被氧化为I2的离子方程式为____________；(4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为①用N2表示该反应的速率为______；②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。三、解答题24.某研究性学习小组制取并探究及铵盐的相关性质。反应的化学方程式为：。查阅资料得知，铵盐通常是白色晶体，易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生，浓氨水易挥发。【制取】(1)按如图所示装置制取，生成的可用_____(填“浓硫酸”或“碱石灰”干燥)。(2)图中所示