2026届广东省六校联盟高三上学期第三次联考化学试卷

2026届广东省六校联盟高三上学期第三次联考化学试卷一、单选题1.中国的非物质文化遗产，不仅是中国的文化瑰宝，也是全人类共同的文化财富。下列物质的主要成分不是天然高分子材料制成的是

A．高海拔油竹制成的羌笛B．苏州镇湖的蚕丝苏绣C．玉制篆刻印章D．敦煌莫高窟出土的唐代双鹿塔剪纸

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．N2的结构式：NNB．BF3的空间构型为：C．的系统命名：2-羟基甲苯D．的电子式：3.有机物G(结构如图)是一种新型药物。下列关于有机物G说法错误的是

A．G的分子式为C19H20N2O3B．1molG分子最多可以与6molH2发生加成反应C．G分子中的碳原子采取sp、sp2和sp3杂化D．G分子可使KMnO4溶液褪色4.我国完全自主设计的“福建舰”航母，展现了国家在材料与动力领域的强大实力。下列说法正确的是

A．飞行甲板采用的特种合金钢含有镍、铬、钛等金属单质，纯铁硬度比该合金钢高B．为防御海水腐蚀，舰体焊接锌块，此法属于“牺牲阳极法”，锌块上发生还原反应C．常规动力航空母舰的燃料都是重油，其主要成分属于酯类D．舰载机尾喷管使用的耐高温、抗氧化、耐腐蚀的高温结构陶瓷氮化硅属于共价晶体5.劳动创造美好生活。下列化学知识解读正确的是

选项劳动项目化学知识A在牙膏中添加氟化物预防龋齿该过程利用了沉淀的生成B纯碱除去厨房油污NaHCO3受热易分解C客家人用大米酿造娘酒该过程涉及多糖水解D泳池管理员用漂白精对游泳池进行消毒含氯消毒剂具有强酸性

A．AB．BC．CD．D6.下列操作或装置能达到实验目的的是

打开活塞，液面从0刻度降至10.00mLA．蒸干硫酸铁溶液制备Fe2(SO4)3固体B．量取10.00mLNaOH溶液C．探究化学反应速率的影响因素D．干燥CO2

A．AB．BC．CD．D7.化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图所示。X与Z同族。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：W>XB．U与X可形成含非极性键的分子C．简单阴离子的还原性：Y>ZD．简单离子半径：Z>Y>X8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．20gD2O中含有的中子数为10NAB．常温常压下，22.4L氯气与足量铁反应转移2NA个e-C．1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目最多为NAD．常温下，pH=1的盐酸中含有的H+个数为0.1NA9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象常温下，铝与浓硫酸不发生化学反应B新制氯水加入碳酸钠溶液，产生气泡气泡主要成分是氧气C小苏打可用于治疗胃酸过多小苏打可中和酸性物质DCuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS酸性：H2S>H2SO4

A．AB．BC．CD．D10.“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A．d可与碱溶液反应，是酸性氧化物B．用蘸有浓e溶液的玻璃棒靠近a，产生白烟C．g受热分解一定能得到aD．a与d反应生成b过程属于氮的固定11.某小组为探究物质的性质，设计如图所示实验，下列叙述正确的是

A．Ⅰ中用MnO2代替高锰酸钾，上述实验现象相同B．Ⅱ中Na2S溶液被氧化生成SO2C．Ⅲ中溶液红色褪去，加热，恢复红色D．检验Ⅳ中的氧化产物的试剂：盐酸、BaCl2溶液12.甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，已知：时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法不正确的是

A．加水稀释，甲胺水溶液的碱性减弱B．CH3NH2溶液中存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)C．0.1mol/LCH3NH2溶液与相同浓度的溶液CH3NH3Cl等体积混合，溶液显酸性D．25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大13.利用电解法测定SO2和SO3混合气体中SO2的含量，装置如图所示。若电解过程中转移电子amol，向电解后的溶液中加入足量BaCl2溶液得沉淀bg。下列说法正确的是

A．左侧Pt电极是阴极B．电解过程中右侧电极附近溶液的pH降低C．混合气体中SO2的体积分数为233a/bD．生成氢气在标况下体积为11.2aL14.对下列事实的解释错误的是

选项事实解释A稳定性：HF>HClHF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键B第一电离能：Be>BB的第一电离能失去的是2p能级的电子，电子的能量比Be的第一电离能失去的2s能级的电子的能量高C键角：CH4>H2O中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对D熔点：AlF3(1290℃)>AlCl3(178℃)AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体

A．AB．BC．CD．D15.利用如图装置进行实验：关闭活塞K1、止水夹K2和K3，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开K1、K2和K3。下列说法错误的是

A．d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象B．利用金属钠可以检验装置f的试管中是否存在未反应的乙醇C．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中C—H和O—H键发生断裂D．c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛16.某研究团队构建了一种高性能可充电的金属(M)-空气电池如图a所示。电极Ⅰ负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b，已知其中O2获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是

