2026届安徽省A10联盟高三上学期11月期中质量检测化学试卷

2026届安徽省A10联盟高三上学期11月期中质量检测化学试卷一、单选题1.文物是历史的见证、文明的载体。下列著名文物中主要成分是蛋白质的是

A．西汉蚕丝素纱禅衣B．商代青铜器四羊方尊C．纸质《水经注》D．明嘉靖青花留白穿花龙纹碗

A．AB．BC．CD．D2.“劳动使人聪慧，劳动给人快乐。”用下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识A给庄稼合理施肥防止氮、磷等元素引起水污染B用明矾净化生活用水明矾能杀菌消毒C煎鸡蛋做早餐加热使蛋白质变性D搭建氨分子的模型氨分子呈三角锥形

A．AB．BC．CD．D3.下列离子方程式书写正确的是

A．饱和碳酸钠溶液中通入足量：B．向溶液中加入过量溶液：C．用惰性电极电解溶液：D．酸性溶液中滴加：4.5-硝基水杨酸是合成慢性结肠炎治疗药物——马沙拉嗪的主要中间体，其结构如下图所示：下列关于5-硝基水杨酸的说法错误的是

A．分子式为B．含有三种官能团C．易溶于乙醇等有机溶剂D．能与溴水发生加成反应5.下列实验装置能达到实验目的的是

A．制取少量B．制取并收集乙酸乙酯C．比较S、C、Si的非金属性强弱D．制备氢氧化铁胶体

A．AB．BC．CD．D阅读材料，电催化还原反应制乙烯()是减少排放和生产高附加值化学品的有效方法。然而，较慢的解离动力学限制了质子供应的速率，阻碍了的生成，中国海洋大学科研人员设计了一种改性催化剂()，能实现同时促进的解离和的吸附，实现乙烯的高效生产。完成问题。6．下列有关化学用语的表达正确的是

A．的电子式为：B．水分子的球棍模型为：C．乙烯的结构简式为：D．中金属微粒的结构示意图为：7．下图为用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液制备乙烯的装置，其原理为：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．制得乙烯，理论上转移电子数为B．质子由左侧通过离子交换膜移向右侧C．电极的反应为：D．电极a的电势低于电极b8.新型铁铝合金(、、、、)具有抗氧化、抗腐蚀等优异性能，在航空、化工、核反应堆元件、电磁元件等众多领域极具应用潜力。下列说法正确的是

A．、、、、互为同素异形体B．该新型铁铝合金的熔点比纯铁的高，硬度比纯铁的大C．新型铁铝合金具有抗腐蚀性能的原因可能是其表面形成了一层致密的氧化膜D．同温同压下，等物质的量与分别和足量盐酸反应放出的体积相同9.地康法是一种早期用于制备氯气的方法。在恒容密闭容器中，催化作用下，时发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是

A．温度是决定化学反应速率的主要因素B．反应达平衡时体系内颜色保持不变C．催化剂能增加反应速率和提高的平衡产率D．向容器中充入氮气能加快反应速率10.下列物质的生产流程合理的是

A．制溴：浓缩海水(稀溶液)高纯B．制备漂白粉：溶液漂白粉C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿11.一种农药杀虫剂的结构如图所示。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和在同一主族，与在同一周期，下列说法正确的是

A．元素、、可形成离子化合物B．简单氢化物的稳定性：C．最高正化合价：D．的氧化物对应的水化物一定为强酸12.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯与溴水发生了取代反应B将气体通入溶液中生成白色沉淀该沉淀是C向溶液中滴入几滴30%的溶液很快有气体产生，一段时间后溶液中出现红褐色沉淀分解反应为放热反应D将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁

A．AB．BC．CD．D13.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．物质Ⅱ中虚线表示氢键B．Ⅰ→Ⅱ过程中涉及的反应属于氧化还原反应C．Ⅲ→Ⅳ过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D．反应机理的总反应为：+H2O2+H2O14.一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中回收铑的工艺流程如下：已知：①流程中加入的试剂均足量；②“酸溶2”中Rh转化为。下列说法错误的是

A．“酸溶1”的主要目的是分离出贵金属合金粉中的FeB．“滤渣”的主要成分是和C．实验室里“灼烧”可在坩埚中进行D．“酸溶2”中铑发生的主要反应为：二、解答题15.二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠在以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。实验室可通过较高浓度的NaClO溶液与氰尿酸()溶液反应制取二氯异氰尿酸钠：。回答下列问题：(1)仪器X的名称为___________。(2)实验过程中，按气流从左至右，导管口连接顺序为___________(填小写字母)。(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。(4)实验需要使用的溶液，配制该溶液过程中不需要用到的仪器是___________(填仪器名称)。(5)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：步骤一：连接实验装置，检查装置气密性后加入药品；步骤二：打开装置中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸，制备；步骤三：制备溶液结束后，滴入氰尿酸溶液，制备过程中需要不断通入；步骤四：取装置A中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。①步骤三中需要不断通入的目的是___________。②实验时装置A中水浴温度控制在10℃的原因是___________。(6)二氯异氰尿酸钠的纯度测定准确称取样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置，滴入2滴指示剂，加入0.1000mol/L溶液充分反应，消耗溶液。已知：，，。①该实验用到的指示剂是___________。②产品中二氯异氰尿酸钠纯度()为___________%。16.砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航天航空、半导体、光电和通讯等领域。一种由冶炼锌的副产品(主要含、、、、、、等)制备Ge和砷化镓的工艺如下图所示。已知：①镓元素类似于元素，表现为两性；②难溶于水。回答下列问题：(1)Ge在元素周期表中的位置为___________。(2)“酸浸还原”时，被还原生成的离子方程式为___________。(3)图1、图2分别为“酸浸还原”时温度和浸泡时间对Ga和Ge浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为___________。“酸浸还原”时温度过高不仅降低Ga和Ge的浸出率，还有可能导致___________。(4)分离和时可将其溶于___________(填化学式)，然后进行过滤可获得。(5)分离出有机相1的操作名称是___________；水相2中主要的溶质为___________(填化学式)。(6)锌的副产品中含有，整个流程中的损失率为，能制得的质量为___________g。17.聚丙烯酸乙酯简称PEA，具有强大的粘结能力，常用作粘合剂。PEA的合成路线如下图所示：已知：①CH2=CHCOOH②回答下列有关问题：(1)有机物A含有的官能团名称为___________。(2)有机物B的结构简式为___________；C→F的反应类型为___________。(3)有机物A在加热条件下被Cu催化氧化的产物为___________(填结构简式)。(4)F→PEA的化学方程式为___________。(5)D的同分异构体的结构简式为___________。(6)由和合成的路线如下：其中G的结构简式为___________。18.甲醚()是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。一定条件下，通过的还原作用，可转化为甲醚()，反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：(1)以上三步反应的能量关系如下图所示，则反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)恒温恒容条件下，能说明反应：达到平衡的标志是___________。

A．B．、、的物质的量之比为C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．浓度保持不变(3)将与通入体积为的恒容密闭容器中，发生反应、、，反应过程中的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。已知：Ⅰ．选择性Ⅱ．收率①时，反应经达平衡，内的平均反应速率为___________；的转化率为___________(保留三位有效数字)。②时，甲醚的选择性为