2026届安徽省部分学校大联考高三上学期11月期中化学试卷

2026届安徽省部分学校大联考高三上学期11月期中化学试卷一、单选题1.2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是

A．硒化铟是一种合金，具有良好的导电性B．铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期C．Se位于元素周期表ⅦA族D．硒化铟未来可用于制造电器的芯片2.下列化学用语或图示错误的是

A．中子数为8的碳核素：B．的电子式：C．NaCl固体溶于水形成的水合离子：D．的结构式：H-C3.下列关于金属材料用途的说法错误的是

A．银具有良好的导电性和延展性，广泛应用于电缆制造B．不锈钢耐腐蚀性强，可用于制造医疗器械C．金属钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛D．镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有的电子数为B．25℃、下，与点燃充分反应后的分子数为C．与水反应，转移的电子数为D．一定条件下，与混合后反应生成时，转移的电子数为5.关于实验室安全，下列说法错误的是

A．若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B．实验剩余的钠块应放回原试剂瓶，不可丢弃于垃圾桶C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理D．金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火6.气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Q为强酸。下列说法错误的是

A．液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等B．X可直接转化为RC．一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中D．常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装7.下列方程式与所给事实不相符的是

A．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：C．用溶液除去乙炔中的：D．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅：8.加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是

A．加入溶液：、、、B．加入NaClO溶液：、、、C．通入：、、、D．加入NaOH溶液：、、、9.化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置、试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．配制溶液B．不能使干燥的有色物质褪色C．验证非金属性：D．测量体积

A．AB．BC．CD．D10.硼氢化钠()是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如(过量)与反应的离子方程式：(缺项，未配平)。已知中As显价，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．每生成时，该反应转移的电子数为B．为平面三角形结构C．该反应完成后，溶液的pH减小D．该反应的离子方程式为11.常温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：利用绿矾()配制溶液。实验2：取所配制的溶液5.0mL，向其中滴入酸性溶液，红色褪去。实验3：取所配制的溶液5.0mL，向其中滴入溶液，产生白色沉淀，一段时间后变成红褐色。下列有关说法正确的是

A．实验1配制溶液过程中若俯视定容，则溶液的浓度偏低B．实验2紫红色褪去，说明绿矾未变质C．实验2紫红色褪去的原因：D．实验3中产生白色沉淀对应的反应：12.焦磷酸磷酸铁钠[]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(和价)。下列有关说法正确的是

A．原子半径：B．非金属性：，故热稳定性：C．由两个通过共用一个磷原子连接而成D．该化合物中只含有共价键13.铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示：已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。下列分析错误的是

A．尾气可用NaOH溶液吸收处理B．Se与S同主族，故的酸性比强C．“吸收与还原”过程中发生反应：D．类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成14.硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中，由次硝酸根（）向氨转化的部分反应机理如图所示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是

A．氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键B．从到的过程中，每步加氢（）都使得氮元素被氧化C．生成的路径：D．将氨气转化为氮气属于氮的固定二、解答题15.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应；W的主族序数比周期数多4；Q是地壳中含量位居第四的元素，且一定浓度下的水溶液有净水作用。回答下列问题：(1)X元素在元素周期表中的位置为______。W的最高价氧化物对应的水化物为______(填化学式)。(2)写出溶液的净水原理：______(用离子方程式表示)；写出检验溶液中阳离子的方法：______。(3)中阴离子的结构与相似，写出的电子式：______。(4)实验室制备X元素的简单气态氢化物的化学方程式为______。(5)Z的一种具有还原性的氧化物溶于雨水能形成酸雨，酸雨的pH______(写范围)，该氧化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其相应的离子方程式为______。16.从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬和锰的一种工艺流程如图所示：已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)实验室制备胶体常使用的化学试剂为蒸馏水、______；实验室中“沉钒”后分离时用到的玻璃仪器有______。(2)与过量硫酸反应能生成，反应的化学方程式为______。(3)“提纯”过程中溶液(还原剂)的作用为______。(4)“转化”过程中生成的离子方程式为______。(5)以金属Al作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂，该反应的化学方程式是______，金属性Al______Cr(填“”或“”)。17.亚硝酰氯(NOCl)主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。NOCl为红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。利用NO与反应可得到NOCl。在实验室中某实验小组利用如图所示装置进行NOCl的制备和收集。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为______。(2)装置B分液漏斗中应选取的试剂为______(填名称)，装置B中反应的离子方程式为______。(3)装置D和E盛放的同一种试剂为______(填名称)，该试剂的两个作用是______。(4)装置G的U形管中观察到的现象是______。(5)装置H的作用是______。三、填空题18.碱式硫酸铝溶液可用于烟气的脱硫，其化学式也可以表示为。(1)碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入CaCO3粉末，调节溶液的pH=3.5，反应后滤去残渣，得到溶液。①残渣的主要成分为___________(填化学式)。②若调节pH过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________。(2)碱式硫酸铝脱硫。碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成。①理论上能吸收___________molSO2(用含x的代数式表示)。②碱式硫酸铝吸收SO2过程中，溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。③碱式硫酸铝溶液吸收SO2后经加热，释放出高浓度SO2的同时吸收液可再生，实现循环脱硫。循环脱硫过程中的物质的量将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。