2026届贵州省高三上学期新高考模拟信息（一）化学试卷

2026届贵州省高三上学期新高考模拟信息（一）化学试卷一、单选题1.加强城市建筑垃圾治理，提升资源化利用水平。下列建筑垃圾主要成分属于无机非金属材料的是

A．碎砖块B．破木料C．旧钢筋D．废塑料

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表达正确的是

A．己二酸的键线式：B．聚苯乙烯的单体：C．的电子式：D．的VSEPR模型：3.“好好生活，用心做饭”。下列说法错误的是

选项生活情境涉及化学知识A80年代广泛使用蜂窝煤作燃料煤块做成蜂窝状能增大与空气的接触面积，加快燃烧速率B贵州侗族用糯米饭、辣椒面、花椒、食盐等腌制保存鲤鱼食盐中的能使蛋白质变性，杀死细菌C使用大铁锅烹制糟辣肉丝金属的导热性与自由电子有关D陶瓷菜刀轻巧锋利，但不能作为拍蒜工具陶瓷的硬度大、韧性小

A．AB．BC．CD．D4.贵州师范大学在校歌《挺拔的香樟》里深情传达着对香樟树的喜爱。有机物M是香樟树叶挥发油成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是

A．分子式为B．分子中仅含1个手性碳原子C．与苯甲醇互为同系物D．该物质可发生酯化反应、加成反应和消去反应5.下列装置能达到实验目的的是

A．装置甲可用于验证乙炔能与发生化学反应B．装置乙模拟工业上制备漂粉精C．装置丙可测定KI溶液的浓度D．装置丁可用于制备明矾晶体6.指南针是中国古代四大发明之一，也是中国对人类的重大贡献。指南针中含有，的一种制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的键数目为B．中含有的极性键数目为C．若生成，则转移电子总数为D．含有质子总数为7.下列离子方程式书写错误的是

A．溶液与少量NaOH溶液反应：B．溶液与足量反应：C．AgCl溶于浓氨水：D．铝与稀硝酸反应：二、多选题8.我国科学家创造性地开发了有机金属配合物(结构如图所示)。在黑暗条件下，可以清除活性氧；在绿光激发的条件下，能高效杀伤癌细胞。已知基态Ir原子的价层电子排布式为，下列说法错误的是

A．含有配位键B．为分子晶体C．中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构D．Ir原子位于第六周期第Ⅲ族三、单选题9.根据下列实验操作及现象所推出的结论或解释正确的是

选项实验操作及现象结论或解释A用石墨电极作阳极电解熔融的石墨变细石墨为活性电极，作阳极时易失去电子B将燃着的镁条伸入气体中，镁条继续燃烧，发出耀眼的白光在一定条件下能燃烧C往溶液中滴加浓盐酸，溶液黄色加深与浓盐酸反应生成黄绿色的，溶解在溶液中D向橙色的溶液中加入少量KOH固体，溶液变黄加入KOH，促进反应(橙色)(黄色)正向移动

A．AB．BC．CD．D10.一种常用作电镀液的物质的结构式如图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期且相邻，X和Y同族，Z是日常生活中使用最广泛的金属。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：Y>XB．简单离子半径：W>XC．第一电离能：X>W>YD．和的空间结构均为平面三角形11.一种在常温常压下高效合成环己酮肟()的电化学与催化耦合新方法的简化原理如图所示，电化学体系中产生的参与后续反应生成环己酮肟。下列说法错误的是

A．气体a为B．阴极反应式为C．Pt电极每产生1mol气体a，理论上最终能生成1molD．反应生成的化学方程式为12.25℃时，往溶液中滴加溶液，混合溶液的pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．25℃，醋酸电离常数数量级为B．a点溶液中：C．b点溶液中：D．水的电离程度：13.锂云母是提炼锂的重要矿物，锂云母的主要成分为，一种利用锂云母制备的流程如下，已知“焙烧”生成的和铝硅酸盐均难溶于水。下列说法错误的是

A．“水浸”时分离出浸渣的操作为过滤B．“沉锂”时发生反应：C．获得粗品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．上述转化不涉及氧化还原反应14.在三氧化二铝的催化下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间变化关系如图1，整个反应的历程如图2.下列说法错误的是

