2026年高考化学真题卷全国卷无水印高清版

2026年高考化学真题卷全国卷无水印高清版

一、单项选择题（共10题，每题2分）1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.硫酸2.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.水和重水B.氧气和臭氧C.甲烷和乙烷D.乙醇和乙酸3.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁条燃烧B.盐酸与氢氧化钠中和C.生石灰溶于水D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molD₂O中含有的质子数为10NAB.标准状况下，22.4LCHCl₃含有的分子数为NAC.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NAD.常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数为NA5.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OD.用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl⁻+2H₂O\xrightarrow{\text{电解}}Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的原子半径在同周期主族元素中最大，Y的单质能与冷水剧烈反应，Z与W同主族。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：Z>W>X>YB.简单氢化物的稳定性：W>ZC.Y与Z形成的化合物中只含离子键D.W与X形成的化合物溶于水后，溶液呈碱性7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A.图1：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.图2：除去Cl₂中的HCl气体C.图3：验证铁的吸氧腐蚀D.图4：制备并收集干燥的NH3(注：此处应描述图1-4的大致内容，因要求无图片，故省略具体图示描述，但题目需明确实验目的与装置对应关系)8.某有机物的结构简式如图所示（此处省略图示描述）。下列关于该有机物的说法正确的是（）A.分子式为C10H12O4B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应D.分子中所有碳原子可能共平面9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）|选项|实验操作和现象|结论||:---|:-----------|:---||A|向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加新制氯水，溶液变红|原溶液中一定含有Fe²⁺||B|向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成|淀粉未发生水解||C|向浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀|Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)||D|将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色|SO2具有酸性和漂白性|10.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（）|容器编号|温度/K|起始物质的量/mol|平衡时物质的量/mol||:-------|:-----|:---------------|:-----------------||||n(SO₂)|n(O₂)|n(SO₃)|n(SO₃)||I|500|0.20|0.10|0|0.16||II|500|0.20|0.10|0.20|a||III|600|0.20|0.10|0|b|A.该反应在500K时的平衡常数为160B.容器II中达到平衡时，a>0.32C.容器III中达到平衡时，b<0.16D.若起始时向容器I中充入0.10molSO₂、0.05molO₂和0.20molSO₃，则反应将向正反应方向进行二、填空题（共10题，每题2分）11.基态硫原子的价电子排布图为________。12.写出工业上以黄铁矿（FeS₂）为原料生产硫酸过程中，煅烧黄铁矿的化学方程式：________。13.分子式为C5H10O2且能发生银镜反应的羧酸的结构简式为________。14.常温下，0.1mol·L⁻¹的CH3COONa溶液中，c(Na⁺)________c(CH3COO⁻)（填“>”、“<”或“=”），其原因是________（用离子方程式表示）。15.配平下列氧化还原反应方程式：____KMnO₄+____HCl(浓)→____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。16.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ·mol⁻¹②2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₂=-2599.2kJ·mol⁻¹则反应2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。由上述数据计算25℃时C₂H₂(g)的燃烧热ΔH=________kJ·mol⁻¹。17.在密闭容器中，充入一定量的N₂O₄气体，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0。达到平衡后，改变下列条件，平衡移动方向为（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）：(1)保持温度不变，压缩容器体积：________。(2)保持体积不变，升高温度：________。18.某温度下，向0.10mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液。当溶液中c(CH₃COOH):c(CH₃COO⁻)=1:1时，溶液的pH=________（已知该温度下CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵）。19.元素周期表中第VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。从原子结构角度分析，它们的最高正化合价均为________价。AsH₃的稳定性比NH₃________（填“强”或“弱”）。20.