2026届湖北省华大新高考联盟高三上学期11月教学质量测评化学试卷

2026届湖北省华大新高考联盟高三上学期11月教学质量测评化学试卷一、单选题1.氧化还原反应在日常生活中涉及广泛。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是

A．燃烧硫黄B．“84”消毒液消毒C．碳酸氢铵和草木灰混用D．铝制品的新切口失去金属光泽2.化学知识无处不在。下列叙述正确的是

A．Si是一种电的良导体，常用于太阳能发电B．改变丙烯与氯化氢的反应条件，2-氯丙烷的产率可能会变化C．通常氮氧化物对人体有害，微量的NO会严重危害人体健康D．以油脂为原料制肥皂，没有涉及油脂的水解反应3.对物质的研究可以分为物质的组成与结构、物质的性质与变化两个方面。下列叙述正确的是

A．基态Cr原子的价层电子排布式为B．的VSEPR模型和空间结构均为V形C．氯化钠晶体和金刚石晶体均通过共价键形成D．中，是配体且配位数为44.下列化学用语或图示表达正确的是

A．二氧化碳的空间结构模型：B．溴单质中共价键的电子云图：C．二氧化碳和环氧乙烷()合成聚碳酸酯：D．醋酸除水垢的离子方程式：5.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

AB实验目的制备无水氯化镁晶体收集乙醇催化氧化产物实验示意图

CD实验目的分离甲酸和乙酸制备乙酸乙酯实验示意图

A．AB．BC．CD．D6.某固体燃料的化学式为。W、X、Y和Z是原子序数依次递增的非金属元素，分布在三个不同的短周期。Y在地壳中含量最丰富。W、X、Y和Z的常见单质在标准状况下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：X<YB．基态原子的第一电离能：W<XC．X的最高化合价为+3价D．和的键角相等7.化合物X是一种合成药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是

A．该分子中有1个手性碳B．能使酸性溶液褪色C．分子式为D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH8.下列对物质性质差异的解释，错误的是

选项性质差异解释A稳定性：C-H键的键能>Si-H键的键能B熔点：Si-O键键能>分子间作用力C酸性：的非羟基氧数目>的非羟基氧数目D碱性：NaOH>Na的金属性>Mg的金属性

A．AB．BC．CD．D9.如图所示的转化关系中反应条件已略去，部分产物未标出。A为淡黄色固体单质，B、C、D均为二元化合物。下列叙述错误的是

A．化合物B与溶液反应生成黑色沉淀B．化合物D是酸性氧化物，常温下为液态C．化合物E在空气中易被氧气氧化而变质D．化合物F不能使碘水褪色10.是合成聚丙烯的主催化剂之一，将5.0mol与10.0molTi放入容积为L的恒容密闭容器中可发生如下转化：①②③④不同温度下，平衡时反应体系中含Ti的各个组分变化如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线Ⅱ对应物质为(g)B．高温有利于反应②自发进行C．温度K下，反应③的平衡常数D．温度K下，的平衡转化率为90%11.研究发现，在50GPa压力下，Fe与N可以形成化合物M。M的晶胞结构如图所示，棱长nm，晶胞上下底面均为60°和120°的菱形，图中大球代表Fe，小球代表N。下列关于该物质的叙述，正确的是

A．化合物M的化学式为B．晶胞中某个Fe的分数坐标为C．每个Fe周围与其等距且紧邻的Fe有6个D．晶胞底面四个Fe中任意两个Fe的距离均相等12.有报道称，可用、和CO在下列实验装置(省略加热装置)中制备。的沸点约为850℃。下列关于该实验的叙述，错误的是

A．化学方程式为B．添加辅料有利于提高反应物的转化率C．粗导管可以防止堵塞，有利于产物的收集D．通过点燃或用NaOH溶液吸收的方式均能处理尾气13.全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统，电解液含硫酸，工作原理如图所示。设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述正确的是

离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色

A．该电池完成储能时，正极区的溶液颜色为蓝色B．若储能时正极区消耗1mol，则理论上正极区生成的数目为C．该电池工作时，负极区的溶液颜色由绿色变紫色D．该电池工作时，总反应的离子方程式为14.常温下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据。已知。下列叙述正确的是