A．产物A为B．达到平衡时，的选择性高于C．生成产物A反应的活化能小于生成产物B反应的活化能D．欲获得较多的产物，需要延长反应时间直至反应到达平衡状态四、解答题15.对甲苯胺()是生产染料和医药的重要中间体。铁粉还原对硝基甲苯制备对甲苯胺会放出大量的热，该法具有操作简单、对设备要求低等优点，故实验室常用此方法制备对甲苯胺。实验步骤如下：①向仪器甲(图1)中加入22g铁粉、100mL水和20mL冰醋酸；②搅拌均匀，使用电热套加热回流15min，期间维持液体不沸腾；③分批将9.59g(0.07mol)对硝基甲苯()加入仪器甲中，每次加完后充分振摇；④将装置维持在90℃反应1.5h，反应结束后，加入碳酸钠使反应液呈碱性；⑤将回流装置改成水蒸气蒸馏装置(图2)，进行水蒸气蒸馏，直至馏出液澄清为止，将馏出液冷却结晶、抽滤、洗涤、减压干燥，称量产品质量为5.35g。已知：①对甲苯胺的毒性较强，主要影响血液系统、肝脏和泌尿系统；对硝基甲苯蒸气会刺激呼吸道，引起头痛、眩晕、恶心；②部分物质的物理常数：

有机物密度/()熔点/℃沸点/℃溶解性乙酸1.04916.6117.9易溶于水对硝基甲苯1.28653.0237.7不溶于水，易溶于有机溶剂对甲苯胺0.97345.0200.3不溶于水，易溶于有机溶剂回答下列问题：(1)仪器甲的名称为______；球形冷凝管的作用是______。(2)与本实验安全注意事项有关的图标有______(填字母)。(3)步骤①中反应的离子方程式为______。(4)步骤③中分批加入对硝基甲苯的原因是______；步骤④加入碳酸钠的目的是______。(5)水蒸气蒸馏时，馏出液遇冷，溶解在馏出液中的对甲苯胺容易析出，若析出的对甲苯胺在冷凝管中凝结堵塞通道，可以采取的措施为______。(6)该实验中，对甲苯胺的产率为______%(以对硝基甲苯计算理论产量，保留一位小数)。16.锌是我国工业生产中重要的基础金属原材料。一种利用混合铅锌精矿(主要成分为、、和)为原料制备锌的工艺流程如图所示。已知：①锌焙砂的主要成分为ZnO、、ZnS和PbO等；②焙烧所得的烟尘中含有较多的ZnO；③25℃时，。请回答下列问题：(1)基态价层电子轨道表示式为______。(2)写出一种加快“焙烧”速率的方法：______。(3)“焙烧”时，会转化为，反应的化学方程式为______。(4)“浸出”时会有生成，若浸出液中，则此时浸出液中______。(5)“电解”时，阳极的电极反应式为______；废电解液能循环用于“浸出”的主要原因是因为其含有______(填化学式)。(6)是一种具有宽禁带半导体特性、层状结构和可调控物性的二维材料，其晶体结构如图所示，P、S位于晶胞的面上和体内。该物质的化学式为______；每个晶胞中含有______个单元。17.生物油蒸汽重整制氢技术，是指通过雾化处理后的生物油进行有控制的蒸汽重整过程，从而实现从生物油中提取氢气的目的。乙醇模拟生物油制氢涉及的主要反应如下：①②③④回答下列问题：(1)反应④在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行；______。(2)称为水醇比。在催化剂作用下，和按水醇比为10进行投料，在密闭容器中发生上述反应，的产量随温度和压强的关系如图所示。①中，压强最大的为______。②1000K之后，易发生副反应生成积碳，增大水醇比能有效消除积碳，原因可能是______。(3)101kPa，1mol乙醇和水按水醇比为8进行投料，在体积为VL的刚性容器中发生上述反应，平衡时各组分物质的量随温度变化关系如图所示，700K达到平衡时，转化率视为100%，，。则700K达到平衡时，______mol；该温度下，反应④的平衡常数______(结果用最简分式表示)。(4)101kPa、900K、混合气体体积流量为、不同水醇比下发生上述反应，一段时间内的转化率变化图像如图所示(图中反应均未达到平衡状态)，当水醇比为4时，的平均反应速率为______。写出一种在不改变温度、压强和水醇比的条件下，能提高的转化率的一种措施：______。18.有机物Ⅷ是一种常用于人类及动物的驱虫药，以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。回答下列问题：(1)I的结构简式为______。(2)V的含氧官能团名称为______。(3)Ⅲ→V过程中，的作用为______；IV分子中C原子的杂化类型为______杂化。(4)V生成VI的同时还有一种有机副产物生成，该反应的化学方程式为____