某同学设计如图装置（此处省略图示描述）验证牺牲阳极的阴极保护法。当K闭合后，铁电极上的电极反应式为________。一段时间后，向Fe电极区滴加铁氰化钾溶液，无明显现象，说明Fe电极被保护，其保护原理是________。三、判断题（共10题，每题2分）21.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（）22.分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（）23.所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数。（）24.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄²⁻。（）25.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。（）26.在FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，红色褪去，说明铁粉具有还原性。（）27.苯和溴水在FeBr₃催化下可发生取代反应生成溴苯。（）28.淀粉和纤维素都属于多糖，分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，它们互为同分异构体。（）29.用pH试纸测定新制氯水的pH，试纸先变红后褪色。（）30.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中的Cu²⁺浓度保持不变。（）四、简答题（共4题，每题5分）31.简述工业上“侯氏制碱法”的主要反应原理（用化学方程式表示）及其优点。32.实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体。请解释其原理，并写出相应的离子方程式。能否用饱和Na₂CO₃溶液代替饱和NaHCO₃溶液？为什么？33.解释下列现象：(1)热的纯碱溶液去油污效果更好。(2)配制FeCl₃溶液时，常加入少量盐酸。34.某同学进行“比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性”的实验。简述其实验操作、现象及结论。五、讨论题（共4题，每题5分）35.某研究小组探究外界条件对化学平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0的影响。将充有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，观察气体颜色的变化。请预测并解释在热水和冰水中气体颜色的变化情况。该实验说明了什么？36.某工厂排放的废水中含有一定浓度的Cu²⁺和Hg²⁺，需要处理达标后才能排放。现提供以下试剂：NaOH溶液、Na₂S溶液、Fe粉、活性炭。请设计一个合理的实验方案（写出主要步骤）来除去这两种离子，并说明所依据的化学原理。37.有机化合物A的分子式为C₄H₈O₂。A在酸性条件下水解生成B和C两种物质。B能与碳酸钠溶液反应放出气体；C在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛。试推断A、B、C可能的结构简式，并写出A水解的化学方程式。38.随着“碳中和”目标的提出，CO₂的资源化利用成为研究热点。请列举两种将CO₂转化为高附加值化学品的方法（写出主要反应原理，用化学方程式表示），并简要说明其意义。---答案与解析一、单项选择题1.B解析：弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。醋酸是弱酸，属于弱电解质。NaCl、NaOH、H₂SO4在水溶液中完全电离，是强电解质。2.B解析：同素异形体是同种元素形成的不同单质。氧气(O₂)和臭氧(O₃)是氧元素的同素异形体。水和重水是化合物，甲烷乙烷、乙醇乙酸是不同化合物。3.D解析：Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应是吸热反应。镁条燃烧、酸碱中和、生石灰溶于水都是放热反应。4.D解析：A.D₂O分子中含10个质子，1molD₂O含10NA质子，正确。B.CHCl₃标准状况下为液体，22.4L不是1mol。C.Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子。D.N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，N₂含2个原子，CO含2个原子，故0.5mol混合气体含1mol原子，即NA个。5.A解析：B.醋酸是弱酸，应写化学式：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O。C.石灰水过量，应生成CaCO₃和NaOH：Ca²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O或HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O。D.电解MgCl₂溶液，阴极H⁺放电生成H₂和OH⁻，OH⁻与Mg²⁺结合生成Mg(OH)₂沉淀，实际产物是Mg(OH)₂、Cl₂、H₂。6.C解析：W最外层电子数是内层2倍，W是O。同周期原子半径最大，X是Na。Y单质与冷水剧烈反应，Y是K。Z与O同主族，Z是S。A.离子半径S²⁻>O²⁻>Na⁺>K⁺。B.稳定性H₂O>H₂S。C.K与S形成K₂S，只含离子键，正确。D.Na₂O溶于水生成NaOH，碱性。7.C解析：A.NaOH固体应在烧杯中溶解冷却后转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解。B.饱和食盐水除HCl，但气体应长进短出。C.食盐水、铁钉、具支试管，可验证吸氧腐蚀（导管内液面上升）。D.收集NH3应导管伸入试管底部，且干燥需干燥管或U型管。8.B解析：(假设图示为含苯环、羧基、酯基的分子，如邻苯二甲酸某酯)。A.若为邻苯二甲酸二甲酯C6H4(COOCH3)2，分子式C10H10O4。B.含苯环可加成，酯基可取代（水解），可燃烧氧化。C.若为二元酯，1mol最多消耗2molNaOH（水解）。D.酯基可能破坏平面。9.A解析：B.水解后未加碱中和酸，无法与新制Cu(OH)₂反应。C.出现黄色沉淀说明先生成AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，正确。D.SO2使石蕊变红（酸性），但不褪色（漂白性需品红等）。10.C解析：I容器：2SO₂+O₂⇌2SO₃起：0.20.10变：0.160.080.16平：0.040.020.16K=(0.16)²/(0.04²0.02)=1600/0.032=50000(L/mol)，A错。II容器相当于在I平衡基础上加入0.2molSO₃，相当于加压，平衡正向移动，a<0.16+0.2=0