A．该条件下约为B．图中任一点都存在C．当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在D．当溶液pH=3.19时，溶液中存在二、解答题15.高镍正极材料(NCM811)是锂离子电池的核心材料，其绿色制备工艺是新能源领域的研究热点。某团队以、、等为主要原料制备NCM811，工艺流程如图所示。已知：25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示。

氢氧化物回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________。(2)溶于水时溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，写出相应的离子方程式：___________。(3)已知混合液A中，且这三种阳离子的总浓度为0.5，，则混合液A的pH不能高于___________(保留到小数点后两位)。(4)“过滤洗涤”过程中，检验沉淀是否洗净的操作及现象是___________。(5)“煅烧”后生成，则气体B应为___________(填化学式)。“煅烧”时LiOH与前驱体反应的化学方程式为___________。16.往20mL蒸馏水中加入5mL1溶液，边搅拌边滴加浓氨水(浓度约为18)，可以得到深蓝色的铜氨溶液。总反应为。某兴趣小组在实验室探究铜氨溶液的形成过程。用电导率仪测量体系的电导率，电导率随加入浓氨水体积的变化如图所示。回答下列问题：(1)称取胆矾晶体配制1的溶液，从以下图示中选用的仪器有___________(填标号)。(2)图中a→b的过程，有蓝色沉淀析出，写出相关生成沉淀的离子方程式：___________；根据电导率变化情况分析，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。(3)图中b→c的过程，沉淀溶解，形成深蓝色溶液，该过程体系电导率下降的原因是减小。该兴趣小组对减小的主要原因进行探究。提出假设：假设Ⅰ：继续滴加浓氨水的过程中，体系的总体积变大导致减小；假设Ⅱ：参与了的形成，导致减小。理论分析：通过讨论，该兴趣小组认为假设Ⅰ不成立，他们推翻假设Ⅰ的理由是___________。查阅资料：实验验证：该兴趣小组按下表实验方案进行实验，验证假设Ⅱ．每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层蓝色溶液的吸光度。

实验序号/gV(浓氨水)/mLV(1溶液)/mLV()/mL吸光度A1110B1200C110x实验方案中x=___________。实验B和实验C的目的是探究___________对溶液吸光度的影响。在其他条件相同时，溶液中的显色离子浓度越大，溶液吸光度越大。选择实验A和实验C进行吸光度测定，能说明参与并促进形成过程的实验证据为___________(用吸光度和的大小关系式表示)。17.烟气脱硫技术是防治大气污染的重要手段，某研究团队对“石灰石-石膏法”脱硫过程进行了研究。涉及的反应为。回答下列问题：(1)一定条件下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热，称为该化合物的标准摩尔生成焓，单位为。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。则上述反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。

物质(s)(g)(g)(s)(g)标准摩尔生成焓-1027.6-296.80-1425.2-393.5(2)若在恒容密闭容器中发生上述反应(涉及物质都足量)，下列叙述正确的有___________(填标号)。a．容器内气体密度不变时，反应达到平衡b．升高温度，该反应的平衡常数增大c．加入催化剂，的平衡转化率变大d．增大浓度，的平衡转化率增大(3)若起始，则上述反应在不同温度、压强下的平衡转化率如图所示。①反应温度、、由大到小的关系是___________。②M点时，若上述反应10分钟达到化学平衡，则达到平衡时___________。③时，计算上述反应的平衡常数___________(写出计算表达式即可)。(4)催化剂X催化上述反应的机理如下：第一步(快)：(吸附态中间体)第二步(慢)：第三步(快)：该机理中，中间体Q可以表示为___________(用含X的化学式表示)，活化能最大的是第___________步。(5)“石灰石-石膏法”脱硫的优点为___________(答一点)。18.抗肿瘤药物分子J的合成路线如图所示。已知：(、为烃基或H)。回答下列问题：(1)A的化学名称是___________。B中含氧官能团的名称是___________。C→D的反应类型是___________。(2)B→C的化学方程式为___________。(3)下列关于上述合成路线中涉及物质的叙述，正确的是___________(填标号)。a．物质B～D均可能形成分子间氢键b．物质A～D均易溶于水c．物质A～C均能发生银镜反应d．物质A