2026年高考化学考点解析与强化训练试题

2026年高考化学考点解析与强化训练试题一、选择题（每题3分，共15题）1.化学平衡在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，下列措施能提高SO₃产率的是（）。A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.添加惰性气体2.电解质溶液0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列说法正确的是（）。A.c(CO₃²⁻)=0.1mol/LB.c(OH⁻)>c(H⁺)C.水的电离被抑制D.溶液pH=73.有机化学基础下列物质中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是（）。A.乙醇B.乙酸C.苯乙烯D.甲烷4.物质结构与性质下列元素中，第一电离能最高的是（）。A.NB.OC.FD.Ne5.化学反应原理将少量Na投入水中，下列现象描述错误的是（）。A.溶液变红B.放出气体C.溶液温度升高D.发生置换反应6.实验化学用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作正确的是（）。A.滴定前将锥形瓶用待测液润洗B.滴定时眼睛注视滴定管液面C.滴定终点时仰视读数D.滴定前碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加碱液7.元素化合物下列关于氯气的说法错误的是（）。A.氯气具有漂白性B.氯气能与金属反应C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸D.氯气是黄绿色气体8.氧化还原反应下列反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2的是（）。A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.2KMnO₄+5H₂SO₄+K₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O9.原子结构下列原子中，核外电子排布违反洪特规则的是（）。A.CB.NC.OD.F10.化学计算将2.4g镁粉投入到100mL2mol/L的盐酸中，镁粉完全反应，生成的氢气体积在标准状况下为（）。A.11.2LB.5.6LC.2.24LD.1.12L11.有机推断下列有机物中，分子式为C₄H₁₀O且能与金属钠反应的是（）。A.丁烷B.异丁烷C.丁醇D.异丁醇12.化学实验设计下列实验方案中，不能用于检验SO₃²⁻的是（）。A.加入BaCl₂溶液B.加入稀盐酸C.加入Na₂CO₃溶液D.加入AgNO₃溶液13.环境化学下列措施中，能有效减少酸雨的是（）。A.增加化石燃料使用B.使用清洁能源C.排放未经处理的工业废气D.扩大植被面积14.食品化学下列食品添加剂中，不属于防腐剂的是（）。A.丙酸钙B.山梨酸钾C.维生素CD.亚硝酸钠15.材料化学下列材料中，属于有机合成材料的是（）。A.生铁B.不锈钢C.塑料D.玻璃二、填空题（每空2分，共10空）1.化学平衡移动对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，化学平衡______（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动；增大压强，平衡______（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动。2.电解质溶液氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，加入少量NH₄Cl固体，溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。3.有机化学基础苯酚与乙醇都能与羧酸发生酯化反应，但苯酚不能被氧化为乙酸，原因是______。4.物质结构与性质同周期主族元素中，第一电离能从左到右逐渐增大，但第ⅤA族元素的第一电离能比第ⅥA族元素______（填“大”或“小”），原因是______。5.化学反应原理将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”）。6.实验化学用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作是______。7.元素化合物氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为______。8.氧化还原反应MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。9.原子结构氮原子的核外电子排布式为______。10.化学计算将2.4g镁粉投入到100mL2mol/L的盐酸中，镁粉完全反应，生成的氢气体积在标准状况下为______L。三、简答题（每题5分，共3题）1.化学平衡与勒夏特列原理解释为什么在合成氨工业中，通常采用高温、高压、催化剂的条件？2.有机化学推断某有机物A的分子式为C₃H₆O，能与Na反应生成氢气，且能发生银镜反应。写出A的结构简式并命名。3.实验设计与安全在实验室中进行钠与水的反应实验时，应采取哪些安全措施？四、计算题（每题10分，共2题）1.化学平衡计算在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L。计算：（1）该反应的平衡常数K；（2）平衡时N₂的转化率。2.氧化还原反应计算将2.0g铜粉投入到足量的稀硝酸中，铜粉完全反应，生成NO气体在标准状况下体积为1.12L。计算：（1）消耗的铜粉的物质的量；（2）生成NO的物质的量；（3）稀硝酸的浓度（假设反应后溶液体积不变）。答案与解析一、选择题1.B解析：增大压强能提高平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高SO₃产率。2.B解析：Na₂CO₃溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解产生OH⁻，所以c(OH⁻)>c(H⁺)。3.C解析：苯乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；同时含有醇羟基，能发生酯化反应。4.C解析：F位于周期表右上角，电负性最强，第一电离能最高。5.A解析：Na与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；放热、产生气体、温度升高均正确。6.B解析：滴定时应将碱式滴定管用碱液润洗，滴定前用待测液润洗锥形瓶，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，读数时平视液面。7.A解析：氯气本身不具有漂白性，其水溶液中的次氯酸具有漂白性。8.B解析：反应中KMnO₄中Mn化合价从+7降至+2，O₂中化合价从0升至0，物质的量之比为2:5。9.C解析：O原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，2p轨道半充满时能量更低，违反洪特规则。10.B解析：镁与盐酸反应生成0.1molH₂，体积为0.1mol×22.4L/mol=5.6L。11.D解析：异丁醇含有醇羟基，能与金属钠反应。12.D解析：AgNO₃溶液用于检验Cl⁻，不用于检验SO₃²⁻。13.B解析：使用清洁能源能减少SO₂和NOx排放，有效减少酸雨。14.C解析：维生素C是抗氧化剂，不是防腐剂。15.C解析：塑料属于有机合成材料，生铁、不锈钢、玻璃均不属于。二、填空题1.逆反应方向；向正反应方向解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向。2.减小解析：加入NH₄Cl固体，NH₄⁺浓度增大，抑制NH₃·H₂O电离，c(OH⁻)减小，pH减小。3.苯酚中苯环对-OH有活化作用，乙醇中-OH无此效应解析：苯酚的-OH较活泼，能与羧酸反应；乙醇的-OH较稳定，不易被氧化。4.大；半充满或全充满的电子构型更稳定解析：P原子3p轨道半充满，S原子3p轨道未全充满，P的第一电离能比S大。5.等于解析：等体积混合，酸碱恰好中和，溶液呈中性。6.将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡比较解析：避免污染待测液和试纸。7.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O解析：氯气与NaOH发生氧化还原反应。8.MnO₂；HCl解析：MnO₂中Mn化合价降低，为氧化剂；HCl中Cl化合价升高，为还原剂。9.1s²2s²2p³解析：氮原子核外电子数为7，电子排布式为1s²2s²2p³。10.5.6解析：同计算题部分。三、简答题1.解析-高温：平衡常数减小，但反应速率加快，实际生产中需平衡温度与速率；-高压：平衡向气体体积减小方向移动，提高产率；-催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间。2.解析-结构简式：CH₃CHO；-名称：丙醛。3.解析-安全措施：①钠用小刀切取，避免与皮肤接触；②反应放热，用镊子夹取钠块；③在烧杯中进行，防止溅出；④溅入眼睛立即用大量水冲洗。四、计算题1.解析（1）K=(0.4²/(0.15×0.45³))=16；（2）N₂转化率=(0.15mol/L×0.8mol/L/0.3mol/L)×100%=80%。2.解析（1