A．放电时，图b中i到ⅱ过程的活化能一定最高B．假如M为Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为：Mg-2e-+2OH-=MgO+H2OC．充电时，图b中ⅱ到ⅲ过程涉及极性键的断裂和形成D．充电时，每转移1mol电子，阳极室质量减少8g二、解答题17.某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+，并设计实验验证。(1)溶液配制：用Ag2SO4固体配制100mL0.0200mol·L-1Ag2SO4溶液。该过程不需要使用的仪器有______(填仪器选项)。A．B．C．D．E．(2)实验验证实验Ⅰ：取20mL0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液，加入足量铁粉，充分搅拌。静置，取上层清液加入______，无明显现象。实验结论：铁与银盐溶液反应不生成Fe3+。甲同学认为实验结论不合理，原因是______。(用离子方程式解释)乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的Fe2+能被Ag+氧化。进一步实验验证。实验Ⅱ：0.0200mol·L-1Ag2SO4与0.0200mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入______，观察到______。取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。实验结论：Ag+可与Fe2+发生可逆反应：Ag++Fe2+Fe3++Ag。有同学想通过测定反应：Ag++Fe2+Fe3++Ag的平衡常数K，判断反应进行的程度。多名同学分别设计方案如下：(3)平衡常数测定

组别样品测定原理实验结果丙同学实验Ⅱ滤液5mL沉淀滴定法测Ag+浓度滤液中c(Ag+)=xmol/L丁同学实验Ⅱ滤液5mL测定Fe3+与络合剂形成络合物的吸光度测定Fe3+浓度滤液中c(Fe3+)=ymol/L①根据丙同学的实验结果，平衡常数K=______(用含x计算式表达)。②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是______。(从平衡移动角度解释)③戊同学利用电化学原理也可测定K，请补充电化学装置图______。当______(填现象和操作)，取对应烧杯中溶液，利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。实验结论：铁与银盐溶液反应生成Fe3+。18.三氯化钌(RuCl3)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从Co−Ru−Al2O3催化剂废料中分离制备RuCl3和Co3O4的一种工艺流程如图所示。已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10−8，Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4(1)常温下，NaHC2O4溶液中，c(H2C2O4)______c(C2O)。(填“>”、“<”或“=”)(2)“焙烧”时，生成Na2RuO4的化学方程式为______。Ru+______NaNO3+______Na2RuO4+______NaNO2+______(3)催化剂废料中的Al元素在______(填流程中的步骤名称)后，以______(填化学式)的形式被分离出去。(4)“酸溶”过程中，盐酸与羟胺(NH2OH)反应先得到羟胺的盐酸盐(NH3OHCl)，再与Ru(OH)4反应生成Ru3+和N2.写出NH3OHCl与Ru(OH)4反应的离子方程式：______。(5)“沉钴”时，当Co2+恰好完全沉淀(浓度为1.0×10−5mol·L−1)时，溶液pH=2，则溶液中c(HC2O)应不低于______mol·L−1，才可保证Co2+完全沉淀。(6)Co3O4与Fe3O4类似，含有Co2+和Co3+两种阳离子，其晶胞如图所示，可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成。①晶体中与Co2＋最近且距离相等的Co2＋数目为______。②若晶胞参数为anm，Co3O4的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数，则Co3O4晶体的密度为______g/cm3(列出计算式)。19.SiHCl3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4耦合加氢得到，相关反应如下：Ⅰ、SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)△H1˃0Ⅱ、Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H2˂0Ⅲ、Si(s)+SiCl4(g)+2H2(g)=2SiH2Cl2(g)△H3˃0(1)Cu粉和Ni粉均是Si和SiCl4耦合加氢反应的催化剂，基态Cu和Ni核外未成对电子数比值为______。(2)△fHθm为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。根据下表数据，计算生成SiHCl3的总反应：Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)=4SiHCl3(g)△H4=______kJ/mol。该反应正反应活化能______逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。

物质SiSiCl4H2SiHCl3△fHθm(kJ/mol)0-6570-513(3)在含足量Si的恒压体系中通入10.0molH2和2.0molSiCl4，发生硅和四氯化硅耦合反应，反应相同时间，SiCl4的转化率随温度变化如图所示。①400℃时，5～10s内SiCl4的反应速率为______mol/s。②结合图像解释500℃、550℃曲线的不同______。(4)温度550K时，在含足量Si的密闭体系中通入3.0molH2和1.0molSiCl4，对硅和四氯化硅耦合反应体系的平衡组成在压强为101.325~2026.5kPa时进行了计算，结果如图所示。随着体系压强的升高，SiCl4的转化率由16%升至47%，SiHCl3产率由15%升至43%。已知：SiHCl3的平衡产率=×100％SiHCl3的选择性=×100％①图中Ⅱ代表的组分为______。(填化学式)②1000kPa时，SiHCl3的物质的量为______mol。若HCl的物质的量为ymol，则的物质的量为______mol。(用含w、x、y的式子表示)③SiHCl3的选择性随压强的