2026届江苏省南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学高三上学期G4联考化学试卷

2026届江苏省南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学高三上学期G4联考化学试卷一、单选题1.“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是

A．新型储氢材料石墨烯属于烃类B．导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料C．耐高温材料碳化硅属于共价晶体D．纳米半导体CdTe量子点属于胶体2.钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是

A．表示一个中子B．发生衰变可表示为：C．与互为同位素D．钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能3.分离提纯是研究物质组成与性质的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是

A．装置甲可用于分离苯甲酸热溶液中的泥沙B．装置乙可用于从石油中获得汽油、柴油C．装置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的D．装置丁可用于蒸干溶液获得4.一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是

A．沸点：B．电离能：C．离子半径：D．碱性：阅读下列材料，回答下面小题：我国航天推进剂技术历经多次迭代，形成多元体系支撑各种重大任务。早期长征系列火箭曾采用肼或偏二甲肼与四氧化二氮推进剂，其反应产物无毒无害；新一代火箭采用液氧或过氧化氢与煤油推进剂；部分火箭的第三级采用液氧与液氢推进剂，的燃烧热为；近年液氧与甲烷推进剂是深空探测的发展方向；长征11号采用固体推进剂，其主要成分为高氯酸铵、铝粉等，反应生成等产物。5．下列说法正确的是

A．偏二甲肼能形成分子间氢键B．甲烷与肼的中心原子杂化轨道类型不相同C．分子中化学键均为极性键D．高温下高氯酸铵性质稳定6．下列化学反应表示不正确的是

A．偏二甲肼与四氧化二氮反应：B．表示燃烧热的热化学方程式：C．与Al反应：D．肼的水溶液显碱性：7．关于反应，下列说法正确的是

A．该反应B．反应的平衡常数可表示为：C．反应达到平衡后，将容器体积缩小一半，重新平衡后，气体颜色比原来浅D．装填火箭推进剂时应控制条件为：适当降低温度、增加压强8.微生物燃料电池可以净化废水，同时获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，电极N作阳极B．电池工作时，左室中浓度减小C．电池工作时，右室除铬的电极反应式为：D．理论上，反应每生成，转移电子数为8mol9.一种在温和条件下制备高性能聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是

A．1molE最多能和发生加成反应B．F分子中所有原子处于同一平面C．M分子中含有1个手性碳原子D．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解10.铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是

A．B．C．D．11.晶体在空气中变质后的产物可能为，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下：①取在空气中久置的样品加水溶解，得到澄清溶液a；②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊；③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是

A．与盐酸反应的离子方程式为：B．步骤②有气体产生，说明产物中不含有C．步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有D．步骤③产生白色沉淀为12.工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：时，；。下列说法正确的是

A．反应的平衡常数B．向氨水中通入至C．溶液通入的离子方程式为：D．溶液中：13.乙醇与水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①②③在条件下，乙醇的进料速率为；水醇（水与乙醇）的进料比与生成物气体平衡产量（）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．其他条件不变，增大压强，乙醇的平衡转化率降低B．该条件下，水醇进料比为7时，乙醇的平衡转化率为C．时，反应③的D．水醇进料比为10时，温度超过后，升温不利于提高的平衡产量二、解答题14.铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS，含等杂质）制备Cu粉与ZnO的流程如下。已知：请回答下列问题：(1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：__________。(2)若不通入高压，通过计算说明CuS不能直接被过量浸取的原因__________。(3)“还原”时，一定温度下，利用高压还原，应先调节pH为，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是__________。(4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为__________。(5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为__________。②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有__________个“正四面体”空隙。(6)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。若用标记乙醇，最终产物中含的物质为__________。（填写名称）15.化合物F是合成某抗病毒药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1)F分子中的含氧官能团名称为__________。(2)的反应类型为__________。(3)中催化加氢时若不加酸，会生成分子式为的副产物，其结构简式为__________。(4)写出同时满足下列条件的的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。该分子能与溶液发生显色反应，能在一定条件下与甲醛发生缩聚反应，且含有4种不同化学环境的氢原子。(5)已知：。写出以、、和为原料制备的合成路线流程图__________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下：I.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下：已知：①银精矿主要含等；“浸银”时转化为；②的溶解度随温度升高而降低。(1)“浸锰”时，充分浸取，由流程可判断：__________

A．大于B．小于C．等于D．不能比较(2)从浸锰液中得到的操作是__________，用热水洗涤次、干燥。(3)“沉银”时，析出银的反应的离子方程式为__________。II.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比：

序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和3滴乙醛水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜实验II2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几滴浓氨水，测得pH为10.2水浴加热一段时间后，溶液无明显变化实验III2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1滴溶液，测得pH为10.2常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管壁附着银镜已知：i.；ii.，极易分解为黑色可溶于浓氨水。(4)实验II中，溶液没有明显变化的可能原因是__________。设计实验验证你的猜想__________。(5)实验III中产生的黑色沉淀含有Ag，可能还有。设计实验检验的存在，取实验III中的黑色沉淀，__________。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸］。17.的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。I.的捕集(1)工业上可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。写出与水反应实现有机胺再生的离子反应方程式__________。②一种以SBA分子筛（主要成分为，其结构有利于向孔道内扩散）为载体，负载聚乙烯亚胺（PEI）可制成固态胺吸附剂。i：吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率和的吸附效果。PEI负载量对吸附效果的影响如图-1所示。PEI负载量大于60%时，的吸附量减小的原因是__________。ii：将SBA分子筛浸渍在溶液中搅拌均匀后，经过烘干、煅烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大的固态吸附剂（），其吸附的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式__________。II.光催化与水反应生成(2)催化剂表示Ni或Ru）在、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图-2所示。研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.